高一5月月考化學試題

1、通城二中高一5月月考化學試題考試時間：90分鐘；滿分：100分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）1.下列變化過程，能放出熱量的過程有( )液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應 濃硫酸稀釋 固體氫氧化鈉溶于水H2在Cl2中燃燒 灼熱的碳與CO2的反應NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A2個 B3個 C4個 D5個2.對于CuZn稀H2SO4構成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出1g H2 銅片上析出1mo

2、l H2A B C D3.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（）A放電時正極附近溶液的堿性增強B放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化C放電時正極反應為：Zn2e+2OHZn（OH）2D該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極4.對于A2+3B22C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（ ）A. v（A2）=0.4mol/（Ls） B. v（B2）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=0.6mol/（

3、Ls） D. v（B2）=5.4mol/（Lmin）5.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強； 混合氣體的密度； B的物質(zhì)的量濃度； 氣體總物質(zhì)的量； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量； C、D反應速率的比值A. B. C. D. 6.100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固體ABCD7.下列說法錯誤的有（ ）化

4、學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多H2(g)I2(g)2HI(g) HQkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當有1molH2和1mol I2(g)反應,生成2molHI時放出QkJ的熱量 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的H相同A1項 B2項 C3項 D5項8.下列烷烴沸點由高到低順序正確的是（    ）丁烷  &

5、#160;2-甲基丙烷   戊烷   2-甲基丁烷  2,2-二甲基丙烷A BC D9.主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種10.下列各烷烴進行取代反應后只能生成三種一氯代物的是（）A BC D11.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應全部生成C2H2Cl4，則兩個過程中消耗的氯氣的總物質(zhì)的量是（）A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol12.如圖所示為有關苯的轉化關系圖,下列說法中不正確的是（ ）A. 反應、均為取代反應B. 反應的現(xiàn)象是

6、火焰明亮并帶有濃煙C. 反應的產(chǎn)物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()與苯互為同系物13.下列說法正確的是（）A只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇BC2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子處于同一平面上C光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生化學反應，生成的產(chǎn)物有6種D有機物與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有5種14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BW分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型不一定完全相同C由X、Y、Z

7、、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性DZ與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍后褪色15.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體下列說法錯誤的是（）A. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB. S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2的電子式為16.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（）序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A甲烷（乙烯）溴水

8、洗氣B氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）二氧化碳過濾C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣二、填空題（本題共4道小題，共52分）17.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。正極電極反應式為_。（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐

9、蝕銅的質(zhì)量為_g。（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為_ 。A鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源_（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：_。18.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g

10、)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 (1)從3 min到9 min，v(H2)=_mol·L1·min1。(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_(填編號)。A反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點)B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2ODCO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變(3)平衡時CO2的轉化率為_。(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是_。(5)一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v正(CH3OH)

11、。19.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響?！緦嶒炘O計】甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。實驗編號A溶液B溶液2 mL 01 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液2 mL 02 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

12、量之比為_。(2)該實驗探究的是_對反應速率的影響。實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：_。比較、兩組化學反應速率大小的方法是_。乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 001 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：實驗編號10%硫酸的體積mL溫度其他物質(zhì)220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸餾水(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗_（填序號，下同）；若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗_。(4)對比實驗I和實驗，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是_。20.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室