中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上坐標(biāo)曲線題例下列四個(gè)圖像能正確反映對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是()A. 向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B. 向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C. 向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫D. 向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸一、選擇題1.已知：2KClO3 2KCl3O2，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是()A. 固體中氧元素的質(zhì)量 B. 生成O2的質(zhì)量C. 固體中MnO2的質(zhì)量 D. 固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1題圖2.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利

2、用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是()A. 圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B. 圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 第2題圖第 3題圖3.向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)與圖不相符合的是() 選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸表示的含義A二氧化錳過氧化氫溶液二氧化錳的質(zhì)量Bt 的水硝酸鉀t 時(shí)硝酸鉀的溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀的質(zhì)量D飽和石灰水生石灰溶液的質(zhì)量4.下列能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化關(guān)系的圖像是

3、()第4題圖A. 圖1表示一定壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度B. 圖1表示一定壓強(qiáng)下，氫氧化鈣在水中的溶解度C. 圖2表示一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D. 圖2表示一定溫度下，向水中加入硝酸鉀第5題圖5.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是() A. 取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B. 圖標(biāo)上bc段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)C. b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2、Cu2，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、AgD. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同6.下列圖像能正確反映對應(yīng)操作中各量

4、變化關(guān)系的是()第6題圖A. 將水通電一段時(shí)間B. 加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣C. 將未打磨過的鋁片放入足量的稀鹽酸中D. 20 時(shí)，把少量氧化鈣放入飽和氫氧化鈣溶液中7.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是() (第7題圖)A. 用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C. 向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D. 向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液8.下列四個(gè)圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是()A常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中B敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸C加熱KNO

5、3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā))D少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒9.下列圖像與對應(yīng)的表述不吻合的是(),第9題圖)A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水B. 氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體二、填空與簡答題10.小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：第10題圖(1)A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(2)AB段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)BC段

6、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)CD段pH上升的原因是_。11.現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求回答：(1)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌。反應(yīng)中生成的CO2質(zhì)量的變化如下：加入的鹽酸質(zhì)量/g018.2536.554.757391.25生成的CO2質(zhì)量/g00a2.24.4b表中a的值為_，b的值為_。請繪出生成CO2的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。,第11題圖)(2)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分為兩步：Na2CO3HCl= NaHCO3NaCl；_。(3)若其他條件不變，改用20%的鹽酸進(jìn)行滴定，請結(jié)合上述曲線，分析新曲線的起點(diǎn)與最高點(diǎn)所對應(yīng)的橫縱坐標(biāo)位置。起點(diǎn)橫坐標(biāo)_

7、，縱坐標(biāo)_。最高點(diǎn)橫坐標(biāo)_，縱坐標(biāo)_。12.請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。第12題圖(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)_(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速度(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖，請根據(jù)t1t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受_等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是_。三、計(jì)算題

8、13.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料?，F(xiàn)取20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知：FeCO3H2SO4= FeSO4CO2H2O菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請計(jì)算：(1)20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為_ g。(2)列式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。第13題圖 例B【解析】生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了溶劑，則溶質(zhì)會析出，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量鋅、鐵與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅，橫坐標(biāo)為稀鹽酸，質(zhì)量相等的酸提供的氫元素質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等

9、，因此斜率相同，B正確；三氧化二鐵與CO在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量不可能為0，C錯(cuò)誤；稀硫酸加入后立即產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以應(yīng)從0點(diǎn)開始，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)題型精練參考答案1. A【解析】氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl3O2，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出MnO2是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；由于氯酸鉀要加熱到一定的溫度時(shí)才開始發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生O2，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，KClO3中的氧全部轉(zhuǎn)化為O2，O2的質(zhì)量達(dá)到最大值，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減小直至反應(yīng)停止，反應(yīng)結(jié)束后，固體中氧元素的質(zhì)量只是MnO2中氧元素的質(zhì)量，A正確、B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量沒

10、有發(fā)生變化，但固體總質(zhì)量減小，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從反應(yīng)開始到結(jié)束一直增大，反應(yīng)結(jié)束后達(dá)到最大值，D錯(cuò)誤。方法指導(dǎo)：如何解答坐標(biāo)曲線類試題？解答此類試題時(shí)，首先要做到“五看”，一看坐標(biāo)(橫、縱坐標(biāo)的含義)、二看起點(diǎn)(圖像的起點(diǎn))、三看拐點(diǎn)(圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn))、四看比例(看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系)、五看特征(看圖像的走向，如上升還是下降等)；其次把圖像表示的意義與化學(xué)知識有效地結(jié)合起來，找出圖像與相關(guān)化學(xué)知識的具體關(guān)系即可。具體詳情如下：向鹽酸中不斷加水起點(diǎn)aa點(diǎn)pH7，說明起始溶液顯酸性交點(diǎn)bb點(diǎn)pH7，隨著溶液的稀釋，溶液顯中性終點(diǎn)cc點(diǎn)pH7，溶液最終顯堿性稀釋的過程中，酸性不會變?yōu)閴A性

