初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》專題練及答案.doc

1、初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)專題練及答案姓名:年級(jí):學(xué)號(hào):題型選擇題填空題簡答題XX題XX題XX題總分得分評(píng)卷人 得分 一、選擇題（共6題）1 .下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是（）A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)【答案】選C。紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會(huì)燃燒；不活潑的金屬如銀，在常溫下不能 與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根據(jù)金屬 與氧氣反應(yīng)的難易程度，初步比較不同金屬的活動(dòng)性

2、；在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不 發(fā)生反應(yīng)。故只有C正確。難度：中等知識(shí)點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)2,下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下所有金屬都是銀白色的固體B.在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑C.銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱【答案】選A。本題主要考查金屬的相關(guān)知識(shí)。大多數(shù)金屬是銀白色，但也有些金屬是其他顏色，如銅呈紫 紅色，金呈黃色，A說法錯(cuò)誤；銅在空氣中灼燒會(huì)與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，B說法正確；金屬銅與銀 的導(dǎo)電性都比較好，C說法正確；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，D說法正確。難度：基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)3

3、.鐵釘、一銅片同種液體為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，如右圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（）A.蒸播水B.稀鹽酸C.酒精水溶液D.硫酸鈉溶液【答案】選B。本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考查物質(zhì)的性質(zhì)。鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng), 所以如果液體是稀鹽酸，能觀察到現(xiàn)象的顯著差異，且鐵、銅與其他三種物質(zhì)都不反應(yīng)，無明顯的差異現(xiàn) 象，所以選B。難度：容易知識(shí)點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)4.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A,不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C,鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

4、【答案】選B。本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。銅位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，故不與稀硫酸反應(yīng)； 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與其活動(dòng)性無關(guān)；鎂和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱不同，因此與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同；銅比 銀活潑，銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來。故選B。難度：容易知識(shí)點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)5 .把過量的鐵粉加入到H2s04和CuS04的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法，不正確的是（ ）A.濾液中只含有FeS04B,濾液中含有FeS04和H2S04C.過濾所得固體是Fe和CuD.所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)【答案】選B。鐵粉加入后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：H2s04+Fe=FeS04+H2 T和Fe+CuS04=Fe

5、S04+Cu,由于鐵 粉過量，則混合溶液中CuS04和H2s04完全反應(yīng)，因此濾液中只有FeS04；濾渣為剩余鐵粉和生成銅的混合 物；從反應(yīng)物和生成物的種類可知兩反應(yīng)均為置換反應(yīng)。難度：容易知識(shí)點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)HZ質(zhì)量/g6 .相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中曲線對應(yīng)的金屬分別是（）A.鎂、鋅、鐵B.鐵、鋅、鎂C.鎂、鐵、鋅D.鋅、鎂、鐵【答案】選A。分析圖示，在相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氫氣最多的是，即表明金屬最活潑，次之，產(chǎn)生的 氫氣最少，故金屬活動(dòng)性最弱，對比題中信息，為鎂，為鋅，為鐵。難度：中等知識(shí)點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)二、填空題（共2題）1.

6、下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題:/鐵釘步稀硫酸D(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式0要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是O【答案】本題以實(shí)驗(yàn)探究為主題，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第題銅和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成銀 和硝酸銅，所以銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色；第題C中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯 化鋅和氫氣；第題通過實(shí)驗(yàn)A可以證明金屬活動(dòng)性Cu>:Ag,通過實(shí)驗(yàn)B可以證明金屬活動(dòng)性Fe>iCu ,即：Fe>Cu>Ag；第(4)題溶液顏色為

7、黃色，說明溶液中含有Fe3+,而鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵 ,溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹。答案：(1)銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色(2)Zn+2HCI=ZnCI2+H2T(3)A、B (4)鐵釘未打磨，有鐵銹難度：中等知識(shí)點(diǎn)：金屬及金屬材料單元測試2.“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(燒杯質(zhì)量均為56 g)甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139 g129 g129 g加入黃銅樣品質(zhì)量20 g24 g20 g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8 g152.8 g148.8 g請回答下列問題：同學(xué)取用的稀

8、鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是。計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 O【答案】【解析】分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，甲、丙實(shí)驗(yàn)對比可知20 g黃銅樣品中鋅完全反應(yīng)，乙、丙實(shí)驗(yàn)對比可知 73 g稀鹽酸完全反應(yīng)，綜合可知丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)；生成氫氣的質(zhì)量為20 g+129 g-148.8 g=0.2 g；根據(jù)氫氣的質(zhì)量為0.2 g,利用化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量，然后可求 得黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為X。Zn+2HCI=ZnCI2+H2T652x0.2 g65 x2 =。2 g x=6. 5 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：6.5 g2OgX100%=32. 5%答案：丙 0.2 g （2） 32. 5%難度：中等知識(shí)點(diǎn)：金屬及金屬材料單元測試 三、綜合題（共1題）1.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeS04、CuS04的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶 體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：步驟中，金屬X是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為* 9步驟中，加入過量稀硫酸的目的是* 9從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是 【答案】【解析】分析題目可知此實(shí)驗(yàn)的目的是回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅 與硫酸亞鐵，故可以推斷步驟中，所加的金屬應(yīng)該是鐵；因其過量，所以得到的金屬混合物為鐵與