物質(zhì)的量及其計(jì)算-學(xué)生版

1、精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)教案學(xué)員編號：年 級：初三課 時 數(shù)：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：課題物質(zhì)的量及其計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1、 理解物質(zhì)的量的含義，掌握其符號和單位（名稱與符號）。2、 掌握摩爾質(zhì)量的定義，理解摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系。3、 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與微粒數(shù)目三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及它們之間的簡 單計(jì)算。授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容導(dǎo)入：在日常生活中，人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計(jì)量單位。例如，用千米、米、厘米、毫米等來計(jì)量長度；用年、月、日、時、分、秒等來計(jì)量時間；用千克、克、毫克等來計(jì)量質(zhì)量。要想在可稱量的物質(zhì)與 無法直接稱量的原子、離子或分子等粒子之間建立起某種聯(lián)系，就必須

2、要建立起一種量來建立其這種聯(lián)系。今天 我們就來學(xué)習(xí)新的物理量，叫物質(zhì)的量。 國際單位制（ SI）的 7 個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開 爾文 K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光單位坎德拉cd一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（ ） 基本單位： 摩爾 （符號： ）國際單位制中 七個基本物理量之一 ，用于表示 微粒（或這些微粒的特定組合 ）的數(shù)量 。 摩爾的量度對象是 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子等）或它們的特定組合 。（ 1molCaCl 2 可以說含 1molCa 原子，或 2molCl 原子。 摩爾不能量度宏觀物質(zhì) ，如果說 “1mol氫”就違反了

3、使用準(zhǔn) 則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。 ） 注意：使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合 ?！纠?1】 3 摩爾 H2O2 含有氫原子摩爾，含有氧原子 摩爾 1.5 mol C 2H5OH 含有碳原子、氫原子、氧原子的物質(zhì)的量分別為 mol NH 3 含有氫原子 6 mol 。2、阿伏伽德羅常數(shù)（ ） 單位： 定義：以 12克 12C 原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)； 1摩爾任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。近似值 （測定值）：經(jīng)過科學(xué)測定， 阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取 6.02 ×1023，單位是 mol-1，用符

4、號 NA 表示 。即： NA =6.02 1×023 mol計(jì)算公式：N n· NANnNA【例 1】： 1mol CO2含有 CO2分子數(shù)目為 0.5 mol 水中含有的水分子數(shù)目為 1.204×1023個 O2分子的物質(zhì)的量為 3.01× 1020個 CH 4分子的物質(zhì)的量為 2 摩 H2O 含有氫原子數(shù)目為 ，氧原子數(shù)目為【例 2】在 0.5molO 2中含有 O2 的分子數(shù)目是多少？1mol 任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的粒子的結(jié)論，對于氣體、液體和固體都是正確的。因此，我們可以利用阿伏加德羅常數(shù)這個粒子的集體，做為將可稱量物質(zhì)同微觀粒子之間相互聯(lián)系

5、的橋梁。例如，1mol C中約含有 6.02 ×1023個C；1mol O中約含有 6.02 ×1023個 O；1mol H 2中約含有 6.02 ×1023個 H2； 1molH 2O中約含有 6.02 ×1023個H2O；1mol OH 中約含有 6.02 ×1023 個 OH；二摩爾質(zhì)量 定義： 1mol 某微粒的質(zhì)量 定義公式： 摩爾質(zhì)量的單位： 克 /摩（） 數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。1mol 任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量 。1mol 任何分子的質(zhì)量都是以

6、克為單位，在數(shù)值上等于該種分子的相對分子質(zhì)量（式量） 對于較復(fù)雜的原子團(tuán)來說， 1mol 任何原子團(tuán)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子團(tuán)的原子的 相對原子質(zhì)量之和 注意： 摩爾質(zhì)量有單位，是克 /摩 ，而式量無單位。 例題：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ g/mol ；克 / 摩爾）FeNa2O2Cl2AgNO 3H2SO4Ba（OH） 2O 的摩爾質(zhì)量為 g/mol ； Na 的摩爾質(zhì)量為 g/mol ； O2 的摩爾質(zhì)量為 g/mol ；NaCl 的摩爾質(zhì)量為 g/mol ； SO4的摩爾質(zhì)量為 g/mol ； NH 4的摩爾質(zhì)量為 g/mol 。易混的概念辨析三關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

