河南省靈寶市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下期第一次月清考試試題（無答案）新人教版

1、靈寶一高2012-2013學(xué)年度下期第一次月清考試高二化學(xué)第卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.四氯化碳的電子式：CCl的電子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O2.下列元素第一電離能最大的是( )A2p軌道上有3個(gè)不成對(duì)電子的元素B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素 C形成化合物種類最多的元素 D周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素3、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）As軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形

2、BCu元素在元素周期表的d區(qū)C12g二氧化硅中有0.8NA個(gè)Si-O鍵 DH2O中O原子的雜化方式是sp34若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( )A氫鍵 分子間作用力 非極性鍵 B氫鍵 氫鍵 極性鍵C氫鍵 極性鍵 分子間作用力 D分子間作用力 氫鍵 非極性鍵5、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A、P4 H2S BBF3 CH4 C PH3 SO2 NH3 HCl6、電子構(gòu)型中屬于原子的基態(tài)電子排布的是（ ）A.1s22s2 B.1s22s23p2 C.1s22s22p63s23d5 D.1s22s22

3、p63s24d17、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D8、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是( )AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能Y可能小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX9、已知短周期元素離子aA2+ , bB+ , cC3- , dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑A>B>C>D B.原子序數(shù)d>c>b>a C.離子半徑C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性A>B>

4、;D>C10、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形11、下列說法中不正確的是（ ）A.鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B.共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定C.2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D.形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定12、下列分子或離子與SO42-互為等電子體的是（ ）A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.NH4+13. 在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是（ ）A sp

5、2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說法正確的是：（ ） A.該分子的電子式是HOCl B.O原子與H、Cl都形成鍵C.該分子為直線型分子 D.O原子發(fā)生sp雜化15已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫在猶如在半展開的書的兩頁(yè)上，氧原子則在書的夾縫上，書頁(yè)夾角為93°，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96

6、6;。有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是 （ ） A. 分子的正、負(fù)電荷中心重合 B. 易溶于CS2C. H2O2是極性分子 D. H2O2是非極性分子16、下列不能形成配位鍵的是 （ ）A. Ag+ NH3 B. Cu2+ NH3 C. H+ H2O D. Ag+ CH417第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是( ) A該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸 B該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體C該元素的最高價(jià)氧化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)D該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）18下列說法不正確的是 ( )A. HCl、HBr、HI

7、的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B. H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋 D. 甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵第卷（非選擇題 共46分）二、填空題：19、（11分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化

8、物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。20.（10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素的符號(hào)是 ；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ，該元素的名稱是 ；（3

9、）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 。21.（15分） (1)已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4X5781 8172 74511 578Y7381 4517 73310 540Z4964 5626 9129 543則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)，元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是_。(2)A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等

10、的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化。A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。M是含有_鍵(填“極性”或“非極性”)的_分子(填“極性”或“非極性”)。N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_。W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_，W分子的空間構(gòu)型為_。AB離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_。(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。F元素在其化合物中最高化合價(jià)為_。G2離子的核外電子排布式為_，G2和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為_。22（10分）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的外圍電子