九年級化學(xué)上冊期中復(fù)習(xí)資料(一至四單元知識點總結(jié))

1、 第一單元 知識點一：物質(zhì)的變化 物理變化化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)、大小等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、放出氣體、產(chǎn)生沉淀、變色等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、濕衣服晾干、水結(jié)成冰、酒精的揮發(fā)、銅絲彎曲、海水曬鹽等酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、光合作用、酒和醋的釀造等相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，（石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象）。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。思考：1、發(fā)光、發(fā)熱、變色或產(chǎn)生氣體的變化一定是化學(xué)變化嗎？ 2、爆炸一定是化學(xué)變化嗎？知識點二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)

2、出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等。實例1、 銅能導(dǎo)電2、 水是無色、無味的液體1、 氫氣能燃燒，具有可燃性2、 水能發(fā)生電解區(qū)別方法是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來2、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)的關(guān)系（1） 敘述中有“能、難、易、會、”可以等用語時，往往敘述的是某物質(zhì)的某種性質(zhì)。如：木炭能在空氣中燃燒，是體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)；木炭在空氣中燃燒，是體現(xiàn)了物質(zhì)的化學(xué)變化。 知識點三 常用的儀器1、 反應(yīng)儀器（1） 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。（

3、2） 可間接加熱的儀器：燒杯等。（燒杯加熱要墊石棉網(wǎng)）2、 存放儀器：廣口瓶（存放固體）、細(xì)口瓶（存放液體）、滴瓶（存放少量液體）、集氣瓶（存放氣體）等。3、 加熱儀器：酒精燈等。4、 計量儀器：托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量體積）等。5、 分液儀器：漏斗等。6、 夾持儀器：試管夾、鐵架臺、坩堝鉗等。7、 取用儀器：鑷子（取用塊狀或較大顆粒固體）、藥匙（取用粉末或顆粒固體）、膠頭滴管（取用少量液體）等。8、 其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等。 知識點四：藥品的取用、量筒及托盤天平的使用1、 實驗室藥品取用的規(guī)則取用藥品要節(jié)約：藥品若沒有說明用量，液體取用最少量（1-2ml），固體只需蓋

4、滿試管底部即可。2、 固體藥品的取用（1）取用塊狀固體用鑷子。（2） 取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。3、 液體藥品的取用（1） 量少：用膠頭滴管滴加操作要領(lǐng)：豎直、懸空、滴下。（2） 量多：傾倒操作要領(lǐng)：瓶塞取下倒放，標(biāo)簽向著手心；瓶口緊挨管口；立即蓋好瓶蓋，標(biāo)簽向外存放。（3） 定量：用量筒量取 注意：讀數(shù)時視線要與量筒中液體凹液面最低處保持水平。讀數(shù)與液體正確的體積偏差：仰（羊）小俯（虎）大4、 托盤天平的使用：稱量儀器，一般精確到0.1克。知識點五 物質(zhì)的加熱1、 酒精燈的使用（1） 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太

5、少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。（2） 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精、（防止酒精灑出引起火災(zāi)）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈（3） 酒精燈分為三層，外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）（4） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）（5） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。2、給物質(zhì)加熱 用酒精燈加熱試管里的液體，應(yīng)注意以下幾點： （1）加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷 （2）加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱

6、也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。 （3）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 （4）加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。知識點六 洗滌玻璃儀器洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在試管架上或指定的地方。第二單元知識點一 空氣的組成1、 實驗表明，空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是：氮氣78、氧氣21、稀有氣體0,94、二氧化

7、碳0.03、其他氣體和雜質(zhì)0.03（注意各氣體的生活用途）混合物純凈物組成由兩種或多種物質(zhì)組成，組成不固定由一種物質(zhì)組成，組成固定表示方法無固定符號用專門的化學(xué)符號表示，如氮氣（N2）性質(zhì)無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)（如空氣中的氮氣和氧氣均勻混合，化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化）有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)舉例空氣、硬水、稀有氣體、溶液，澄清石灰水等蒸餾水（H2O）、鐵粉（Fe），銅絲(Cu)，液氧（O2）（凡是可以用化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物）知識點二 氧氣的物理性質(zhì)1.氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣的略大，不易溶于水。2.氧氣的三態(tài)變化 氣體（無色）液態(tài)（淡藍(lán)色）固態(tài)（淡藍(lán)色雪花狀

