初中化學《金屬的化學性質(zhì)》專題練及答案.doc

1、初中化學金屬的化學性質(zhì)專題練及答案姓名:年級:學號:題型選擇題填空題簡答題XX題XX題XX題總分得分評卷人 得分 一、選擇題（共6題）1 .下列關(guān)于金屬與氧氣反應的說法中正確的是（）A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應C.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應【答案】選C。紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒；不活潑的金屬如銀，在常溫下不能 與氧氣反應；金屬越活潑，越易與氧氣反應，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應，因此可根據(jù)金屬 與氧氣反應的難易程度，初步比較不同金屬的活動性

2、；在較高溫度下銅能與氧氣反應，但在常溫下兩者不 發(fā)生反應。故只有C正確。難度：中等知識點：金屬的化學性質(zhì)2,下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.常溫下所有金屬都是銀白色的固體B.在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑C.銅、銀等金屬具有良好的導電性D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱【答案】選A。本題主要考查金屬的相關(guān)知識。大多數(shù)金屬是銀白色，但也有些金屬是其他顏色，如銅呈紫 紅色，金呈黃色，A說法錯誤；銅在空氣中灼燒會與氧氣反應生成黑色的氧化銅，B說法正確；金屬銅與銀 的導電性都比較好，C說法正確；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，D說法正確。難度：基礎(chǔ)知識點：金屬的化學性質(zhì)3

3、.鐵釘、一銅片同種液體為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如右圖所示取2支試管分別進行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（）A.蒸播水B.稀鹽酸C.酒精水溶液D.硫酸鈉溶液【答案】選B。本題主要結(jié)合實驗現(xiàn)象考查物質(zhì)的性質(zhì)。鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應, 所以如果液體是稀鹽酸，能觀察到現(xiàn)象的顯著差異，且鐵、銅與其他三種物質(zhì)都不反應，無明顯的差異現(xiàn) 象，所以選B。難度：容易知識點：金屬的化學性質(zhì)4.下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A,不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣B.銀的導電性強于銅C,鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

4、【答案】選B。本題考查金屬活動性順序的應用。銅位于金屬活動性順序中氫的后面，故不與稀硫酸反應； 金屬的導電性強弱與其活動性無關(guān)；鎂和鋁的活動性強弱不同，因此與稀鹽酸反應的劇烈程度不同；銅比 銀活潑，銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來。故選B。難度：容易知識點：金屬的化學性質(zhì)5 .把過量的鐵粉加入到H2s04和CuS04的混合溶液中，充分反應后過濾，有關(guān)此實驗的說法，不正確的是（ ）A.濾液中只含有FeS04B,濾液中含有FeS04和H2S04C.過濾所得固體是Fe和CuD.所發(fā)生的反應都是置換反應【答案】選B。鐵粉加入后會發(fā)生如下反應：H2s04+Fe=FeS04+H2 T和Fe+CuS04=Fe

5、S04+Cu,由于鐵 粉過量，則混合溶液中CuS04和H2s04完全反應，因此濾液中只有FeS04；濾渣為剩余鐵粉和生成銅的混合 物；從反應物和生成物的種類可知兩反應均為置換反應。難度：容易知識點：金屬的化學性質(zhì)HZ質(zhì)量/g6 .相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。圖中曲線對應的金屬分別是（）A.鎂、鋅、鐵B.鐵、鋅、鎂C.鎂、鐵、鋅D.鋅、鎂、鐵【答案】選A。分析圖示，在相同時間內(nèi)，產(chǎn)生氫氣最多的是，即表明金屬最活潑，次之，產(chǎn)生的 氫氣最少，故金屬活動性最弱，對比題中信息，為鎂，為鋅，為鐵。難度：中等知識點：金屬的化學性質(zhì)二、填空題（共2題）1.

6、下圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題:/鐵釘步稀硫酸D(1)描述A中的實驗現(xiàn)象O寫出C中反應的化學方程式0要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是(填序號)。(4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是O【答案】本題以實驗探究為主題，主要考查學生金屬的化學性質(zhì)知識點。第題銅和硝酸銀反應會生成銀 和硝酸銅，所以銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色；第題C中鋅和稀鹽酸反應生成氯 化鋅和氫氣；第題通過實驗A可以證明金屬活動性Cu>:Ag,通過實驗B可以證明金屬活動性Fe>iCu ,即：Fe>Cu>Ag；第(4)題溶液顏色為

7、黃色，說明溶液中含有Fe3+,而鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵 ,溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹。答案：(1)銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色(2)Zn+2HCI=ZnCI2+H2T(3)A、B (4)鐵釘未打磨，有鐵銹難度：中等知識點：金屬及金屬材料單元測試2.“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：(燒杯質(zhì)量均為56 g)甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139 g129 g129 g加入黃銅樣品質(zhì)量20 g24 g20 g充分反應后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8 g152.8 g148.8 g請回答下列問題：同學取用的稀

8、鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是。計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 O【答案】【解析】分析實驗數(shù)據(jù)，甲、丙實驗對比可知20 g黃銅樣品中鋅完全反應，乙、丙實驗對比可知 73 g稀鹽酸完全反應，綜合可知丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應；生成氫氣的質(zhì)量為20 g+129 g-148.8 g=0.2 g；根據(jù)氫氣的質(zhì)量為0.2 g,利用化學反應方程式，計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量，然后可求 得黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)黃銅樣品中參加反應鋅的質(zhì)量為X。Zn+2HCI=ZnCI2+H2T652x0.2 g65 x2 =。2 g x=6. 5 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)：6.5 g2OgX100%=32. 5%答案：丙 0.2 g （2） 32. 5%難度：中等知識點：金屬及金屬材料單元測試 三、綜合題（共1題）1.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeS04、CuS04的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶 體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：步驟中，金屬X是該反應的化學方程式為* 9步驟中，加入過量稀硫酸的目的是* 9從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 【答案】【解析】分析題目可知此實驗的目的是回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，由于鐵與硫酸銅反應生成銅 與硫酸亞鐵，故可以推斷步驟中，所加的金屬應該是鐵；因其過量，所以得到的金屬混合物為鐵與