福建省福州三中屆高三第一次月考化學(xué)試題目

1、.福州三中20102011年高三年級第一次月考化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56一、選擇題（每小題4，共64分。每小題均有1個正確選項符合題意。）1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（ ）鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；可溶于水的物質(zhì)；電解質(zhì)；鈉鹽；鈉的含氧化化合物ABCD2下列敘述正確的是（ ）A鹽酸和食醋既是化合物又是酸B凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)都是分解反應(yīng)C氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同D一種元素可能有多種氧化

2、物，且一種化合價可能不止對應(yīng)一種氧化物3下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）ACl2HClBNaClCl2CFe2Fe3DNaHCO3CO24下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（ ）A18.9gHNO3B3.612×1023個HNO3分子C0.1moLH3PO4D4.48LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NAB1molC3H8分子中共價鍵總數(shù)為11NAC5.6g 鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD0.1molN5離子中所含的電子數(shù)為3.4NA6在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含

3、有2.8gFe3離子，則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（ ）ABCD7向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是（ ）A溶液中的Na總數(shù)不變B單位體積內(nèi)的OH數(shù)目減少C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變D溶液的質(zhì)量不變8下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al6OH 2AlO23H2B碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3OH CO32H2OC二氧化硅與足量燒堿溶液反應(yīng)：SiO22OH SiO32H2OD硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：HOH H2O9下列條件下能大量共存的離子組是（ ）A在含有大量FE3的溶液中：K、Na、Cl、SC

4、NB使本分酞試液變紅的溶液：Ca2、K、HCO3、NO3、NO3C某強酸性溶液中：K、Na、I、MnO4D在c（H）=1.0×1013mol·L1的溶液中：Na、NO3、AlO2、SO3210某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42、Cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na濃度為3mol/L，則SO42的濃度為（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L11有體積相同的兩份營養(yǎng)液其配方如下，試判斷兩份營養(yǎng)液中各離子濃度的關(guān)系是（ ）KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.

5、3mol0.1molA僅c（K）相同B僅c（Cl）相同C完全相同D完全不同12NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是（NaBH4）中H為1價）（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素一被還原的元素質(zhì)量之比為1：113已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸交銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（ ）A上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2B實驗中鐵釘只做還原劑C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)14對于反應(yīng)

6、2KMnO416HCl 2KCl2MNCl25Cl28H2O，若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A還原劑是KMnO4B生成Cl2 5.6LC參加反應(yīng)HCl為16molD其轉(zhuǎn)移電子0.5mol1510mL 0.05mol/L含有R2O72離子的濃溶液恰好能將10mL 0.05mol/L的Fe2溶液完全氧化,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A1價B2價C3價D6價二、非選擇題（7小題，共40分。）16（6分）下列物質(zhì)：銀石墨氯氣NaClO晶體純硫酸醋酸石灰水乙醇熔化的KNO3NH3·H2O二氧化硫（注：填序號）其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解的是 ，既不是電解質(zhì)，也

7、不是非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 17（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）銅與濃硝酸溶液反應(yīng) （2）碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 （3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入過量的NaHSO4溶液至中性，18（7分）試回答下列問題： （1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為 。鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% （2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為 （3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)

8、標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm3）吸收 L的HCl可制得上述濃鹽酸。19（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：FeHNO3（?。〧e（NO3）2NOH2O （1）請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式 ； （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，有 mol氧化劑被還原。20（7分） （1）某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag、H、CU2、CO32、OH、Cl離子，你認(rèn)為一定有的離子是 ，一定沒有的離子是 ； （2）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金Wg，加入FeCl3和鹽酸的

9、混合液中，充分反應(yīng)后：若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定大量存在的是 。若剩余固體為W/3g，則溶液中的陽離子一定大量存在的是 。21（6分）按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個化學(xué)方程式，要求后一個反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個反應(yīng)的生成物： （1）分解反應(yīng)： 。 （2）置換反應(yīng)： 。 （3）化合反應(yīng)： 。22（4分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.20g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaCLO的物質(zhì)的量為0.25mol。 （1）所得溶液中CL的物質(zhì)的量為。 （2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）= 。參考答案一、選擇題（每小題4分，共60分）15：DDCBD610：ACCDC1115：CDBDC二、非選擇題（7小題，共40分）16（6分），17（6分） （1）Cu4H2NO3=Cu22NO24H2O （2）NH4HCO32OH=NH3CO322H2O （3）Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O18（7分） （1）80m/mol（2）11.935219（4分） （1）3Fe8H2NO3 3Fe22NO