高中化學 6.2《鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定》同步檢測（1） 蘇教版選修6

1、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定1下列結論均出自實驗化學中的實驗，其中錯誤的是()A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘B當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)C鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學腐蝕時，鋅發(fā)生氧化反應D食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度解析：選D。食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量，也稱食醋的酸度。2在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結果偏高的是()A過早判斷反應終點B過遲判斷反應終點C鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重

2、D在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大解析：選B。過遲判斷反應終點導致部分鐵溶解，m1m2偏大而引起結果偏高。過早判斷反應終點、鐵皮未烘干就去稱重則使m1m2偏小而引起結果偏低。3(2011年廈門高二檢測)已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol·L1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是(雙選)()A設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則hB鋅電極上發(fā)生還原反應C鋅和石墨形成原電池，外電路中電流

3、從鋅流向石墨D當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應立即取出鐵皮解析：選AD。鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol·L1 NaOH溶液中，構成的原電池中，鋅為負極被氧化而溶解，石墨為正極，當石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產(chǎn)生時，鋅溶解完畢，因此應立即取出鐵皮，否則，鐵和石墨構成原電池在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生吸氧腐蝕，引起實驗誤差。4.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是()A實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D膠頭滴管

4、滴出的每滴果汁的體積不用相等解析：選B。因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。5(2011年無錫高二檢測)“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 mol·L1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即

5、將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復上面的實驗。(1)鋅鍍層完全反應的標志是_。(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈_。(3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g/cm3)數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮長度/cm寬度/cm鍍鋅鐵皮質量/g鐵皮質量/g鋅鍍層厚度(單側)/cm鋅鍍層平均厚度(單側)/cmA5.004.904.4604.3134.201×104B5.105.004.4214.2674.229×104C5.205.004.6404.4674.660×104計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側)_cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的

6、地方可能有哪些(任意列舉兩種)_、_。方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2。某同學按下圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L1 NaOH溶液中?；卮鹣铝袉栴}。(4)裝置中導管a的作用是_。(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是_(填序號)。(6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 m

7、L(實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為_cm。(寫出數(shù)學表達式)解析：本題考查化學實驗的設計、分析與評價。(1)當鋅鍍層完全反應后就是鐵與鹽酸反應，由于鋅和鐵的活潑性不同，反應速率就不同。(2)從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當洗凈時也就是不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗鐵片是否洗凈就是檢驗氯離子，也可檢驗其酸性。(3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應舍去，取前兩組數(shù)據(jù)取平均值得4.215×104 cm；本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有：長度和寬度的測量，質量的測量，恰好反應的判斷，反應后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是

8、否徹底等。(4)隨著分液漏斗內的液體不斷流下，其內部壓強變小，不利于液體流下。(5)本實驗的關鍵是測量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理，應兩次記錄C中的讀數(shù)，取其差值就是所得氣體的體積，所以第一步就應該是。(6)V(H2)(V2V1) mL，n(Zn)n(H2)(V2V1)/(1000·Vm)，m(Zn)65 g·mol1 n(Zn)，鋅的密度是7.14 g·cm3，V(Zn)m(Zn)/7.14，由于鐵片表面有上、下兩層，所以每一層的厚度hV(Zn)/2S，代入即得答案。答案：(1)產(chǎn)生氣泡的速率突然減小(2)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，

9、則鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈)(3)4.215×104鍍鋅鐵皮長、寬測量；反應前后鐵皮質量稱量；終點判斷；反應后鐵皮洗滌；鐵皮烘干程度(任選兩個)(4)使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，以便于NaOH溶液能順利滴下(5)(回答也可)(6)h1(2011年莆田高二檢測)把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是()AH2SO4BCuSO4CZnSO4 DAgNO3解析：選D。根據(jù)鋅與H2SO4、CuSO4、AgNO3反應的方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn2AgNO3

10、=Zn(NO3)22Ag，分析實驗現(xiàn)象及溶液質量的變化可得答案。2下列事實不能用電化學原理解釋的是()A鋁片不用特殊方法保護B輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊C純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用答案：A3下列敘述中正確的是()A構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負極C馬口鐵(鍍錫鐵)破損后若與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕D銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，則電路中有0.4 mol 電子通過解析：選D。兩種活潑性不同的金屬與電解質溶液能夠構成原電池，但不能因此說構成原電池的材料一定是金屬，

