原電池習(xí)題集

1、原電池1 .下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.鋅片為負(fù)極，銅片為正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.銅片發(fā)生的反應(yīng)為 Cu-2e = Cu2+D.電流方向是由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片2 .下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是A. H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2OB. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2C. Mg3N 2+6H2O = 3Mg （OH） 2J+ 2NH3TD. NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl J3 .某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確.的是（）A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a和b用

2、導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e =CuC. a和b用導(dǎo)線連接時，電子由銅電極流向鐵電極D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色4 .鋅一空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn + 4NaOH + O 2 = 2NazZnO2+ 2H2O。下列有關(guān)鋅空氣電池說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為： O2+ 2H2O + 4e = 4OHB.堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C.該電池工作時，Na +移向負(fù)極D.每生成1 mol ZnO22一轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）5

3、.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%,產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（）A.氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH36e+6OH =N2+6”O(jiān)B.堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH -C.燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D.除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑6.如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+ + 2e = H2 T, b極：Fe-2e =Fe2+,則以下說法不正確 的是A.該裝置可能是電解池B.溶液pH變大C. a、b可能是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化

4、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7 .有人設(shè)計(jì)出利用 CH4和。2的反應(yīng)，用鉗電極在 KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在。2中燃燒,則下列說法正確的是（）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗 5.6L CH 4可以向外電路提供 2mole 通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH - 8e =CO32 +7H2O通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極電池放電后，溶液 pH不斷升高A.B.C.D.8 .右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是電流計(jì)A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C.鋅片逐漸溶解D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能9 .全鈕液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池

5、總反應(yīng)為：充電v+ VO2+H2O.放電飛VO2+ + 2H+ V2+o下列說法正確的是A.放電時正極反應(yīng)為：VO2+2H + +e=VO2+H2O8 .充電時陰極反應(yīng)為：V2+-e-= V3+C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D ,充電過程中， 由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移10 .關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.此裝置為原電池，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被氧化11 .將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝好儀器;段時間后觀察現(xiàn)象，下列示意圖正確的是（

6、）12.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸13.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A .鋅鎰干電池B.氫氧燃料電池C.饃鎘電池D.鉛蓄電池14 .愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O充電 Fe（OH）2+Ni（OH） 2,下列對該蓄電池推斷錯誤 的是: 放電時，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) 充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e = Fe + 2OH 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動 放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe

7、 + 2H2O2e-= Fe（OH）2 + 2H + 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A.只有B . C . D .15 .普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca（OH）2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)， 科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖 M12所示，反應(yīng)的總方程式為： 2Cu + Ag2O=Cu2O + 2Ag,下列有關(guān)說法 正確的是（ ）。圖 M1 2A.工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥8 .測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+20H 2e =Cu2O+H2OD.電池工作時，OH向正極移動16 .下列裝置能夠組成原電池

8、的是17 .有a、b、c四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐t將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈.據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. c、a、b B.a、b、cC.b、a、c D. b、a、c18. （14分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編P電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg Al稀鹽酸偏向Al2Al Cu稀鹽酸偏向Cu3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？

9、。(2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式。鋁為()；石墨為();(3) (4分)實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式。(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流指針偏向鋁的原因。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？19 .根據(jù)下圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是A . 2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag +(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s尸Co(s)+Cd 2+(aq)C. 2Ag+ (aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)20 .對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.圖2所示

10、的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)= N2O4(g)是吸熱反應(yīng)C.圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)現(xiàn)象可以比較Zn、Cu的金屬活潑性D.圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱21 .氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以 30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH 4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-,下列說法中錯誤的是()A、供電時的總反應(yīng)是：2H2+O2=2H2OB、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)

11、100% D、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)22 .R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把 Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R 投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A . XYZRB. RZYXC. XZ RYD. YX RZ23 .汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A . Pb是正極B. PbO2得電子，被氧化2C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb+SO4 2e = PbSO4D.電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)24.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正.確.的是A .把銅片和鐵片緊靠

12、在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C.電解氯化銅溶液一定時間后，負(fù)極相連的石墨棒表面附著一層銅D.把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快25 .下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是26 .已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片： Zn+2OH -2e =ZnO ;碳棒：1 O2+H 2O+2e-=2OH 一，據(jù)此判斷，鋅片是 2A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化27 .原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子B、有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，

13、而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移28 .氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O, O2 + 2H2O + 4e-= 4OH -據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2OC.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá) 100%29 .下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（）A .鋅片發(fā)生還原反應(yīng)B .燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變

14、為化學(xué)能30 .如圖甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄 如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲A.B.C.D.31 .據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的饃氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：?2CH3OH + 30 2 + 4OH ? =2CO32-?+?6H2O,則下列說法正確的是 ？（?？）?A .構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B.充電時有CH3OH生成的電極為陽極C.放電時電解質(zhì)溶液的 pH逐漸增大D.放電時負(fù)極的電極反

15、應(yīng)為：CH3OH -6e +80H = CO32- + 6H2。32. （14分）I . A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和 NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是 氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。請回答以下問題：（1）寫出原電池反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式 。（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 （寫出計(jì)算 式）。（3）寫出的化學(xué)方程式。（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba（OH） 2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba （OH） 2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請回答：X晶體的

16、俗名為; nI=mol。38.將潔凈的金屬片 A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：（1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是 （用字母表示）（2）若濾紙改用 NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成 褐色。則濾紙上方的金屬片為 （ A、B、C、D中哪一種），此時對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極42 . （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

17、 實(shí)驗(yàn)：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)：在鹽酸中滴入幾滴 CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)中 t1t2速率變化的主要原因是 , t2t3速率變化的主要 原因是。（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點(diǎn)）（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？ （填 正確或 不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確，請說明原因： b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 （4）已知熱化學(xué)方程式Fe（s）+ 2H+ （aq） = Fe2+（aq）

18、+ H2（g）T; H= 42kJ/mol , 28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為。TiO2）表面作用43 . （8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（謝許使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O三=2H2 T +O1制得的氫氣可用于燃料電池。TiO：試回答下列問題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實(shí)現(xiàn) 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為 鍵，分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填 放熱”或 吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+202一 4e=2H2O; B極：O2+4e =2O2

19、,則A極是電池的 極；電子從該極 （填 流入”或 流出”）。（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的。2、H +、Zn2+進(jìn)行工作。則原電7的負(fù)極材料是 ,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。44 .如圖所示裝置（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極； 負(fù)極。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ,1總反應(yīng)方程為 。45 .電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O ,電解質(zhì)溶液為KOH ,其電極反應(yīng)式為：Zn + 2OH - 2e-=ZnO + H 2OAg2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 一電池的負(fù)極是 , 正極發(fā)生的是 反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為 。 46. （10分）某同學(xué)想利用原電池反