廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試一化學(xué)

1、2018屆廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）化 學(xué)相對原子質(zhì)量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 567本草綱目記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離 A丁醇與乙醚 B碘化鉀與碘 C硝酸鉀與氯化鈉 D氯化銨與硫酸鈉8化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A液氨和干冰均可作制冷劑 B CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥劑 C ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑 D鐵粉與和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑9 實驗室利用下圖裝置制取無水 AlCl3

2、（183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）。下列說法正確的是 A 的試管中盛裝二氧化錳， 用于常溫下制備氯氣 B 、 、的試管中依次盛裝濃 H2SO4、飽和食鹽水、 濃 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替10短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為20，W 原子核外電子總數(shù)與 X 原子次外層的電子數(shù)相同， 由 W、 X、 Y 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅褪色。下列說法正確的是A W 與 X 形成的化合物只含有離子鍵 B X 的簡單

3、離子與 Z 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C單質(zhì)的氧化性： YZ D 簡單氫化物的沸點： WY11一種電解法合成氨的裝置如圖所示， 該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了 570、 常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。 下列敘述正確的是 A陰極的電極反應(yīng)式為 N2+8H+6e2NH4+ B該裝置工作時， H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移 C每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D該裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨12由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是13常溫下將 NaOH 溶液分別滴加到兩種一元弱酸 HA 和 HB 中，兩種混合溶液的 pH 與離子濃

4、度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 A電離常數(shù)：Ka(HB)Ka(HA) B Ka(HA)的數(shù)量級為 105 C 當(dāng) HA 與 NaOH 溶液混合至中性時：c(A) c(HA) D 等濃度等體積的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H) c(OH)26.（ 15 分） 醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑，通常以二水鹽Cr(CH3COO)22· 2H2O（式量：376）的形式存在，難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實驗裝置如下：制備原理：實驗裝置：（ 1）儀器 A 的名稱是_。（ 2）裝好試劑后按上述裝置進行實驗，完成下表內(nèi)容。（ 3）洗滌產(chǎn)品后干燥、稱量，得到 1.0g 固體。列式

5、表示產(chǎn)率： （不必計算出結(jié)果，K2Cr2O7式量：294）。在實驗中如果鹽酸過量，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏 。（填“ 高” 或“ 低”）27. （14分）高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備 NH4ClO4的工藝流程如下：（ 1） 電解 NaClO3溶液時，ClO3在 極發(fā)生反應(yīng)， 其電極反應(yīng)式為 。（ 2）“ 除雜” 有兩種方案。方案 1：加入鹽酸和 H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為_。方案 2：加入氨水和 FeCl2· 4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為 Cl，離子方程式為 ， 如果FeCl2· 4H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是_。（填化學(xué)

6、式）比較氧化性：ClO3_ClO4（填“ >” 或“ <”）。兩種方案相比，方案 1 的優(yōu)點是 。（答一條即可）（ 3）“反應(yīng)” 時用 NaClO4 和 NH4Cl在90制備NH4ClO4。 如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是 。（ 4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）28.（14分 硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途廣泛。（ 1） H3BO3 為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O710H2O） 與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 常溫下 0.1 mol·L-1 的 H3BO3 溶液 pH 約為 5.0，

7、則 H3BO3的電離常數(shù) Ka 約為_。（ 2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) H<0圖(a)為 NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述正確的是_。（填標(biāo)號） A生成1mol NaBH4只需1mol BPO4 、4mol Na 和 2mol H2 B若向容器內(nèi)通入少量 H2，則v（放氫）< v（吸氫） C升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時容器壓強增大 D降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是_。（ 3）NaBH4可水解放

8、出氫氣，反應(yīng)方程式為：NaBH4 + 2H2ONaBO2 + 4H2 。 t1/2 為 NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖(b)所示。在酸性條件下，NaBH4 不能穩(wěn)定存在，原因是_（用離子方程式表示）； T1_T2。（填“ >” 或“ <”）用 H2制備 H2O2 的一種工藝簡單、能耗低的方法， 反應(yīng)原理如圖(c)所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為_。35 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 15 分）C、 N 和 Si 能形成多種高硬度材料，如Si3N4， C3N4， SiC。（ 1） Si3N4 和 C3N4 中硬度較高的是

9、，理由是 。（ 2） C 和 N 能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料，其合成過程如下圖所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為 ，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的雜化方式有 。（ 3）C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑（ im），其結(jié)構(gòu)為。 化合物Co(im)6SiF6 的結(jié)構(gòu)示意圖如下： Co 原子的價層電子軌道表達(dá)式（ 價層電子排布圖） 為 。N與Co 之間的化學(xué)鍵類型是 ，判斷的理由是_ 。 陰離子 SiF62中心原子 Si 的價層電子對數(shù)為 。陽離子Co(im)62+和 SiF62之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用， 畫出該氫鍵的表示式_。例如水中氫鍵的表示式為：(

10、4)-SiC 為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為 a，已知 Si 原子半徑為 rsi， C 原子半徑為 rc，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則-SiC 立方晶胞中含有 個Si原子、 個C原子；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 （列出計算式即可）。36 化學(xué)選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（ 15 分）化合物 G 是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物 A 制備 G的合成路線如下：回答以下問題：（ 1）A中的官能團名稱為_。 E 的分子式為_。（ 2）由A生成 B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是_、 _。（ 3）由C生成 D的化學(xué)方程式為_。（ 4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（ 5）芳香化合物 X 是 B

11、 的同分異構(gòu)體，可與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 1mol X可與4 molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 3221。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式 。（ 6）寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線_（其他試劑任選）。 化學(xué)參考答案7A 8B 9D 10D 11C 12B 13C26（15分）(1)分液漏斗（2分）(2)（共10分）(3)（2分） 低（1分）27 (14分)(1)陽（1分） ClO3-+H2O - 2e- =ClO4-+2H+（2分）(2)2NaClO3+ 2HCl+ H2O2 =2ClO2+2NaCl+ 2H2O +O2(2分)

12、 6Fe2+ ClO3-+3H2O+ 12NH3·H2O= 6Fe(OH)3+Cl-+12NH4+(2分) Fe3O4(1分) >（2分） 操作步驟簡單（或過量的H2O2易除去等合理答案）（1分）(3)濃鹽酸和液氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1分）(4) NaCl（2分）28 (14分)( 1) Na2B4O7·l0H2O +2HC14H3BO3+2NaCl+5H2O (2分) 1.0× 10-9（2分）(2)BC（2分） 反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快（2分）(3)BH4- +H+3H2O=H3BO3+4H2(2分) <(2分)H2+O H2O235 (14分)(1) C3N4（1分） 兩者同屬原子晶體，C的原子半徑小于Si，與SiN相比，