11、例如鋅與石墨電極也能與電解質溶液構成原電池。在原電池中，活潑電極失去的電子流向不活潑的電極，因此活潑電極是負極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質溶液構成原電池，鐵比錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作，鋅作負極，失電子，電極反應為Zn2e=Zn2，則13 g鋅(0.2 mol)被溶解時電路中有0.4 mol 電子通過。4(2011年寧波高二檢測)下列關于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)()A用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體B用酸式滴定管準確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.524 gD在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)

12、搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平解析：選BC。托盤天平只能稱準至小數(shù)點后一位數(shù)，故A不正確；配制一定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后不能再加入蒸餾水，故D不正確。5某鐵件需長期浸在水下，為減少腐蝕，想采取下列措施，其中正確的是(雙選)()A在鐵件上鉚上一些鋅片B在制造鐵件時，在鐵中摻入一定量的銅制合金C在鐵件表面涂上一層較厚的瀝青D給鐵件通入直流電，把鐵件與電源正極相連解析：選AC。A項鐵、鋅、水形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵被保護，B項鐵比銅活潑，加快鐵的腐蝕，C項涂上瀝青，阻止鐵與空氣、水接觸，可減少腐蝕，D項鐵作陽極，加快腐蝕。故選A、C。6(2011年鎮(zhèn)江高二檢

13、測)某種含有Mg2和Zn2的溶液，欲將其中的Zn2沉淀出來，應該采取的正確方法是()A加入過量的NaOH溶液B加入過量的氨水C加入過量NaOH溶液，過濾，在濾液中通入過量CO2D加入過量的氨水，過濾，在沉淀中加入過量鹽酸解析：選C。Mg2和Zn2都能與NaOH溶液或氨水反應生成沉淀，但當NaOH溶液過量時，氫氧化鋅沉淀與過量的NaOH反應生成鋅酸鹽，向其溶液中通入CO2可重新得到氫氧化鋅沉淀。7下列物質與反應的分類正確的是()A純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質C氯水和氨水都屬于弱電解質D鋅與強酸、強堿的反應都是氧化還原反應解析：選D。A項中純堿、醋酸鈉都屬于鹽，A錯誤

14、；B項中鋼和目前流通的硬幣都是合金，B錯誤；C項中氯水和氨水都是混合物，不是電解質，C錯誤。8(2011年龍巖高二檢測)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：選D。由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的電導率變化關系圖可以看出規(guī)律：HCl被中和過程中電導率迅速下降，CH3COOH被中和時電導率緩慢上升，由拐點后迅速升高可推知強酸或強堿的量多少對電導率影響很大

15、而弱酸和弱堿對電導率影響很小。根據(jù)以上三點分析NH3·H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的過程為先中和HCl使電導率迅速降低，再中和CH3COOH，使電導率緩慢上升，后過量的NH3·H2O對電導率的影響很小(特別是在大量NH存在抑制NH3·H2O電離的條件下)，故應選D。9下列實驗操作會引起測定結果偏高的是()A測定膽礬結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝在空氣中自行冷卻B中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C為了測定一種白色固體的質量，將藥品放在托盤天平的右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D量取待測液的移液管用水

16、洗后，沒有用待測液潤洗23次解析：選C。A選項，加熱失去結晶水的CuSO4在空氣中冷卻時會吸收水分，從而使“失去結晶水后的硫酸銅”質量增大，即“硫酸銅晶體含有的結晶水”減小了，所以，測定出的結晶水含量會偏低；B選項，無影響，因為這不會引起待測液的物質的量的變化；C選項，實際上，“白色固體質量”“游碼讀數(shù)”“砝碼讀數(shù)”，但測定結果仍是“游碼讀數(shù)”“砝碼讀數(shù)”，所以，測定結果偏高；D選項，待測液被稀釋，在滴定中測得的是稀釋后的濃度，所以，測定結果偏低。10(2011年邯鄲高二檢測)用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)m(O

