高考化學 課時提能演練十二 43硫及其重要化合物 新人教版（含精細解析）

1、.【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練十二 4.3硫及其重要化合物人教版一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.SO2是常見的大氣污染物之一，以下有關(guān)SO2的說法不正確的選項是A.SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中參加生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量2.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。那么圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是必要時可以加熱A.C

2、u和濃硝酸 B.CaO和濃氨水C.大理石和稀鹽酸 D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸3.2019宿州模擬以下實驗過程中的有關(guān)變化與對應的圖形相符合的是4.以下有關(guān)說法不正確的選項是A.2019山東高考要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.2019江蘇高考硫化亞鐵溶于稀硝酸中反響的離子方程式為：FeS2H=Fe2H2SC.2019新課標全國卷常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D.2019海南高考在Na2SO3和BaCO3混合物中參加過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成5.易錯題將過量SO2通入以下溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是CaOH2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba

3、NO32苯酚鈉Na2CO3Na2SA.B.C. D.6.以下有關(guān)硫及其化合物的說法正確的選項是A.濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖碳化B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色C.在反響SO22H2S=3S2H2O中SO2作氧化劑D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO37.在化學反響中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反響的情況，以下反響中屬于這種情況的是過量的鋅與濃硫酸反響；過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)消費條件下反響；過量的濃鹽酸與碳酸鈣反響；過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反響；過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反響；過

4、量的銅與濃硫酸在加熱條件下反響A. B. C. D.8.2019合肥模擬實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S字樣如下圖。，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。假設取少量固體M配成稀溶液進展有關(guān)實驗，以下說法不正確的選項是A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的詳細成分B.往溶液中通入二氧化碳，假設有白色沉淀，那么固體M為Na2SiO3C.往溶液中參加稀硝酸酸化的BaCl2，假設有白色沉淀，那么固體M為Na2SO4D.用pH試紙檢驗，假設pH7，那么固體M一定是Na2SO49.預測題甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、M

5、g2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中cH0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，以下結(jié)論不正確的選項是A.甲溶液含有Ba2 B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg210.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L標準狀況。將反響后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中cH0.1 mol/L，那么以下表達中錯誤的選項是A.反響中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 gB.氣體A中

6、SO2和H2的體積比為14C.反響中被復原的元素只有一種D.反響中共轉(zhuǎn)移電子3 mol二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.10分在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復：1寫出A、E的化學式：A；E。2寫出指定反響的化學方程式：EC：_。CD：_。3假設A為氣態(tài)單質(zhì)，那么A、E的化學式：A；E。12.14分2019阜陽模擬某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖裝置進展實驗。請答復以下問題：1裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反響的化學方程式為_；2實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為。3

7、裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；4尾氣可采用溶液吸收。13.16分探究題工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反響，某學習小組進展了以下探究活動：【探究一】1將已去除外表氧化物的鐵釘碳素鋼放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘外表無明顯變化，其原因是_。2另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反響后搜集到氣體Y。甲同學取336 mL標準狀況氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反響：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后參加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得枯燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中S

8、O2的體積分數(shù)為_?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結(jié)果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了以下探究實驗裝置圖中夾持儀器省略。3裝置B中試劑的作用是_。4認為氣體Y中還含有Q的理由是_。用化學方程式表示。5為確認Q的存在，需在裝置中添加M于。a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間6假如氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_。7假設要測定限定體積氣體Y中H2的含量標準狀況下約有28 mL H2，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由_。答案解析1.【解析】選C。SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確；使用清

9、潔能源能減少SO2的排放量，在煤中參加生石灰后燃燒可發(fā)生反響SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反響速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤；植樹造林可以減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。2.【解析】選C。A和D中產(chǎn)生的氣體分別為NO2、Cl2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，選項B中產(chǎn)生的氣體為NH3通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。3.【解析】選D。HNO3溶液中參加NaHSO3粉末，生成NO氣體，反響開場即有氣體生成，A項錯；H2S氣體通入氯水中發(fā)生反響H2SCl2=S2HCl，p

10、H逐漸減小，B項錯；NaOH溶液滴入BaHCO32溶液中，開場即產(chǎn)生沉淀，C項錯；CO2通入澄清石灰水中發(fā)生反響CaOH2CO2=CaCO3H2O，溶液導電性逐漸減弱，當CO2過量時發(fā)生反響：CaCO3CO2H2O=CaHCO32，導電性又逐漸增強，D項正確。4.【解析】選B。硫易溶于CS2，A 正確；硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2和H2S ，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反響生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反響生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。5.【解析】選D。通入過量SO2后，CaOH2溶液中生成CaHSO32，可溶

11、于水，BaCl2與SO2不反響，NaAlO2溶液中生成AlOH3沉淀，Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，BaNO32溶液中生成BaSO4沉淀，苯酚鈉溶液中生成苯酚沉淀，Na2CO3溶液會放出CO2氣體，無沉淀，Na2S溶液中生成淡黃色單質(zhì)硫沉淀，故應選D。6.【解析】選C。A項濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO2與溴水發(fā)生反響生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復原色，B錯誤；C項，據(jù)化學反響知SO2作氧化劑，C正確；D項SO2與O2反響需要催化劑，D錯誤。7.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：1隨著反響的進展，溶液濃度變稀，會有反響發(fā)生改變或停頓的情況。2在可逆反響

12、中反響物不可能完全轉(zhuǎn)化?！窘馕觥窟xB。為可逆反響，先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，CaCO3也會完全反響，、中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反響。8.【解析】選C。Na2SO3與鹽酸反響產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反響生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反響，CO2與Na2SiO3溶液反響產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH7，D正確。9

13、.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：1抓住關(guān)鍵信息確定乙是H2SO4。2利用信息確定NH必須與HCO結(jié)合與BaOH2反響才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是BaOH2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3?！窘馕觥窟xD。根據(jù)信息可推出乙一定是H2SO4，進而結(jié)合信息可推得甲中一定含有Ba2，A、B均正確；根據(jù)信息可推出丙中含有Cl，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是BaOH2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯誤。10.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：1生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。2假設反響的Zn一部分復原出SO2，一部分復原出H2，設未知數(shù)、列方

14、程式計算。【解析】選C。設氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。那么根據(jù)兩個反響方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的質(zhì)量為xy65 g/mol97.5 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被復原的元素有S、H兩種?！疽活}多解】金屬鋅與濃硫酸反響的計算可利用守恒法1由于生成1 mol SO2或1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2 mol，故參加反響的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，對于此題而言，nZn1.5 mol。2H2SO4的作用有二：酸性生成ZnSO4和強氧化性生成SO2，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnS

15、O4的物質(zhì)的量。即nSO21.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固體單質(zhì)，由圖知A能與H2反響，所以它應是一種非金屬單質(zhì)；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反響，最終生成的氧化物D可以與水反響生成含氧酸E，而E可以與Cu反響生成C，所以E應是一種強氧化性酸，故可知A是硫。假設A為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，AE分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：1SH2SO42Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O2SO2O22SO33N2HNO312.【解題指南】解答此題注意以下兩點：1SO2與酸性KMnO4溶液反響表現(xiàn)復原性，與Na2S溶液反響表現(xiàn)氧化性。

16、2檢驗SO2與品紅溶液作用的可逆性時要先停頓通SO2，再加熱?！窘馕觥看祟}考察了SO2的制備及性質(zhì)、化學實驗的根本操作。1常見的燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。2SO2因有復原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能與2價的硫離子反響生成硫沉淀，表達氧化性。3SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。4SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收。答案：1蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4

17、濃=Na2SO4SO2H2O2溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁復原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H3品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復為紅色4NaOH答案合理即可13.【解析】1鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，外表生成一層致密的氧化膜。2nSO2nBaSO40.01 mol，所以VSO20.01 mol22.4 Lmol10.224 L224 mL，SO2體積分數(shù)為100%66.7%。3鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反響可產(chǎn)生CO2、SO2，當濃硫酸變稀后，會產(chǎn)生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對品紅溶液產(chǎn)生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。5檢驗CO2要用澄清石灰水，應放在SO2被除盡之后進展，因