氧化還原反應(yīng)

1、 氧化還原反應(yīng)一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ）ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3=CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DCO2+C=2CO2下列說法中正確的是：（ ）A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：（ ）ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCuO CuSO44下列說法中錯誤的是（ ）A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)可能是

2、氧化還原反應(yīng)D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)5單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價，下列敘述正確的是（ ）AX2被還原，X2是還原劑BY2被氧化，Y2是氧化劑CX2被氧化，X2是還原劑DY2被氧化，Y2是還原劑6下列微粒不具有還原性的是（ ）AH2BH+CNaDCO7下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ）A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是（ ）A只有NB只有SC只有

3、CDN和S9R2O8n在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42，又知 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為（ ）A1B2C3D410重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的 判斷符合實際的是（ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O二、選擇題：（每小題12個正確答案，每小題4分，共20題）11已知一定條件下3O2=2O3下列說法正確的是（ ）A只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)生成的反應(yīng)，肯定是氧化還原反應(yīng)C有單

4、質(zhì)參加的化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)12原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，對于 CuZn原電池，Zn+H2SO4 ZnSO4+H2（ ）A原電池的負極反應(yīng)為：2H+2e H2B反應(yīng)中Zn是氧化劑C原電池的負極反應(yīng)為Zn2e Zn2+D反應(yīng)中H2SO4得電子是還原劑13鹽酸的性質(zhì)是（ ）A有酸性，沒有氧化性和還原性B有酸性和氧化性，沒有還原性C有酸性和還原性，沒有氧化性D有氧化性和還原性，還有酸性14原電池在工作時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是（ ）ACu+2AgNO3 Cu(NO3)2

5、+2AgB2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2CNaOH+HCl NaCl+H2OD2H2+O2 2H2O15已知還原性Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2三、填空題：（每空2分，每空2分，共40分）16氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_，通?？捎没蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑。化合價升高的是_劑，發(fā)生_反應(yīng)。17寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑，注明

6、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （1）“曾青得鐵化為銅”：_ （2）用CO還原Fe2O3煉鐵：_18油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久后會變成黑色PbS,從而使油 畫的色彩變暗，若用H2O2清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，從而使油畫“復(fù)原”，H2O2被還原為H2O （1）上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2）在此反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_19在Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為_ _20在下列反應(yīng)中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O

7、=2H2+O2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）21氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，得失電子數(shù)目相等，這個原理可用來配平氧化還原方程式。試運用該原理配平下列方程式。 （1）H2SO4（濃）+CCO2+SO2+H2O （2）MnO2+HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2 （3）Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2O22（1）元素處于最高價只具有_性，但不一定很強舉例如_。 （2）元素處于最低價只具有_性，但不一定很強如_。 （3）物質(zhì)在反應(yīng)中難失電子，必易得電子，這句話正確嗎？_，如_

8、。四、計算題：（10分）23已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為_（2分） （2）若71gCl2參加反應(yīng)被氧化的NH3的質(zhì)量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量為多少？（8分）一、氧化還原反應(yīng)難度系數(shù)：0.70一、選擇題：1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D二、選擇題： 11、CD 12、C 13、D 14、C 15、C三、填空題：化合價升高，失去3×2e16、電子的轉(zhuǎn)移、還原、氧化化合價升高，失去2e17、（1）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO218、（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（2）8e 19、1：1 20、B；A；D；C112+421、（1）2、1、1、2、2（2）1、4、1、2、1（3）1、4、1、2、222、（1）氧化性 Na+ , Mg2+ , C（2）還原性 O Cl F （3）不正確 稀有氣體23、（1）參加反應(yīng)的NH3為8，作為還原劑