7、的計(jì)算 既然物質(zhì)的量（ n）、物質(zhì)的質(zhì)量（ m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ M ）之間存在著一定關(guān)系，那么當(dāng)我們知道了式 中的任意兩個量時，就可以利用這個關(guān)系求出另一個量。×M物質(zhì)的質(zhì)量（m）/g÷MNnNA因此，我們說物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只要知道微粒數(shù)，就可以通過求其物質(zhì)的量進(jìn)而求出 其質(zhì)量，反之是同樣的方法，如 1 個 H2O 分子的質(zhì)量的求法：n(H2O)= 6.02× 1023 molm(H 2O)= n(H 2O)×M(H 2O)=1 186.02×1023 mol× 18g/mol= 6.02×102

8、3 g1g 水所含的分子數(shù)的求法：2323 -1 6.02 × 10 18n(H 2O)= 118 molN(H2O)= 118 mol× 6.02×10 mol例 1】24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？例 2】3mol Fe 的質(zhì)量是多少？例 3】9.8g H 3PO4中含有 H3PO4的分子數(shù)目是多少？例 4】71gNa2SO4中含有 Na 的數(shù)目是多少？含有 SO4的數(shù)目是多少？經(jīng)典例題】例 1】下列說法正確的是（）23A摩爾是物質(zhì)的量的單位B每摩爾物質(zhì)含有 6.02× 1023 個原子C摩爾是國際七個基本物理量之一D 每摩爾物質(zhì)中所含的分子

9、及原子個數(shù)都相同例 2】 2mol 氫氣和 2mol 氦氣含相同的物質(zhì)的量表示（ ）A 原子數(shù)B質(zhì)量C摩爾質(zhì)量D分子數(shù)練習(xí) 1： 0.2molH 2O 約含【例 3】關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是A 氫氣的摩爾質(zhì)量是 2gC1molH 2SO4 的質(zhì)量是 98g mol 練習(xí) 2：下列說法正確的是( )A 鈉的摩爾質(zhì)量是 23gC lmolH 2O 的質(zhì)量是 18g【例 4】28 克鐵的物質(zhì)的量是 _3.01×1024BD 6.02×10，含鐵原子個二氧化碳分子的物質(zhì)的量是個 H2O 分子，個 H 原子，( )B 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D 氫氣的摩爾質(zhì)量是 l

10、g molO2 的摩爾質(zhì)量是 16g mol23 個氧氣的質(zhì)量是 32g個。, 質(zhì)量是 。個原子?！纠?5】下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是、含原子數(shù)最多的是 。A32gO2B 54gH2OC 32gSO2D32gCH 4練習(xí) 3：等質(zhì)量下列物質(zhì)，其物質(zhì)的量最多的是( )A NaBNa2OC Na2O2DNaOH【例 5】油炸食品、燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱為“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體，而且食物中還會產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中還會產(chǎn)生一些有害物質(zhì) 丙烯醛，化學(xué)式為 C2H3CHO 。試回答：(1) 丙烯醛由 種元素組成，其摩爾質(zhì)量為 。

11、(2) 2mol 丙烯醛中有 個分子，有 mol 碳原子，有 個氫原子。(3) 112g 丙烯醛的物質(zhì)的量為mol ，其中氧元素的質(zhì)量為。(4) l.204 ×1024 個丙烯醛分子的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為練習(xí) 4：酒精是生活中除水外的最常見的無色透明的液體，其化學(xué)式為C2H6O 。(1) 該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。(2) 一個分子中共含有 個原子，碳原子和氫原子的個數(shù)比為(3) 該化合物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。課堂練習(xí)】1是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和式量的聯(lián)系是 ，區(qū)別是 。2NH4NO3 的式量為，它的摩爾質(zhì)量為 。31.5

12、 molH 2SO4的質(zhì)量是，其中約含有 個硫酸分子，含有 mol O ，含有molH 。40.01 mol 某物質(zhì)的質(zhì)量為 0.64g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。5在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為 0.2mol 的是( )A 2.2g CO2 B 3.6gH 2OC3.2g O2D 49gH 2SO46. 列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是()7891011121314、1516171819、20、A 0.4 mol NH 3B4時 5.4 mL 水C10 g氖氣D 6.02× 10 23 個硫酸分子1g O2和 1g O3相比，下列表述正確的是(A所含分子數(shù)相同 列敘述中，正確的是B 所含原子數(shù)

