電子式的書寫新課件

1、 電子式電子式的書寫的書寫電子式電子式一、一、 定義定義：在元素符號周圍用：在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物二、二、書寫書寫：微粒（原子微粒（原子、離子）、離子）物質(zhì)物質(zhì)（1）原子的電子式原子的電子式：（AA元素元素舉例舉例） 在在元素符號周圍用元素符號周圍用“.”.”或或“”來表示來表示其最外層電子數(shù)其最外層電子數(shù)。如鈉原子。如鈉原子 NaNa試寫出硫原子、溴原子、鎂原子的電試寫出硫原子、溴原子、鎂原子的電子式子式(1)離子離子的電子式：的電子式：陽離子的電子

2、式陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（它的離子符號，復(fù)雜陽離子（NHNH4 4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電子數(shù)，不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號而且還要用中括號“ ” ”括起來，并在右括起來，并在右上角標(biāo)出所上角標(biāo)出所帶電荷。帶電荷。試寫出鎂離子、硫離子、溴離子的電試寫出鎂離子、硫離子、溴離子的電子式子式非金屬單質(zhì)（非金屬單質(zhì)（ H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和和I2 七種）七種）：根據(jù)根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出斷出成鍵電子數(shù)和成鍵類型成鍵電

3、子數(shù)和成鍵類型,再畫出所有原再畫出所有原子的最外層子的最外層電子。電子。如：如：H2為為 H H 試寫出氧氣，氮氣的電子式試寫出氧氣，氮氣的電子式(1)(1)離子化合物：離子化合物：由由陰、陽離子的電子式組成，但相同離陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。子不能合并。AB型型A2B型型AB2型型(2)(2)共價化合物共價化合物。根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷共用電子對數(shù)，根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷共用電子對數(shù)，畫好共用電子后再補充所有原子的最外層畫好共用電子后再補充所有原子的最外層電子電子如：如：H2S為為 NH3為為 H S H H N H H 試寫出氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨、過氧試寫出氫氧

4、化鈉、過氧化鈉、氯化銨、過氧化氫的電子式化氫的電子式用電用電子式書寫時子式書寫時的注意事項：的注意事項：(1)要弄清該物質(zhì)是通過離子鍵形成離子化合物，還要弄清該物質(zhì)是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物或單質(zhì)，然后是用共價鍵形成共價化合物或單質(zhì)，然后才能按照各自的方法來書寫電子式。才能按照各自的方法來書寫電子式。(2)(2)書寫離子化合物時要注意二標(biāo)：標(biāo)書寫離子化合物時要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷；陰離子標(biāo)正負(fù)電荷；陰離子標(biāo) 。標(biāo)正負(fù)電荷時，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。標(biāo)正負(fù)電荷時，還要特別注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。共價化合物書寫時不標(biāo)共價化合物書寫時不標(biāo) 及電荷及電荷。 I2 I ： I ： I ：I ： ：單質(zhì)單質(zhì) HH H H H2三、用電子式表示簡單物質(zhì)形成過程三、用電子式表示簡單物質(zhì)形成過程構(gòu)成原子的電子式構(gòu)成原子的電子式物質(zhì)的電子式物質(zhì)的電子式共價化合物共價化合物H + O + H H O HH2OFH+H F HF 離子化合物離子化合物Na2O： ？ MgCl2： ？ NH4Cl：？：？小結(jié)小結(jié)電子式電子式一、定義：一、定義：二、書寫：二、書寫：原子、離子電子式的書寫；原子、離子電子式的書寫；單質(zhì)、離子化合物、共價化合物電子式單質(zhì)、離子化合物、共價