2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)分類6《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》VIP

1、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽【答案】C【點(diǎn)撥】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性；汽油易燃；氯酸鉀會(huì)因受熱分解放出氧氣屬爆炸品；酒精易燃但無(wú)毒。2(2013·試題調(diào)研)高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/

2、L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D摩爾質(zhì)量【答案】B3(2012·深圳高一檢測(cè))選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小【答案】B【點(diǎn)撥】將碘水中的碘萃取出來(lái)，該萃取劑符合：不溶于水；不與I2、水發(fā)生反應(yīng)；比水更容易使碘溶解。B正確。4(2012·臨汾高一檢測(cè))下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的

3、少量Na2SO4C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)【答案】A【點(diǎn)撥】制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A正確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯(cuò)誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯(cuò)誤；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把Ca2、Mg2等除去才行，D錯(cuò)誤。5(2012·廈門高一檢測(cè))冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是()A1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol1BCH3C

4、OOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為 gD含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol【答案】C【點(diǎn)撥】質(zhì)量的單位是g，A錯(cuò)誤；以g·mol1為單位時(shí)，CH3COOK的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，則1個(gè)CH3COOK的質(zhì)量約為 g，C正確；因1 mol CH3COOK中碳原子為2 mol，即6.02×1023×2個(gè)，D錯(cuò)誤。6下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是()【答案】B【點(diǎn)撥】A項(xiàng)讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視；B項(xiàng)濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)

5、行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中；C項(xiàng)應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；D項(xiàng)溶解時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌。7(2013·試題調(diào)研)實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】D8有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B過(guò)濾操

6、作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁【答案】D【點(diǎn)撥】用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，應(yīng)該懸滴，不能使滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸。9(2013·試題調(diào)研)某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：()制取氫氣粗鹽提純用氫氣還原氧化銅用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 mol·L1的氯化鈉溶液A BC D【答案】D【點(diǎn)撥】粗鹽提純需

7、漏斗，蒸發(fā)皿等，配制NaOH溶液需托盤天平等儀器。10(2013·試題調(diào)研)下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L【答案】C【點(diǎn)撥】A中1 mol H2O的質(zhì)量為18 g；B中CH4的摩爾質(zhì)量為16 g·mol1，D中1 mol任何物質(zhì)錯(cuò)，應(yīng)為1 mol氣體。故選C。11(2012·荊州高一檢測(cè))綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬(wàn)平方米柳杉每

8、月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A164 kg B2.5 molC2500 mol D2500 g·mol1【答案】C【點(diǎn)撥】160 kg SO2的物質(zhì)的量為160000 g÷64 g·mol12500 mol。12(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A16 B32C64 D128【答案】C【點(diǎn)撥】設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也

9、相等，則依據(jù)nm/M得，(36 gx)/32 g·mol1(42 gx)/44 g·mol1，解之得：x20 g，故(36 g20 g)/32 g·mol1(52 g20 g)/y，解之得：y64 g·mol1，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64。13(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長(zhǎng)為1×107 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近()A32 B65C120 D150【答案】D【點(diǎn)撥】由n和n可得，則解此類問(wèn)題的思路為MV·

10、83;。據(jù)題意，若能求出20個(gè)原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出NA(取值為6.02×1023)個(gè)原子的質(zhì)量，即1 mol原子的質(zhì)量。20個(gè)原子的質(zhì)量mV·(1×107 cm)3×5 g/cm35×1021 g，則該元素的摩爾質(zhì)量M5×1021 g×150 g/mol。所以，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于150。14(2013·試題調(diào)研)體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是()AmaV/1

11、00d BcCc Da%【答案】C【點(diǎn)撥】已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度c，故C正確，其它三項(xiàng)均不正確。15(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA BC D【答案】B16下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是()A150 mL

