初中化學(xué)生活中常見(jiàn)的鹽ppt

1、 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽鹽的化學(xué)式特征鹽的化學(xué)式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子課題課題1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽 鹽鹽:含有含有金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子 的化合物。的化合物。 1、 NaCl 食鹽食鹽從這個(gè)故事里從這個(gè)故事里,結(jié)合書(shū)本結(jié)合書(shū)本,你對(duì)食鹽的作用了解了多少你對(duì)食鹽的作用了解了多少?NO1: 重要的調(diào)味品重要的調(diào)味品NO2: 人體正常生理不可缺少的物質(zhì)人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的食鹽的生理作用生理作用）NO3: 日常生活中用來(lái)腌制食品日常生活中用來(lái)腌制食品NO4: 工業(yè)的原料工業(yè)的原料:氯氯-堿

2、工業(yè)堿工業(yè)NO5:醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉 溶液選種溶液選種2、氯化鈉的用途、氯化鈉的用途 名名 稱(chēng)稱(chēng)俗俗 稱(chēng)稱(chēng)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉碳酸鈣碳酸鈣純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑治療胃酸過(guò)多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料大理石用作建筑材料請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧

3、化碳的化學(xué)方程式? ?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢? ?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )碳酸鈉與碳酸鈉與稀鹽酸稀鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉與稀鹽酸與稀鹽酸分組探究實(shí)驗(yàn)分組探究實(shí)驗(yàn)11-111-1、11-211-2，完成后請(qǐng)?zhí)詈帽砀?，完成后?qǐng)?zhí)詈帽砀裼袣怏w產(chǎn)生，生有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄成的氣體能使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄成的氣體能使澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24.CO32-、HCO3-的檢

4、驗(yàn)的檢驗(yàn)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽碳酸鹽某同學(xué)往一無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一某同學(xué)往一無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水種無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?

5、為什么為什么?請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?拓展探究一拓展探究一實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液變渾濁溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH NaOH的工業(yè)制取的工業(yè)制取純堿純堿Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿由純堿制燒堿純堿純堿燒堿燒堿大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？大家結(jié)合這些化學(xué)反

6、應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究二拓展探究二(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分,生成另生成另外兩種化合物的反應(yīng)。外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（）生成水；（2）生成氣體；（）生成氣體；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + Na

7、Cl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3AB+CD AD+CBOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不

8、Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P109說(shuō)出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（說(shuō)出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）初中酸堿鹽溶解性口訣 鉀鈉銨鹽硝酸鹽鉀鈉銨鹽硝酸鹽【鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都是易溶的】 均能溶于水中間均能溶于水中間，硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鹽不溶鋇和鉛 【硫酸鹽除硫酸鋇和硫酸鉛一般都易溶】氯化物不溶銀亞汞氯化物不溶銀亞汞 【鹽酸鹽除了氯化銀和氯化亞汞都是易溶的 】碳酸鹽只溶鉀鈉銨碳酸鹽只溶鉀鈉銨【碳酸鹽 除了含有鉀、鈉、銨根離子外都是不溶的 溶堿鉀鈉鋇鈣氨溶堿鉀鈉鋇鈣氨?！練溲趸洝溲趸c、氫氧化鋇、氨水、氫 氧化鈣（微溶） 這五種堿溶于水】 酸酸+

9、+堿堿鹽鹽+ +水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸和堿反應(yīng)的其他例子酸和堿反應(yīng)的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag= +酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生

10、請(qǐng)練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 練習(xí)二練習(xí)二: :下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng)下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng), ,并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 6個(gè)個(gè)Mg+ H2S

11、O4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4探究五：請(qǐng)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)探究五：請(qǐng)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀至少有一種沉淀)1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿4.鹽 + 鹽 = 新鹽

12、 + 新鹽金屬金屬+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無(wú)無(wú)可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬?gòu)乃牡慕饘購(gòu)乃?中置換出來(lái)，與氫的位置中置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必須關(guān)；鹽必須是是鹽。鹽。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新

13、堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律金屬、氧化

14、物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶， 碳酸鹽遇酸氣都生。碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶，堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶， 酸堿接觸都反應(yīng)。酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，生成物中有限定， 氣水沉淀占一種氣水沉淀占一種 。氧化物中有堿性，氧化物中有堿性， 投入酸中都反應(yīng)。投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，氧化物中有酸性， 與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金鹽鹽溶金活潑， 金酸氫前氫氣生。金酸氫前氫氣生。浮沉中的雞蛋浮沉中的雞蛋將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？

15、 因?yàn)橐驗(yàn)镃aCO3和稀和稀HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡附著氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋上?。划?dāng)雞蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞重力時(shí)，雞蛋上浮；當(dāng)雞蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 現(xiàn)有碳酸鈉，現(xiàn)有碳酸鈉， 碳酸鈣、碳酸鈣、 碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、 氯化鈉、氯化鈉、 鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是）人體胃液中存在幫助消化的液體是_（2）發(fā)酵粉的主

16、要成分之一是）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的調(diào)味品是）日常生活中重要的調(diào)味品是_（4）天安門(mén)前華表的主要成份是）天安門(mén)前華表的主要成份是_（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是）廣泛用于制造玻璃的原材料是_ 小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫(xiě)出所小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： _ _ 課堂練習(xí)：小軍購(gòu)得一包制皮蛋的材料，說(shuō)課堂練習(xí)：小軍購(gòu)得一包制皮蛋的材料，說(shuō)明如下明如下CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【小組合作小組合作】寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并

17、討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子碳酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) C0C03 32 2_ _滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加

18、稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.銨根離子銨根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) NHNH4 4+ +滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn) 說(shuō)到純堿，我們一定要記得一位說(shuō)到純堿，我們一定要記得一位我國(guó)化學(xué)史上的科學(xué)家我國(guó)化學(xué)史上的科學(xué)家侯德榜，侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（侯德榜（1890197

19、4）侯德榜，中國(guó)侯德榜，中國(guó)化學(xué)家化學(xué)家，“侯氏制堿法侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾蘇爾維維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝侯侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在年，他在哥倫比亞大學(xué)哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛(ài)的制革專(zhuān)業(yè)，回到祖國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛(ài)的制革專(zhuān)業(yè)，回到祖國(guó)。國(guó)。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行（

20、候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2基本反應(yīng)類(lèi)型比較：基本反應(yīng)類(lèi)型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物種以上物質(zhì)生成另質(zhì)生成另一種物質(zhì)一種物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質(zhì)的反其它物質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反種化合物反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與一種單質(zhì)與另一種化合另一種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另交換成分生成另外兩種化合物的外兩種化合物的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)類(lèi)型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +