初中化學(xué)基本反應(yīng)類型

1、 初中化學(xué)基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 1、化合反應(yīng): 多種反應(yīng)物生成一種生成物，簡(jiǎn)稱 多變一2、分解反應(yīng): 一種反應(yīng)物生成多種生成物，簡(jiǎn)稱 一變多3、置換反應(yīng): 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物4、復(fù)分解反應(yīng): 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物(生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生）1、化合反應(yīng)的特點(diǎn):“多變一”,即反應(yīng)后多種化合物轉(zhuǎn)變成一種化合物。2、分解反應(yīng)的特點(diǎn):由一種物質(zhì)分解成多種物質(zhì)“一變多”。3、置換反應(yīng)特點(diǎn):一換一（即一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)： ABC=BAC其中A，B為單質(zhì)，BC為化合物）4、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)

2、：反應(yīng)前后不會(huì)有化合價(jià)的變化 條件：一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成初中化學(xué)的基本反應(yīng)類型有四種，即化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)，這四種基本的反應(yīng)類型，作為初中化學(xué)的重要組成部分，貫穿了整個(gè)教材，將初中化學(xué)知識(shí)串為一起，所以，加強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的歸納梳理和對(duì)比分析，非常有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的突破及整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的理解掌握。 1、 化合反應(yīng) 用字母可以表達(dá)為：A+B+.C=D , 用文字可以表達(dá)為：即由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，在初中教材中，主要有以下幾種 類型： 1、金屬單質(zhì)+氧氣=金屬氧化物

3、 金屬活動(dòng)性順序表中的絕大部分金屬單質(zhì)，都可以和氧氣在點(diǎn)燃、加熱或高溫的條下反應(yīng)生成 金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應(yīng)也就越容易。 如： Mg+O2 Al+O2= Fe+O2= Cu+O2= 2、 非金屬單質(zhì)+氧氣=非金屬氧化物 ， 許多非金屬單質(zhì)如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧氣在點(diǎn)燃、加熱等條件下反應(yīng)生成非金屬氧化物。 如：S+O2= P+O2= H2+O2= C+O2= 3、堿性氧化物+水=堿 在常溫下，只有可溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)生成堿，而不溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物則不能能與水反應(yīng)， 如 CaO+H2O= K2O+H2O= BaO+H2O= NaO+H2O= 而

4、Fe(OH)3 Cu(OH)2 對(duì)應(yīng)的氧化物如Fe2O3 CuO則不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 4、 酸性氧化物水酸 CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= P2O5+H2O= 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成酸。 5、 其它類型的化合反應(yīng) 在初中階段，還有非常多的化合反應(yīng)，如以下的反應(yīng)，均為化合反應(yīng)。 Na+Cl2= Mg+Cl2= Na+F2= Mg+F2= H2+Cl2= H2+F2= CO+O2= CO2+C= CuSO4+H2O= Na2CO3+H2O= 二、分解反應(yīng) 用字母表示為：ABC、D，用數(shù)字表示為12， 即由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。在初中化

5、學(xué)教學(xué)中，主要有以下一些覺的分解反應(yīng)： 1、氧化物在一定條件下分解 HgO= H2O= 2、酸分解 H2CO3= H2SO4= 3、不溶性堿受熱分解，此類堿只有不溶性的才可以受熱分解，而可溶性堿則受熱不分解， Cu(OH)2= Fe(OH)3= Mg(OH)2= Zn(OH)2= 4、某些鹽分解 KClO3= KMnO4= CaCO3= Cu2(OH)CO3= CuSO4.5H2O= Na2CO3.10H2O= 三、置換反應(yīng) 也就是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，有字母表示為：ABCBAC，也可以用文字表示為： 單化單化，主要有以下一些常見的置換反應(yīng) 1、 金屬和

6、酸反應(yīng): 此反應(yīng)要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，只有排在氫前邊的金屬才能將酸中的氫置換出來，而排在氫后邊的金屬則不能將酸中的氫置換出來，如： Mg H2SO4 Mg HCl Al H2SO4 Al HCl Zn H2SO4 Zn HCl Fe H2SO4 FeHCl 2、 金屬和鹽反應(yīng): 此類反應(yīng)也要依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，只有排在前邊的金屬才能將后邊的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，簡(jiǎn)單歸納為“前置后、鹽可溶”，如果鹽不溶于水，反應(yīng)也不能發(fā)生。 Mg+FeCl3= Al+Zn(NO3)2= Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= Hg+AgNO3= Zn+Fe(NO3)3 Al

7、+CuCl2= 3、還原性單質(zhì)和金屬氧化物反應(yīng): 在初中階段，有三種具有還原性的物質(zhì)：H2、 C、CO，其中有H2、C是單質(zhì)，它們能將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，同時(shí)生成其它化合物，此類反應(yīng)也是置換反應(yīng)。如： H2 CuO CCuO H2Fe2O3 CFe2O3 H2Fe3O4 CFe3O4 H2ZnO CZnO H2 WO3 C WO3 四、復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，就是復(fù)分解反應(yīng)，用字母可表示為：ABCDADCB，也就是：化化化化。主要有以下六個(gè)方面的反應(yīng) 1、 酸性氧化物與堿的反應(yīng): 此反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，廣泛用于金屬表面的除銹。 HCl+C

8、uO= HCl+Fe2O3= H2SO4+K2O= H2SO44+ZnO= HNO3+MgO = HNO3+CaO= 2、 堿性氧化物與酸的反應(yīng): 此反應(yīng)也生成鹽和水，也不是復(fù)分解反應(yīng)，要求堿要溶解于水，反應(yīng)才可能發(fā)生。 NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2= 3、酸與堿的反應(yīng): 這是復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，這類反應(yīng)比較容易發(fā)生，只要兩種物質(zhì)中一種（酸或堿）可溶，反應(yīng)就能發(fā)生。 HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2= H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH= HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+B

9、a(OH)2= 4、 酸與鹽的反應(yīng) 反應(yīng)生成新酸與新鹽，一般HCl容易與可溶性銀鹽如AgNO3反應(yīng)，生成白色凝乳狀沉淀A gCl，H2SO4容易與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易與碳酸鹽反應(yīng)，生成水與CO2。 HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca= H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3= 5、堿與鹽的反應(yīng) 這類反應(yīng)要求堿與鹽均要溶于水，而且反應(yīng)后生成物是至少有一種沉淀，如果反應(yīng)物中有一種不溶解，反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，如： NaOHCuSO4 = NaOH+Fe(OH)3= Ca(OH)2+Na2CO3= Ba(OH)2+K2SO4 = 6、鹽與鹽的反應(yīng) 這類反應(yīng)也要求兩種鹽均溶解于水，反應(yīng)后也要有沉淀生成，如： BaCl2+CuSO4 = AgNO3+MgCl2 = Ca(NO3)2+Na2CO3 = ZnSO4+K2CO3 = 總之，復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，有許多規(guī)律，首先是反應(yīng)物的溶解性要符合要求，反應(yīng)有了可能性，然后再看有無水、氣體、沉淀（難電離物質(zhì)）中至少一種，反應(yīng)才能發(fā)生。 初中化學(xué)反應(yīng)中，基本反應(yīng)類型只有四種，另外，如果按得失氧、能