13、相同C所含原子數(shù)不同()D1g O3 中所含分子數(shù)較多A12g 碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C“物質(zhì)的量 ”指物質(zhì)的質(zhì)量D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒列說法正確的是A. 1 mol H 2的質(zhì)量是 1 gC. Cl 2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量B. 1 mol HCl 的質(zhì)量是 36.5 g m·ol 1 D.硫酸根的摩爾質(zhì)量是 96 g ·mol1列說法錯誤的是A. 6.02 ×1023 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1 mol)12B.1 mol 12C 的質(zhì)量是

14、12 gD.1 mol O2含有 6.02 ×1023個氧原子列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是A 1 mol H 2B 0.5mol NH 3C6.02() ×1023個的 CH4 分子D 0.3mol H 3PO40.1 mol NaHCO 3 中含有A 0.2 mol NaB 0.05 mol CO 3C 6.02 ×1023 個 OD0.1 mol H1g O2和 1g O3相比，下列表述正確的是A所含分子數(shù)相同B 所含原子數(shù)相同C所含原子數(shù)不同D1g O3中所含分子數(shù)較多2.16 g X2O5中含有 0.1 mol O ，則 X的相對原子質(zhì)量為(A.21.6B.

15、28C.14D.31某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有 6.02×1022 個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A. 64B. 32C.96D32如果 1g 水中含有n 個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是1A 1/n molB 9n mol1 1molH 2O 約含個 H2O；1C 2n mol 2molH +約含1D nmol個 H+ ； 3×6.02 ×1023 個電子的物質(zhì)的量是mol； 1.204×1024 個水分子的物質(zhì)的量為mol。5mol 的 CO2 與 8mol 的 SO2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是 (A.氫氣的摩爾質(zhì)量是 2

16、 克B. 1 摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量C. 1 摩 H2SO4 的質(zhì)量是 98 克/摩D. 氫氣的摩爾質(zhì)量是 1 克 /摩等質(zhì)量的下列物質(zhì)，其物質(zhì)的量最多的是 ( )A. NaB. Na2OC. Na2O221、 2mol 水含有個水分子，質(zhì)量是；9 克水是mol 水分子，有個水分子。22、0.3 mol SO 2質(zhì)量是，含有 個氧原子，它和mol SO 3所含有的氧原子個數(shù)相等。23、（上海中考） “物質(zhì)的量 ”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A、28 g N2含 1 mol 氮B、1 mol O2約含 6.02 ×1023氧原子C、1

17、 mol CO2含有 3 mol 原子D、H2O的摩爾質(zhì)量是 1824、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)目最多的是（）23A . 44 g CO2B. 9.03×1023O2C. 49 g H2SO4D。1 mol P2O5升級練習(xí) ： 1、已知氧的相對原子質(zhì)量為 16， 1mol 氧氣的質(zhì)量為 g, 1mol 氧氣含有 個氧分子，一個氧分子 的質(zhì)量約為 g.2、（ 2013?上海）一個水分子質(zhì)量（單位：克）的計(jì)算表達(dá)式為（）DA BC【課堂鞏固練習(xí)】1. 下列名詞中是國際單位制中的七個基本物理量的是 （ ）A. 千米 B. 摩爾 C. 物質(zhì)的量 D. 秒2. 物“質(zhì)的量 ”是國際單位制中的一

18、個基本物理量，有關(guān)正確的是 （ ）A. 28g N 2含 1mol 氮B. 1mol O 2約含 6.02 1023個氧原子C. 1mol CO 2約含有 3mol 原子D. H2O 的摩爾質(zhì)量是 188、某正三價元素 M 的氧化物中， M 元素與氧元素的質(zhì)量比為 9： 8，則化學(xué)式為。9、在某氮的氧化物中，氮與氧的質(zhì)量比為7：12，則此化合物的化學(xué)式為。10、非金屬元素 M 與金屬元素 N 的相對原子質(zhì)量之比為 3：7，它們形成的一種化合物中兩種元素質(zhì)量比為2： 7，則其化學(xué)式為 ?！咀鳂I(yè)】1 已知 SO2 和 SO 3中所含氧元素質(zhì)量相等，求 SO2和 SO3 質(zhì)量比。2 X、Y 兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為72，由它們組成的一種化合物中， X 、Y 兩元素的質(zhì)量比為 218，則這種化合物的化學(xué)式是 。3 已知膽礬的化學(xué)式為 CuSO4·5H2O，求：膽礬的相對分子質(zhì)量；膽礬中 CuSO4和 H