氧化還原反應(yīng)教案

1、 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)方案(設(shè)計)課 題氧化還原反應(yīng)課型基本概念授課教師教材版本人教版必修一章節(jié)第二章第三節(jié)l 學(xué)生情況（分析）學(xué)生良莠不齊，對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生中有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，有些學(xué)生則表現(xiàn)出對理論知識的接受速度較慢，遺忘速度快的特點(diǎn)。從能力方面來看，他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的,學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。在知識儲備方面，學(xué)生在初中的的時候已經(jīng)接觸過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也接觸過化合價以及電子的得失，同時也學(xué)了四種化學(xué)反應(yīng)類型。但對于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念只是了解，化合價與電子得失的關(guān)系不是很熟練

2、，四種反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是學(xué)生理解的障礙，他們的化學(xué)知識是非常有限的而且不系統(tǒng)。因此在教學(xué)中，在考慮學(xué)生的接受能力的同時，恰當(dāng)掌握教材的深廣度，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，多與生活聯(lián)系，進(jìn)行對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的教育。l 教學(xué)內(nèi)容 (分析處理)本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一, 它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。研究氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化還有反應(yīng)的基本概念，從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要

3、學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第二章里講述是由于后面幾章金屬及其化合物和非金屬及其化合物的內(nèi)容涉及的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵其它元素化合物性質(zhì)的理解。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) ：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 l 教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計）知識與技能1、利用化合價的變化知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。3、用化合價變化的觀點(diǎn)和電子

4、轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化反應(yīng)、反原反應(yīng)等概念的理解。4、能用雙線橋表示出簡單氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。5、能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。6、學(xué)會區(qū)分是否是氧化還原反應(yīng)的方法。過程與方法1、通過學(xué)習(xí)并掌握氧化劑，還原劑的概念及其相關(guān)聯(lián)系學(xué)會總結(jié)事物之間的區(qū)別與聯(lián)系。2、應(yīng)用概念認(rèn)識新事物及分析問題、解決問題及形成規(guī)律性的認(rèn)識能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過交流、討論，學(xué)會探究性學(xué)習(xí)和培養(yǎng)合作精神。2、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)及其在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，學(xué)會將化學(xué)知識應(yīng)用于生活，不斷提高生活和生產(chǎn)質(zhì)量。l 教學(xué)方法（策略）（設(shè)計）復(fù)習(xí)舊知創(chuàng)設(shè)情境探索新知?dú)w納總結(jié)練習(xí)反饋l 教學(xué)媒體（設(shè)計）

5、PPT，多媒體課室。l 教學(xué)流程板塊3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系任務(wù)2.3：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)存在電子轉(zhuǎn)移并歸納概括化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)板塊1：建立氧化還原反應(yīng)的概念任務(wù)2.2：認(rèn)識鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)質(zhì)任務(wù)3.1：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系任務(wù)1.1：認(rèn)識氧化還原的定義活動1.1.1：回憶能夠與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的定義活動2.2.1：觀看視頻實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識鈉與氯氣的反應(yīng)活動2.2.2：解釋鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)質(zhì)任務(wù)2.1：認(rèn)識氯化鈉的形成過程活動2.1.1：觀看視頻氯化鈉的形成的示意圖活動2.3.1：觀看視頻實(shí)驗(yàn)鋅與硫酸銅反應(yīng)活動3.1.2：利用集合的形式，建構(gòu)、

6、分析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型關(guān)系活動3.1.1：對典型的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類并討論活動4.1.1：從鐵生銹的原理和防護(hù)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在解決生活問題中的價值活動4.1.2：從煉鐵等反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的價值任務(wù)4.1：解決生活問題和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值板塊4：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值任務(wù)1.2：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征活動1.2.1：判斷一些反應(yīng)有無化合價的變化活動2.3.2：講解氧化還原反應(yīng)定義、特征、本質(zhì)之間的關(guān)系活動2.2.3：利用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的過程活動4.1.3：生活中要辯證的思考問題 板塊2：感受：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)l 教學(xué)過程教師活動教學(xué)內(nèi)容學(xué)生

7、活動設(shè)計意圖時間分配板塊1：建立氧化還原反應(yīng)的概念溫故而知新同學(xué)們，請回憶在初中，我們學(xué)過哪些物質(zhì)可以在氧氣燃燒呢？并隨機(jī)讓一位同學(xué)回答（一邊在黑板的右邊（左邊留空板書用）寫上學(xué)生說的答案）。學(xué)生回答后，展示碳和鐵絲燃燒的圖片。討論回答碳、硫、磷、鐵絲、銅絲等通過舊知識，可以讓學(xué)生比較快進(jìn)入課堂角色，通過可燃物在氧氣中的燃燒，說明這些物質(zhì)可以被氧氣“氧化”。圖片的展示，能生動而有趣，幫助學(xué)生回憶舊知識。3min任務(wù)1.1：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的定義思考 請同學(xué)寫出碳和鐵絲燃燒的化學(xué)方程式，并觀察反應(yīng)物的化合價有什么變化？并指定一名學(xué)生到黑板寫出答案。小結(jié)在反應(yīng)中，碳和鐵的化學(xué)價升高，我們稱為氧化反