8、）知識點三 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（助燃性（沒有可燃性），可以供呼吸）氧氣能與木炭、硫、紅磷、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（記住符號表達(dá)式和現(xiàn)象）,氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,可以跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),同時放出熱量.知識點三 化學(xué)反應(yīng)、氧化反應(yīng)和緩慢氧化1、 化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)項目化合反應(yīng)氧化反應(yīng)（劇烈氧化和緩慢氧化）概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)氧氣參與發(fā)生的反應(yīng)知識點四 實驗室制取氧氣1.（記?。?.制備氧氣的三種方法的符號和文字表達(dá)式2.制備裝置【分為發(fā)生裝置（由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定）和收集裝置】3.工業(yè)上利用液態(tài)空氣法制取氧氣(利用沸點的不同)（物理變

9、化）催化劑和催化作用催化劑概念的要點可概括為:一變、二不變.一變: 改變反應(yīng)的速率（加快或減慢）二不變: 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生改變.（物理性質(zhì)可能會改變）知識點五 分解反應(yīng)1、 概念:由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng).2、 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的比較反應(yīng)類型分解反應(yīng)化合反應(yīng)定義由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物種類一種(化合物)兩種或兩種以上(單質(zhì)或化合物)生成物的種類兩種或兩種以上(單質(zhì)或化合物)一種(化合物)第三單元 知識點一 分子分子的性質(zhì)分子的體積和質(zhì)量都很小分子總是在不斷的運動著（擴散，揮發(fā)，課本49頁實

10、驗）分子間有一定的間隔（氣體壓縮，三態(tài)變化，體積變化，熱脹冷縮現(xiàn)象）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同.在化學(xué)變化中分子可以再分分子的定義:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒.（如果該物質(zhì)由原子構(gòu)成，就由原子保持其化學(xué)性質(zhì)）注意:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子 分子不保持物質(zhì)的物理性質(zhì).物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的. 所謂最小顆粒是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點來說的,而不是說分子這種粒子最小.1、 用分子的觀點解釋概念物理變化和化學(xué)變化分子本身化學(xué)性質(zhì)物理變化不改變(只是分子的運動和分子間的間隔發(fā)生了變化)不改變化學(xué)變化改變(分子的構(gòu)成發(fā)生了改變)改變

11、純凈物和混合物純凈物混合物宏觀組成由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)混合而成微觀構(gòu)成由同種微粒構(gòu)成由不同微粒構(gòu)成知識點二 原子1、 原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、 分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最新粒子化學(xué)變化中的最小粒子不同點在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,原子又可以重新組合成新的分子在化學(xué)變化中不能再分相同點體積和質(zhì)量都很小粒子間有一定的間隔都在不停的運動同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同聯(lián)系 物質(zhì) 原子 構(gòu)成 分子 分成 知識點三 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。說明:原子核所帶正電荷數(shù)

12、稱為核電荷數(shù), 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)（記住1-20號元素的符號及順序）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子的種類是由核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定的.原子核只占了原子體積的很小部分,原子內(nèi)有一個相對很大的空間,電子在這個空間作高速運動原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量可以忽略不計知識點四 原子核外電子的排布1、 分層排布2、 排布規(guī)律（1）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義 知識點五 離子1、 離子的定義:帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子,2、 離子的分類:陽離子,

13、 陰離子（相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8個電子的結(jié)構(gòu)（只有一層時為2個電子）3、 離子的形成金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子,從而使原子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以帶正電荷,為陽離子,一般電子層數(shù)減少一層非金屬元素最外層電子一般大于4個，在反應(yīng)中易得到電子, 從而使原子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),所以帶負(fù)電荷,為陰離子,一般電子層數(shù)不變.4、 離子符合離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。 2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電