17、)18。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是()A、裝置之間缺少干燥裝置BCuO沒有全部被還原C 裝置中玻璃管內有水冷凝D裝置后缺少干燥裝置解析：選B。通氫氣前后玻璃管的質量差為反應的CuO中O的質量，反應前后U形管的質量差為反應生成的水的質量。、裝置之間沒有干燥裝置，則使中反應帶出的水蒸氣進入U形管使水的質量增大，則H質量增加，導致m(H)m(O)18。若裝置有水冷凝，則使測得的水的質量減小，設冷凝水質量為m，則H質量減小m/9，但裝置質量增加m，即測得O質量減小m，由于m(H)m(O)18，若設m(H)n，則m(O)8n，則測得的，因此測得m(H)m(O)18。裝置后缺少干燥裝置

18、，會導致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，導致測得水的質量增加，m(H)m(O)18。只有B中CuO沒有被完全還原，則對m(H)m(O)的測定沒有影響，因此一定錯誤。11已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液轉變成Na2Zn(OH)4。為了測定某白鐵皮中鋅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分攪拌后過濾，將所得沉淀在空氣中加強熱至質量不變，稱得殘留固體質量為b g。(1)白鐵皮鍍鋅的目的是_。(2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是_。(3)溶液中加入過量NaOH溶液，

19、發(fā)生反應的離子方程式是(不是離子反應的寫化學方程式)：_；_；_；_。(4)最后殘留的固體是_，得到該固體的化學反應方程式是_。(5)白鐵皮含鋅的質量分數(shù)是_(用含a、b的式子表示)。解析：(1)白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護內部的Fe，增加Fe的抗腐蝕能力。(2)Zn、Fe在稀鹽酸中形成原電池，反應速率快，隨著H濃度的不斷減小，表面Zn溶解，原電池作用逐漸減弱，反應速率逐漸減慢。(3)結合題給信息和所學化學知識，可以寫出(3)中的離子方程式。(4)Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，所以得到的固體是Fe2O3。(5)根據(jù)殘留固體氧化鐵的質量b g可得鐵元素的質量為：b g，所以a g白鐵皮中

20、鋅的質量為(ab) g，從而可以計算出鋅的質量分數(shù)是%。答案：(1)保護內部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力(2)開始時，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構成無數(shù)微小的原電池，反應速度快。隨著反應的進行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應速率明顯減慢(3)Zn22OH=Zn(OH)2Zn(OH)22OH=Zn(OH)42Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)Fe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O(5)%12某同學測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度，步驟如下：(1)測量三塊鍍鋅鐵皮的長度與寬度，記錄數(shù)據(jù)。(2)用電子天平分別測量三塊鍍鋅鐵皮

21、的質量。(3)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入鹽酸，反應時應小心將鐵片翻動，該操作的目的是_。若沒有此類操作，則測得的鋅鍍層厚度_。當反應速率顯著減小時，立即取出鐵片并_，該操作的目的是_。(4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用小火烘干，該操作的目的是_。若不烘干，則計算得到的鋅鍍層厚度結果將_。若改用酒精燈持續(xù)加強熱，則會造成_。(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，完成下表，求出鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度(鋅的密度取7.14 g·cm3)。數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮A長4.94 cm、寬4.90 cm鍍鋅鐵皮B長5.05 cm、寬5.00 cm鍍鋅鐵皮C長5.05 cm、寬4.90 cm鍍鋅鐵皮Am1(A)2.455 g鍍鋅鐵皮Bm1(B)2.508 g鍍鋅鐵皮Cm1(C)2.500 g鍍鋅鐵皮Am2(A)2.201 g鍍鋅鐵皮Bm2(B)2.247 g鍍鋅鐵皮Cm2(C)2.238 g鍍鋅鐵皮編號鍍鋅鐵皮厚度(單側)/cm鍍鋅鐵皮平均厚度(單側)/cm鍍鋅鐵皮A鍍鋅鐵皮B鍍鋅鐵皮C解析：反應時小心地將鐵片翻動，是為了使Zn與鹽酸充分反應；在鹽酸中，Zn與Fe構成原電池，因為Zn的活潑性比F