8、應(yīng)。氧的化合價降低，我們稱為還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。寫出化學(xué)方程式討論思考回答問題作筆記，思考理解在已有知識的基礎(chǔ)上，學(xué)生能夠更快地理解“化合價的變化”，有助于氧化還原反應(yīng)概念的提出。以小結(jié)的形式，先向?qū)W生提出反應(yīng)過程中“氧化和還原”的相關(guān)概念，以便進(jìn)一步引出“氧化還原反應(yīng)”的概念4min任務(wù)1.2：認(rèn)識氧化還原的特征問題同學(xué)們，請問從碳和鐵的燃燒中,我們可以看出,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)是什么呢?小結(jié)表現(xiàn)：反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。板書二氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)為化合價的升降。學(xué)生思考并回答“化合價的升降”通過上面的方程式，讓學(xué)生能夠從直觀上理解氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)，在理

9、解它的表現(xiàn)之后，則進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生探討它的本質(zhì)問題？從宏觀到微觀，符合認(rèn)知規(guī)律。3min板塊2：感受：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)任務(wù)2.1：認(rèn)識氯化鈉的形成過程任務(wù)2.2認(rèn)識納與氯氣反應(yīng)的實(shí)質(zhì)PPT：初中金屬鈉與氯氣反應(yīng)卡通圖提問：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？觀看：從原子核外電子排布和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上分析使學(xué)生了解為什么要轉(zhuǎn)移電子7min分析：金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀過程動畫演示：氯化鈉的形成使學(xué)生明白，完成這個反應(yīng)的同時化合價也發(fā)生了變化觀察思考初步認(rèn)識到某些化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。教師演示雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法觀察、了解表示方法任務(wù)2.3通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)存在電子轉(zhuǎn)移并歸納概括化

10、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)：鋅粒和硫酸銅反應(yīng)時電流檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象講解：銅的產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生成，這說明發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，在此反應(yīng)過程中我們觀察到了有電流通過，充分說明反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移觀察，好奇驗(yàn)證自己的判斷，產(chǎn)生成就感同時感覺到理論可以由實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，使學(xué)生體會到電子轉(zhuǎn)移的真實(shí)存在激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的興趣5min板塊3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系任務(wù)3.1：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成；從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，但反應(yīng)前的微粒在重新結(jié)合成新物質(zhì)時，會出現(xiàn)兩種情況：一種是無電子的轉(zhuǎn)移，一種是有電子的轉(zhuǎn)移

11、。由此，我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反應(yīng)分為兩大類同時復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型討論分析，可分為化合、分解、復(fù)分解、置換反應(yīng)；可能有同學(xué)分析得出有的屬于氧化反應(yīng)、有的屬于還原反應(yīng)。從集合角度分析氧還反應(yīng)和四類基本反應(yīng)的關(guān)系，置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)使學(xué)生從微觀角度去認(rèn)識反應(yīng)，去給反應(yīng)分類4min模塊4：認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值任務(wù)4.1解決生活問題和物質(zhì)轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值布置任務(wù)：請同學(xué)們指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型？4Na + O2 = 2Na2OCaO + CO2 = CaCO3 Cu

12、(OH)2 = CuO + H2O2KClO3 = 2KCl+ 3O2H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2布置任務(wù)：四類基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系學(xué)生思考，運(yùn)用氧化還原知識解決生活問題能從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時發(fā)生缺一不可的角度，分析出隔絕氧氣可以防止鐵生銹從不同視角給反應(yīng)分類試著從氧化還原視角看反應(yīng)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類有了新的認(rèn)識，即化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。5min3min【講解】我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，那么氧化還原反應(yīng)在

13、我們現(xiàn)實(shí)生活中有哪些應(yīng)用呢？讓我們一同來看一下氧化還原反應(yīng)的價值所在。PPt:1、各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。2、許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)3、干電池、蓄電池都通過氧化還原反應(yīng)，完成能量的轉(zhuǎn)化使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識。小結(jié)總結(jié)所學(xué)知識點(diǎn)（看投影）。跟著一起回顧知識點(diǎn)，并學(xué)會總結(jié)可以培養(yǎng)學(xué)生的情感態(tài)度與價值觀2min作業(yè)布置作業(yè)課下完成作業(yè)鞏固新知識1min板書設(shè)計三、氧化還原反應(yīng)1氧化劑和還原劑氧化劑：得電子(電子對偏向)的物質(zhì)還原劑：失電子(電子對偏離)的物質(zhì)1、氧化反應(yīng)：元素化合

14、價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移)4、失電子 化合價升高 氧化反應(yīng)。得電子 化合價降低 還原反應(yīng)。口訣：升失氧          降得還投影1、對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)從元素化合價升降角度物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)元素化合價有升降的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度失電子（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系遷移訓(xùn)練分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2H2SSO2=3S2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O高溫5NH4NO3=4N