初中化學知識點解題技巧

1、初中化學知識點解題技巧解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色 ,觀其狀態(tài) ,察其變化 ,初代驗之 ,驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色 ,多數(shù)固體化合物為白色 ,多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：C

2、l2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀 ,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀 ,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaO

3、H = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：各元素的化合價不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2

4、 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水 ,否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 +

5、 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么 ,要做的是什么 ,這樣做的目的是什么。 一、實驗用到的氣體要求是比擬純潔 ,除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣 ,有那么顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響 ,但不能吸收或跟有效成份反響 ,或者生成新的雜質(zhì)。二、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、

6、CO、CH4或用CO、H2復原CuO、Fe2O3之前 ,要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時 ,將濃硫酸倒入水中 ,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實驗時 ,在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體 ,要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理： 酸流到桌上 ,用NaHCO3沖洗；堿流到桌上 ,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗 ,再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗 ,再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去 ,再做第步。四、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)

7、： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl ,鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣 ,有那么顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有CO2 ,有那么先除掉將混

8、合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色 ,且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份 ,有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色 ,且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。六、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論將蠟燭點燃 ,在火焰上方罩一個枯燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰

9、水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上 ,把此架放在燒杯里如圖 ,點燃蠟燭 ,再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅 ,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)七、解題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)元素和溶質(zhì)的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%三、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100%四、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合