第一節(jié)焓變反應(yīng)熱

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化引引 言言 我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？熱反應(yīng)？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫

2、氧化多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳二氧化碳生成一氧化碳第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化問(wèn)題：?jiǎn)栴}：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答） 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)新鍵形成需要放

3、出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。過(guò)程中會(huì)有能量的變化?；瘜W(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量= =化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量= =679kJ862kJ一一.反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。1.符號(hào)符號(hào)：H 2.單位單位：kJ/mol 注：?jiǎn)挝恢?/p>

4、的每注：?jiǎn)挝恢械拿縨ol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。5.放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)： 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 使使反應(yīng)體系的能量降低反應(yīng)體系的能量降低H 為為“-”或或H 06.吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：3.測(cè)量條件測(cè)量條件：一定壓強(qiáng)下，敞口一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)4.產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸熱吸熱 化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成放熱放熱1.1molC1.1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmollmol CO(g)CO(g)和和1mol

5、H1molH2 2(g),(g),需要吸收需要吸收131.5kJ131.5kJ的的熱量熱量, ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/molH=_kJ/mol2.2.拆開(kāi)拆開(kāi)lmolHlmolHH H鍵、鍵、lmolNlmolNH H鍵、鍵、lmollmolNNNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391391kJkJ、946kJ946kJ，則，則1molN1molN2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱為為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 練練 習(xí)習(xí)CD2、反應(yīng)、反應(yīng)C(石墨石墨) C(金剛石金剛石)是吸熱是吸熱

6、反應(yīng)反應(yīng),由此可知由此可知A.石墨比金剛石更穩(wěn)定石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C.金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定D.金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB 已知：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O H=QkJmol反應(yīng)產(chǎn)物中的反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為實(shí)為S8分子分子,一個(gè)S8分子有8個(gè)化學(xué)鍵，以下是部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)（HS：364kJmol；SS：266kJmol；SO：522kJmol；HO：464kJmol）。（1）根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算這個(gè)反應(yīng)放出的熱量（Q）：_。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL H2S與bL SO2混合進(jìn)行上述

7、反應(yīng)，當(dāng)a2b時(shí)，反應(yīng)放熱_kJ，當(dāng)a2b時(shí)，反應(yīng)放熱_kJ。28tm6tccna（1）斷鍵，需要能量，+，成鍵，放出能量，-1個(gè)S8有8個(gè)鍵，相當(dāng)于1個(gè)S原子成1個(gè)S-S方程式中是3S，就應(yīng)當(dāng)是，3/8 S8，所以，不是24，而是(3/8)*8=32*2*(H-S)+2(S-O)-3(S-S)-2*2(H-O)=-154即，Q=154（2）a2b，即H2S過(guò)量，用SO2的b計(jì)算，為154b/22.4a2b，SO2過(guò)量，用H2S計(jì)算，為154a/44.8在在2H2S+SO2=3S+2H2O中產(chǎn)中產(chǎn)物物S實(shí)際為實(shí)際為S8（環(huán)狀分子），計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要乘（環(huán)狀分子），計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要乘8嗎？嗎？計(jì)算反應(yīng)熱要看反應(yīng)方程式寫(xiě)法的，系數(shù)變了，對(duì)應(yīng)H也變了，但等量物質(zhì)在相同情況下的反應(yīng)生成的反應(yīng)熱始終不變。例如：對(duì)2H2S+SO2=3S