九年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》PPT課件84591

1、九年級化學(xué)九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律PPT課件課件84591參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想想一想想一想鐵絲燃燒后鐵絲燃燒后, ,質(zhì)量會質(zhì)量會變大變大, ,所以化學(xué)反應(yīng)所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的后質(zhì)量是變大的. .木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩下灰只剩下灰, ,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的變小的. .小明小林白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定五氧化二磷五氧化二磷磷磷 氧氣氧氣實驗現(xiàn)象 白磷燃燒，放出大量白煙； 氣球先脹大后縮小實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：白磷燃燒前的總

2、質(zhì)量等于燃燒后白磷燃燒前的總質(zhì)量等于燃燒后的總質(zhì)量的總質(zhì)量 鐵與硫酸銅鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅硫酸銅鐵鐵鐵鐵硫酸銅硫酸銅實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)實驗結(jié)論實驗結(jié)論鐵與硫酸銅反應(yīng)前后的總質(zhì)量是相等的鐵與硫酸銅反應(yīng)前后的總質(zhì)量是相等的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(見書見書P94） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量總和，等于等于反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

3、總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？ 分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O通電通電4個2個6個4個2個6個原子重組原子重組H2O H2+O2通電通電 三不變?nèi)蛔兎肿臃N類變化分子種類變化原子種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變 二變二變物質(zhì)種類變化物質(zhì)種類變化原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種

4、類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量二、質(zhì)量守恒的原因：二、質(zhì)量守恒的原因：元元 素素不不 變。變。（宏（宏 觀）觀）原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變；變；（微（微 觀）觀）種類種類 質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化 進(jìn)行有關(guān)的計算進(jìn)行有關(guān)的計算解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)注意點(diǎn)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 重點(diǎn)詞語重點(diǎn)詞語 一切化學(xué)變化都遵循一切化學(xué)變化都遵循

5、 原理原理運(yùn)用運(yùn)用小結(jié)3 3、在、在A+BC+DA+BC+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5 5克克A A和和一定的一定的B B恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成3 3克克C C和和1010克克D D，則，則B B的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ）(A)18(A)18克克 (B)7(B)7克克(C)8(C)8克克 (D)6(D)6克克C參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）參

6、加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個數(shù)相等。后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ） 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）1、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有，有10gA和和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成無剩余，生成4g的的C，則生成，則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？水，這句話對嗎？ 8g不對不對C

7、C4.4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )( ) A.5g A.5g酒精與酒精與5g5g水混合得到水混合得到10g10g酒精溶液酒精溶液 B.2gB.2g氫氣與氫氣與18g 18g 氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成20g20g水水 C.C.高錳酸鉀加熱分解后高錳酸鉀加熱分解后, ,試管內(nèi)固體藥品試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C C方案三方案三將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中碳酸鈉碳酸鈉鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉水水二氧化碳二氧化碳向澄清向澄清石灰水石灰水中吹

8、氣中吹氣氫氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳二氧化碳 碳酸鈣碳酸鈣水水鐵絲燃燒鐵絲燃燒木材的燃燒木材的燃燒 蠟燭燃燒后什么蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守討論質(zhì)量守恒定律時，恒定律時，各狀態(tài)的物各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論質(zhì)均要討論“水變含碳元素的高價的汽水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。盟。”同學(xué)們，假

9、如你是老同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？一談你的想法？ 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污污染的程度染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO21. 我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7

10、N 請同學(xué)們完成作業(yè)本及方指中的相應(yīng)作業(yè)請同學(xué)們完成作業(yè)本及方指中的相應(yīng)作業(yè)化學(xué)方程式化學(xué)方程式怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣氫氣 +氧氣氧氣 水水該式子確實能表示反應(yīng)物、生成該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但物及反應(yīng)條件；但書寫不方便書寫不方便、國際上也國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律守恒定律。點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考：思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水如：氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式包化學(xué)方程式包含哪些意義？含哪些意義？表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間原子和分子間原子和分子的個數(shù)比的個數(shù)

11、比表示什么物質(zhì)參表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比討論討論:化學(xué)方程式的意義 1宏觀意義：宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示表示碳碳和和氧氣氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳 表示反應(yīng)在表示反應(yīng)在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下進(jìn)行條件下進(jìn)行 2微觀意義：微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個數(shù)比即粒子個數(shù)比 粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比比 表示反應(yīng)物碳原子，

12、氧分子和生成物二氧表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為化碳分子的粒子個數(shù)比為1：1：13質(zhì)量意義質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比學(xué)計量數(shù)乘積之比化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個數(shù)比為氧化二磷分子的