12、1 mol·L1 NaCl溶液B75 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液C150 mL 2 mol·L1 KCl溶液D75 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液【答案】C【點(diǎn)撥】已知1 mol·L1 MgCl2溶液中Cl濃度為2 mol·L1，分析A中Cl濃度為1 mol·L1，B中Cl濃度為4 mol·L1，C中Cl濃度為2 mol·L1，D中Cl濃度為3 mol·L1，故選C。請(qǐng)注意Cl濃度與體積數(shù)無(wú)關(guān)，這是干擾信息。17為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)

13、物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. BC D【答案】A【點(diǎn)撥】除雜的原則是去除雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。題中都符合這個(gè)原則，中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl，不符合題意，所以選A項(xiàng)。18若20 g密度為 g·cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L1 B. mol·L1C2.5 mol·L1 D1.2

14、5 mol·L1【答案】C【點(diǎn)撥】由Ca(NO3)2的組成知，NO的濃度應(yīng)為Ca2濃度的2倍，所以先求Ca2濃度：c(Ca2) mol·L1c(NO) mol·L1×2 mol·L1。二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共46分)19(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)(6分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中 的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。(3)裝置A中的名稱是_，進(jìn)水的

15、方向是從_口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_?！敬鸢浮?1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下將分液漏斗上部的玻璃塞打開【點(diǎn)撥】(1)從溶液得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來(lái)水中的Cl可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中是冷凝管，應(yīng)從下口進(jìn)水；分液時(shí)為保證液體順利流下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開。20(2012·四川瀘州天立學(xué)校高一期中考試)(4分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取，加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(要求：填序號(hào))(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO

16、3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用_方法。(3)除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。(4)淡化食鹽水，可采用_的方法。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)21(2012·廈門高一檢測(cè))(4分)(1)0.5molCH4的質(zhì)量是_g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；含_個(gè)氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_；配制300 mL 0.5 mol·L1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L1的氯化鈉溶液的體積是_mL。【解

17、析】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是0.5 mol×16 g·mol18 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L，氫原子數(shù)是0.5 mol×4×6.02×1023 mol11.204×1024。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl是22.4 L÷22.4 L·mol11 mol，物質(zhì)的量濃度為1 mol÷0.2 L5 mol·L1；由稀釋規(guī)律知，所需氯化鈉溶液的體積是(300 mL×0.5 mol·L1)÷

18、1.5 mol·L1100 mL?！敬鸢浮?1)811.21.204×1024(2)5 mol·L110022(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：_，_，_。(2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_；冷凝管的進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_?！敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶錐形瓶容量瓶(2)溫度計(jì)分餾g未用玻璃

19、棒引流，未采用250 mL容量瓶23(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL。(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：_。(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_(填序號(hào)，下同)，偏低的有_，無(wú)影響的有_。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_。A配制

20、一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有_。A1處 B2處C3處 D4處【解析】(1)配制0.2 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL，實(shí)際上應(yīng)該配制500 mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O 0.1 mol，質(zhì)量為28.6 g。(2)Na2CO3· 10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水會(huì)使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值大，會(huì)引起所配溶液的濃度偏高；稱量時(shí)正確的操作是“左物

21、右碼”，用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，根據(jù)m(砝碼)m(游碼)m(晶體)可知會(huì)引起所配溶液的濃度偏低；碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉會(huì)使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值小，會(huì)引起所配溶液的濃度偏低；稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹會(huì)使得稱量的晶體的質(zhì)量增大，使溶液的濃度偏高；容量瓶未經(jīng)干燥就使用對(duì)溶液的濃度沒有影響。(3)容量瓶不能貯存液體，只能配制規(guī)定體積的液體，不能用來(lái)加熱。(4)稱量的固體的質(zhì)量錯(cuò)誤，應(yīng)該是10.6 g；定容時(shí)不應(yīng)該仰視。【答案】(1)28.6 g(2)(3)B、C、E(4)B24(8分)如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。×××(飲用礦泉水)凈含量：350 mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子