11、，曲線只會無限接近pH7這條直線，b、c點(diǎn)錯(cuò)誤2. D【解析】c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；由圖像可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，最后溶液顯酸性，說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，C錯(cuò)誤；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，D正確。3. D 【解析】A二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變B固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)，溶解度不變C氯化銀不溶于水，也不溶于酸，因此

12、加入稀硝酸的過程中，氯化銀質(zhì)量不變D×向飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和石灰水中的溶劑減少，導(dǎo)致一部分氫氧化鈣固體析出，使原飽和溶液的質(zhì)量減少4. C【解析】一定壓強(qiáng)下，氣體溶解度隨溫度的增大而減小，A錯(cuò)誤；一定壓強(qiáng)下，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；一定溫度下，向水中加入硝酸鉀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該是從零開始，D錯(cuò)誤。5. B【解析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，鋅的活動性大于銅，銅的活動性大于銀。根據(jù)優(yōu)先置換原則可知，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。由圖像可知，從一開始到b點(diǎn)是鋅與硝酸銀反應(yīng)，bc段表示鋅與硝酸銅反應(yīng)，cd段表示鋅有剩余。取a

13、點(diǎn)溶液，由于溶液中含有未反應(yīng)完的硝酸銀，滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；圖標(biāo)上bc段表示鋅與硝酸銅反應(yīng)的過程，由于65份鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了64份的銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量增加，B正確；b點(diǎn)表示硝酸銀全部反應(yīng)完，硝酸銅即將開始反應(yīng)，故溶液中含有的金屬離子有鋅離子和銅離子，金屬單質(zhì)有鋅和銀，C錯(cuò)誤；c、d兩點(diǎn)表示硝酸銅全部反應(yīng)完，因此兩點(diǎn)的溶液中只含有硝酸鋅，金屬單質(zhì)含有鋅、銀、銅三種金屬，D錯(cuò)誤。6. C【解析】A×電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為21B×根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變C由于鋁片表面有未打磨的氧化鋁，反應(yīng)時(shí)鹽酸先和氧化鋁反

14、應(yīng)，氧化鋁反應(yīng)完后，再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，直至鋁片反應(yīng)完D×氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，且氧化鈣消耗了溶劑，因此溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，氧化鈣反應(yīng)完全后隨著溶液的冷卻，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，但是由于氧化鈣和水反應(yīng)消耗了一部分水，使得飽和氫氧化鈣溶液中溶劑減少，最終溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比變化前應(yīng)減少7. C【解析】催化劑改變的是反應(yīng)速率，不改變產(chǎn)物的質(zhì)量，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，B正確；C圖橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量，當(dāng)加入等量的金屬時(shí)，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣多，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，當(dāng)酸反應(yīng)完后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量將不

15、再增加，圖中鋅與鐵的曲線弄反了，C錯(cuò)誤；酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，將鹽酸反應(yīng)完后再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D正確。8. A【解析】根據(jù)題干信息“足量的鎂和鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中”，可知酸沒有剩余，即反應(yīng)消耗的酸質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂比鐵活潑，則鎂比鐵反應(yīng)速率快，A正確。其余選項(xiàng)解釋如下：9. A【解析】NaOH的pH大于7，向氫氧化鈉溶液中不斷加水，NaOH的濃度減小，pH隨之降低，但它仍然是堿，不會小于或等于7，只是pH越來越接近于7，A錯(cuò)誤；氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，二氧化錳是催化劑，

16、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，B正確；在硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉，先中和硫酸，等硫酸完全反應(yīng)后再與硫酸銅反應(yīng)，也就是剛開始不能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，C正確；某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體溶解，溶液質(zhì)量增加，達(dá)到飽和狀態(tài)后溶液質(zhì)量不變，D正確。10. (1)HCl和CaCl2(2)產(chǎn)生氣泡(3)Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3(4)Na2CO3溶液顯堿性(其他合理答案也可)11. (1) 04.4 (2)NaHCO3HCl= NaClH2OCO2(3)18.25036.54.412. 研究一：(1)放熱Mg2HCl= MgCl2H2(2)

17、溫度研究二：(1)CuSO4Fe= FeSO4Cu(2)B【解析】研究一：(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg2HCl= MgCl2H2。(2)通過圖中的反應(yīng)速率可以看出，在t1t2時(shí)間段速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響；研究二：(1)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4Fe= FeSO4Cu。(2)由金屬活動性順序可知，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會置換出銅，A正確；硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后會減小到零，B錯(cuò)誤；鐵和硝酸

18、銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大，C正確；鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，最后只剩下亞鐵離子，D正確。13. (1)11.6(2)【信息梳理】需要求的量所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析或計(jì)算公式將(1)求得的20.0 g 菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量代入化學(xué)方程式FeCO3H2SO4= FeSO4CO2H2O中可計(jì)算出反應(yīng)所消耗的硫酸的質(zhì)量，再用求得的硫酸的質(zhì)量除以反應(yīng)完全時(shí)消耗的稀硫酸的總質(zhì)量，即可求得所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道的量20.0 g 菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量、反應(yīng)完全時(shí)消耗的稀硫