科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)6.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 課件

1、課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)探究一、金屬與氧氣反應(yīng)：探究一、金屬與氧氣反應(yīng)：1 1、鎂與氧氣反應(yīng)：、鎂與氧氣反應(yīng)：鎂常溫即能與氧鎂常溫即能與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)( (2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO = 2MgO) )，點(diǎn)燃時(shí)，點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)更劇烈反應(yīng)更劇烈: :反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光 放出熱量放出熱量 生成一種白色固體生成一種白色固體2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2 2、鋁與氧氣反應(yīng)：、鋁與氧氣反應(yīng)：鋁常溫即能與氧鋁常溫即能與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)（ ），），點(diǎn)燃時(shí)點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)更劇烈。4Al + 3O2 =2Al2O3反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象： 發(fā)出

2、耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光 放熱放熱 有白色固體生成有白色固體生成 鋁鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜氧化鋁薄膜，從而阻止鋁，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很強(qiáng)的進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能抗腐蝕性能。點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、鐵與氧氣反應(yīng)：、鐵與氧氣反應(yīng)：反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒：劇烈燃燒 、火星四射、火星四射 放出熱量、生成一種黑色固體放出熱量、生成一種黑色固體 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O44 4、銅與氧氣反應(yīng)：、銅與氧氣反應(yīng)： 2Cu + O2 加熱 2CuO反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象： 變成黑色固體

3、變成黑色固體人人 民民 電電 影影 院院人人 民民 電電 影影 院院人人 民民 電電 影影 院院人人 民民 電電 影影 院院5 5、金與氧氣不反應(yīng)、金與氧氣不反應(yīng)；常溫和高溫下都不反應(yīng)常溫和高溫下都不反應(yīng)小結(jié)小結(jié)放放入入少少量量鎂、鎂、鋅、鋅、鐵、鐵、銅，銅，再再分分別別加加入入約約5 5 m mL L稀稀鹽鹽酸酸（或或稀稀硫硫酸）酸），觀觀察。察。探探究究二、二、金金屬屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂：鎂：劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，溶，產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，溶 液仍為液仍為無(wú)色無(wú)色。鋅：鋅：比較劇烈比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色無(wú)色。鐵：鐵：反應(yīng)緩慢反

4、應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)?，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\淺 綠色綠色銅：銅：無(wú)變化無(wú)變化。 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)的表示式：置換反應(yīng)的表示式： + C = C + 下列反應(yīng)下列反應(yīng) 屬于置換反應(yīng)。屬于置換反應(yīng)。 1 1、H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O2 2、C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 23 3、C+COC+CO2 2=2CO =2CO 4 4、CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 25

5、5、Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 46 6、2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2高溫高溫高溫高溫MnO21 1、2 2、5 5探究三、金屬與化合物溶液反應(yīng)探究三、金屬與化合物溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：鐵的表面有紅色固體生成鐵的表面有紅色固體生成 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 （曾青得鐵則化為銅）（曾青得鐵則化為銅） 濕法冶金濕法冶金的先驅(qū)的先驅(qū)將鋁片放入硫酸銅溶液中將鋁片放入硫酸銅溶液中 2 Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：

6、浸沒(méi)在溶液中的鋁片表面浸沒(méi)在溶液中的鋁片表面有紅色固體生成有紅色固體生成 溶液藍(lán)色逐漸消退溶液藍(lán)色逐漸消退 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 =反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：金屬金屬 + 化合物溶液化合物溶液 =新金屬新金屬+新化合物溶液新化合物溶液 反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：銅的表面有銀白色固體生成銅的表面有銀白色固體生成 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 活動(dòng)性活動(dòng)性 AlFeCu將銅絲放入硝酸銀溶液中將銅絲放入硝酸銀溶液中將銅絲放入硫酸鋁溶液中將銅絲放入硫酸鋁溶液中反應(yīng)現(xiàn)象：無(wú)變化反應(yīng)現(xiàn)象：無(wú)變化KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZ

7、n FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序表：金屬活動(dòng)性順序表： + C = + C： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 + C = + C2 2、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是高溫高溫 金屬金屬 鹽新金屬鹽新金屬 新鹽新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：鹽溶于水，鹽溶于水， 金屬比鹽中的金屬活潑金屬比鹽中的金屬活潑練習(xí)：練習(xí)： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl總結(jié)總結(jié) 2Al +