13、個數(shù)比為4 5 2。4、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為質(zhì)量比為 31 40 712 2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說你能說! !化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：宏觀讀法： 碳碳和和氧氣氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化反應(yīng)生成二氧化碳碳2微觀讀法：微觀讀法： 每每一個碳原子一個碳原子和和一個氧氣分子一個氧氣分子在點(diǎn)燃條在點(diǎn)燃條件件下下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：質(zhì)量讀法： 每每12份質(zhì)量碳份質(zhì)量碳和

14、和32份質(zhì)量氧氣份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃在點(diǎn)燃條件下條件下反應(yīng)生成反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳份質(zhì)量二氧化碳 考考你 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示表示 A 氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水份的水D 2分子氫氣與分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水分子水 C點(diǎn)燃 4Al3O2 2Al2O3 反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是量比是 A 27：32：102 B 27：16：

15、43 C 4：3：2 D 9：8：17 D點(diǎn)燃點(diǎn)燃用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 1、以客觀事實為依據(jù)、以客觀事實為依據(jù) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）目相等） 試一試試一試： 看看誰最先寫出看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水氫氣在氧氣中燃燒生成水 化學(xué)方程式？化學(xué)方程式？1、根據(jù)實驗事實根據(jù)實驗事實寫寫出出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式P + O2 P2O54P + 5O2 2P2O54P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃 2、配配平平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目

16、相 等等） 3、注注明明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“”、高溫、通、高溫、通 電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體或沉淀或沉淀）化學(xué)方程式書寫步驟化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）以磷在氧氣中燃燒為例） 4. 改改橫線為橫線為等等號號加熱：對物質(zhì)的升溫，常用加熱：對物質(zhì)的升溫，常用 符號代替符號代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（高溫：達(dá)到一定的溫度（600）只有在反應(yīng)物中只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中在溶液中只有在反應(yīng)物中只有在反應(yīng)物中沒

17、有固體參加沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）催化劑（具體名稱）C + O2 = CO2KClO3 = KCl + O2H2O = H2 + O3Fe +2 O2 = Fe3O4Mg + O2 = MgO2點(diǎn)燃通電加熱燃燒MnO2點(diǎn)燃你能解決這些問題嗎？4指出下列化學(xué)方程式的指出下列化學(xué)方程式的錯誤之處錯誤之處Fe + O2 Fe3O4Mg + O2 MgOH2O H2 + O2你能配平嗎？P99練習(xí)練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：配平下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)發(fā)生的條件：P O2 P2O5KClO3 KCl O2Zn CuSO4

18、ZnSO4 CuHgO Hg O2 課題課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算 你你 清清 楚楚 嗎？嗎？1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 及反應(yīng)的條件。及反應(yīng)的條件。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義 回回 憶憶請你以化學(xué)方程式：請你以化學(xué)方程式：2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2為例說一說化學(xué)方程式的含義。為例說一說化學(xué)方程式的含義。 活活 動

19、動 探探 究究1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 一個化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實，一個化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。在實驗室里加熱分解在實驗室里加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣多少克？高錳酸鉀，可以得到氧氣多少克？ 請你思考：請你思考：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟 設(shè)未知量設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式并配平寫出化學(xué)方程式并配平 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子子 質(zhì)量和已知量、未質(zhì)量和已知量、未知量知量 列出比例式、求解列出比例式、求解 簡明地寫出答案簡明地寫出答案例例 加熱分

20、解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4 2K2MnO4 +O221586g32xggxxg6 . 01582632326158g2答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可高錳酸鉀，可以得到以得到0.6g氧氣。氧氣。簡化格式：2KMnO4 2K2MnO4 +O221586g32xggxxg6 . 01582632326158g2答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以

21、得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x解解 接 著 再 練4 4、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制?。┖投趸?。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？酸鈣多少噸？解：設(shè)制取解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：略

22、。答：略。討論練習(xí) 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g100g氫氣氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100g100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,X,生成氯化氫氣生成氯化氫氣 體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為Y YX =X =35.535.52 2 100g100g2 2 = 3550g = 3550gY =Y =36.536.52 2 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。100 g Y X 100 g Y X H H2 2 + Cl+ Cl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2HCl2HCl35.535.52 22 236.536.52 2 2 2 100 g 100 g = = X X 35.535.52 2= =100 g 100 g 2 236.536.52 2X X隨 堂 評 價 在在“綠色氧化劑綠色氧化劑”雙氧水（雙氧水（H H2 2O O2 2）的溶液中加入二氧）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取化錳后，常溫下即可