電解原理的應(yīng)用練習(xí)題(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 電解原理的應(yīng)用一、計算題1下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 ()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極2關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是()A都用粗銅作陽極、純銅作陰極 B電解液的成分都保持不變C陽極反應(yīng)都只有Cu2e=Cu2 D陰極反應(yīng)都只有Cu22e=Cu3下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()4欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液 CFe和AgNO3溶液

2、 DPt和Ag2SO4溶液5電解100 mL含c(H)0.30 molL1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A0.10 molL1Ag B0.20 molL1Zn2 C0.20 molL1Cu2 D0.20 molL1Pb26電解硫酸銅溶液要達到如下三個要求：陽極質(zhì)量減小陰極質(zhì)量增加電解過程中Cu2濃度不變； 則可選用的電極是()A石墨作陽極，鐵作陰極 B粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C純銅作陽極，鐵作陰極 D鐵作陽極，純銅作陰極7如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是()A銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中

3、作陽極B原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大C鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 molD電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液8Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是 ()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成9以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 ()A0.64 gB1.28 g C2.56 g D5.

4、12 g二、填空題10如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置，A是_，材料_，電極反應(yīng)_，B是_，材料_，電極反應(yīng)_電解質(zhì)溶液為_。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈_色，C極附近呈_色。(3)若甲槽陰極增重12.8 g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_mL。(4)若乙槽中剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的濃度為_molL1。11如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1

5、)B極是電源的_，一段時間后，甲中溶液顏色_，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 _。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH)0.1 molL1時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_，甲中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。12在50 mL 0.2 molL1的CuSO4溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：(1)若兩極均為銅片，電解過程中溶液中溶質(zhì)的濃度將怎樣變化？答：_。(2)若陽極為純鋅，陰極為