高三一輪復(fù)習(xí)——原子結(jié)構(gòu)

1、2015級高 三 導(dǎo)·學(xué)·練一體化學(xué)科化學(xué)編制人審核人編號33課型復(fù)習(xí)課題原子結(jié)構(gòu)時間年級主任導(dǎo) 學(xué) 設(shè) 計教學(xué)設(shè)計（學(xué)生總結(jié)）【課標(biāo)要求】1.理解原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。理解核素與同位素 , 同素異形體的概念。3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律。質(zhì)子_個, 決定 原子核一原子結(jié)構(gòu)中子N；N= ，與質(zhì)子數(shù)共同決定 1. 原子的組成：核外電子_個,最外層電子數(shù)決定元素 性質(zhì)原子AZX 將核素符號(X)周圍5個位置數(shù)字的含義填在方框內(nèi)微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ； (2)質(zhì)量

2、數(shù)(A) （Z) (N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 。練習(xí)112553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量(mol)是 （ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A3、下列說法正確的是 （ ）A. 2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等D. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl寄

3、語導(dǎo) 學(xué) 設(shè) 計教學(xué)設(shè)計（學(xué)生總結(jié)）二元素、核素、同位素 1元素、核素、同位素的關(guān)系2、同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。練習(xí)：4、1H、2H、3H三種微粒都屬于 ，因為它們是具有相同 的同一類原子；在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為 、 ；C、C、C的關(guān)系為 ，因為它們是具有 同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5、氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，它的兩種天然同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比是 A. 21      B. 13   &#

4、160;   C. 31       D. 14三、核外電子排布表示電子層數(shù)字母，由內(nèi)向外依次為 練習(xí)6、已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為(y0)。請回答：(1)當(dāng)xy10時，該微粒為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時，微?？赡転?不少于5種)_。(3)寫出xy12與xy16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方導(dǎo) 學(xué) 設(shè) 計教學(xué)設(shè)計（學(xué)生總結(jié)）程式_ 。7、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()A.Pd

5、和Pd互為同位素 B鈀是第5周期元素CPd2核外有48個電子 D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子特殊電子數(shù)微粒(1)10電子微粒原子_；分子_；陽離子_；陰離子_。 (2)18電子微粒原子_；分子_；陽離子_；陰離子_。練習(xí) ：8、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯

6、強酸性，該化合物的化學(xué)式為_。（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_9、按要求填空（全部為短周期元素） (1)最外層有1個電子的元素： ；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： ；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素： ；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素： ；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素： ；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素： ；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的

7、元素： ；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素： ；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素： ；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： ；隨 堂 測 試1 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是() A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同 C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子2下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 ()AD3O BLi COD DOH3現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同

8、，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()Abmn Bbmn Cbmn Dbmn4短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z25Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se的說法正確的是 ()A.Se和Se互為同位素 B.Se和Se都含有34個中子C.Se和Se分別含有44和46個質(zhì)子 D.Se和Se含有不同的電子數(shù)6(2015·課標(biāo)全國，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：W

9、>X B陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中7(2008年全國理綜)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量（mol）是() A.(ANm) B.(AN) C.(AN) D.(ANm) 8下列說法中正確的是 ()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A B C D9設(shè)X、Y、Z代表3