14、子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）知識點六 相對原子質(zhì)量注意:（1）相對原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 （3）相對原子質(zhì)量是一個比值,不是原子的實際質(zhì)量；沒有單位知識點七 元素1、 概念:元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱.2、 元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成的,它只講種類,不講個數(shù)3、 元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的數(shù)目有關(guān).4、 元素分類:金屬元素、非金屬元素(固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài))、稀有氣體元素5、 元素符號的意義:表示這種元素表示這種元素的一個原子（注意：對于由原子

15、直接構(gòu)成的單質(zhì),還可以表示這種物質(zhì)）6.地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小排列：氧、鋁、硅、鐵、鈣知識點七 元素周期表8 O氧 16.001. 元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）8 O元素符號氧元素名稱16.00相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一縱列叫做一個族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。第四單元知識點一 水的凈化1、 自來水廠凈水的過程取水加絮凝劑沉淀過濾活性炭吸附消毒配水2、 （注意凈水過程的每一個步驟）3、 常用的凈水方法（1）沉淀：指利用重力作用使水中的顆粒物沉淀，包括凈置沉淀和吸附沉淀（加絮凝劑：常見是明礬）。加絮凝劑的作用：生成膠狀物（

16、化學(xué)變化），膠狀物吸附雜質(zhì)（物理變化），使雜質(zhì)沉降。（2）過濾：將固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。（過濾過程是物理變化）實驗室過濾的方法：步驟：一貼，二低，三靠（記住裝置）（3）活性炭吸附（物理變化）：作用：過濾不溶性的雜質(zhì)，也可除去一些可溶性物質(zhì)（如：吸附色素，臭味）知識點二 硬水和軟水1、 硬水和軟水的定義硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。（混合物）軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。（不含可溶性鈣、鎂化合物的水為純凈物，如蒸餾水；含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水為混合物）2、 硬水和軟水的檢驗肥皂水法：將等量的肥皂水分別滴到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，如果

17、泡沫較多，則為軟水；如果泡沫較少還有浮渣，則為硬水。3.硬水軟化的方法（蒸餾可以確保把硬水轉(zhuǎn)化成純凈的水，而煮沸后的水不一定是可能純凈的水）A、 生活中：煮沸B、 實驗室：蒸餾（物理變化）知識點三 水的組成（符號表達(dá)式：注意條件是通電）1、 水的電解：正氧負(fù)氫，（體積）氫二氧一（體積比等于氣體的分子數(shù)比）2、 實驗結(jié)論：水有氫和氧兩種元素組成3、 在該實驗中鑒別兩種氣體的方法：燃著的木條4、 氫氣：（補充氫氣驗純的方法）A、 物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是一種無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。B、 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 火焰為淡藍(lán)色知識點四 純凈物的分類1、 純凈物可分為單質(zhì)和

18、化合物A、 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。B、 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。2、 氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。知識點五 化學(xué)式1、 定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物都有固定的組成，因此只有純凈物才有化學(xué)式，并且表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一種。2、 化學(xué)式表示的意義A、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀上可以表示一種物質(zhì)；也可以表示該物質(zhì)由哪些元素組成； 微觀上可以表示該物質(zhì)的一個分子；也可以表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子 中所含元素的原子個數(shù)。B、有原子構(gòu)成的物質(zhì)：宏觀上可以表示一種物質(zhì)；也可以表示該物質(zhì)是由什么元素組成； 微觀上可以表示該物質(zhì)的一個原子（分子構(gòu)成的物質(zhì)：水，氧氣，氮氣，二氧化碳，氫氣，氨氣，過氧化氫，氯化氫，氧化汞等；原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬，稀有氣體，C,S,P,Si等離子構(gòu)成的物質(zhì)：硫酸銅，氯化鈉等）知識點六 化合價（記住化合價口訣，根的符號，62頁表格中的元素符號）1、 化合價的意義：表示原子之間互相化合的數(shù)目。2、 化合價的確定和表示書寫規(guī)則書寫位置符