九年級化學(xué)上冊 3.4 物質(zhì)構(gòu)成的表示式練習(xí) （新版）粵教版

1、3.4物質(zhì)構(gòu)成的表示式1了解物質(zhì)的化學(xué)式及其所表示的意義。2能正確讀寫單質(zhì)和化合物的化學(xué)式。3了解化合價的含義，認(rèn)識化合價的規(guī)律和原則，記住常見元素及原子團(tuán)的化合價，并能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式求化合價。4根據(jù)化學(xué)式所表示的含義，利用化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1怎樣用式子表示物質(zhì)的構(gòu)成元素和原子用元素符號表示，由元素組成的物質(zhì)和由原子構(gòu)成的分子用什么表示呢？我們用元素符吾民和數(shù)字給合的式子，即化學(xué)式來表示物質(zhì)的元素組成和分子的構(gòu)成，如水和水分子都有H2O表示，氧氣和氧分子都有O2表示，氫氣和氛分子都用H2表示。(1)定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。其中，元素符號右

2、下角的數(shù)字，用來表明這種物質(zhì)的組成元素的原子數(shù)目。(2)化學(xué)式表示的含義H2O表示什么意義？2H2O表示什么意義？H2O與2H2O中小數(shù)字“2”表示的意義相同嗎？水的化學(xué)式表示的意義水的化學(xué)式中元素符號周圍數(shù)字的意義 (1)化學(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示物質(zhì)的元素組成；表示物質(zhì)的一個分子；表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成。(2)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義：表示物質(zhì)分子(原子)的數(shù)目。如：2Fe，表示2個鐵原子。(3)化學(xué)式中元素符號右下角化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義：表示物質(zhì)的1個分子中含有該原子的數(shù)目。【例1】O2表示氧氣，還可以表示：氧元素；一個氧分子；兩個氧元素；氧氣由氧元素組成；每一個氧分子由兩

3、個氧原子構(gòu)成；兩個氧原子。正確的是()。ABC D解析：化學(xué)式的意義有四點(diǎn)：表示一種物質(zhì)，如O2表示氧氣；表示物質(zhì)的一個分子，如O2表示一個氧分子；表示物質(zhì)的組成元素，如O2由氧元素組成；表示物質(zhì)一個分子中各元素原子個數(shù)，如O2表示一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成；此外，還要區(qū)分元素和原子的概念，如元素只論種類，不論個數(shù)，是錯誤的；兩個氧原子應(yīng)表示為2O。答案：B2單質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。因此，單質(zhì)化學(xué)式的書寫不存在排列符號順序的問題。(1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)構(gòu)成化學(xué)式舉例金屬由原子構(gòu)成元素符號銅Cu；鐵Fe；汞Hg稀有氣體氦氣He；氖氣Ne；氬氣Ar部分固態(tài)非金屬碳C

4、；硫S；磷P；硅Si氣態(tài)非金屬由分子構(gòu)成氧氣O2；氫氣H2；氮?dú)釴2；氯氣Cl2；臭氧O3任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？小顧問：純凈物有固定的組成，才能用化學(xué)式表示其組成；混合物沒有固定的組成，故不能用化學(xué)式來表示。同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？小顧問：每種純凈物都有它固定的組成，所以，一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，但是一種化學(xué)式可能表示不止一種物質(zhì)。如P，既表示紅磷，又表示白磷?；瘜W(xué)式可以任意書寫嗎？小顧問：化學(xué)式的書寫首先要通過實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)的組成，然后再按國際通用規(guī)則書寫。不能瞎編亂造物質(zhì)的化學(xué)式，更不能隨意寫出實(shí)際上并不存在的物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)式中元素符號及其右下角的數(shù)字都不能改動，否則就意味著改變了

5、物質(zhì)的組成，就不是這種物質(zhì)了。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀法固體或液體單質(zhì)，一般直接讀元素符號的名稱“某”；有時為了區(qū)別于元素名稱也可讀作“單質(zhì)某”或“某單質(zhì)”。如鐵的化學(xué)式Fe可讀作“鐵”、“單質(zhì)鐵”或“鐵單質(zhì)”。氣體單質(zhì)一般讀作“某氣”，如He氦氣；H2氫氣。【例2】下列單質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤的是()。A氧氣O2 B氫氣H2C氮?dú)釴2 D氖氣Ne2解析：氧氣、氫氣和氮?dú)舛际菤鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，且都是由雙原子分子構(gòu)成，故A、B、C選項(xiàng)都是正確的；而氖氣是稀有氣體單質(zhì)，是由單原子直接構(gòu)成的，因此氖氣的化學(xué)式應(yīng)是Ne，D選項(xiàng)錯誤。答案：D3元素的化合價(1)元素化合價的含義化合價是元素特有的性質(zhì)，是元素形成化

6、合物時表現(xiàn)出來的?；衔镉泄潭ǖ慕M成，也就是形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上就用化合價來表示原子之間相互化合的數(shù)目。化合價有正價和負(fù)價。只有元素形成化合物時才表現(xiàn)化合價這種性質(zhì)；元素的化合價主要取決于原子的最外層電子數(shù)；單質(zhì)中，元素的化合價為零。(2)元素化合價的表示方法你知道嗎？在形成化合物時，有些原子會構(gòu)成固定的原子集團(tuán)，這些集團(tuán)常作為一個整體構(gòu)成物質(zhì)或參加反應(yīng)，好像一個原子一樣，我們把這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)有：OH(氫氧根)、CO3(碳酸根)、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)、NH4(銨根)等。元素和原子團(tuán)都有化合價。正、負(fù)化合價的表示方法如下：化合價的正、負(fù)

7、和數(shù)目要標(biāo)在元素和原子團(tuán)符號的正上方，且價的性質(zhì)(即正、負(fù))標(biāo)在前，價的數(shù)目標(biāo)在后；價數(shù)為“1”時，不能省略。如、。(3)常見元素及原子團(tuán)的化合價元素或原子團(tuán)的名稱元素或原子團(tuán)的符號常見的化合價氫H1鈉Na1鉀K1銀Ag1鎂Mg2鈣Ca2鋇Ba2鐵Fe23鋅Zn2銅Cu12鋁Al3錳Mn2467氯Cl1157氧O2硫S246氮N3245磷P335碳C24氫氧根OH1銨根NH1硝酸根NO1硫酸根SO2碳酸根CO2在化合物中，氫元素通常顯1價；氧元素通常顯2價；金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負(fù)價。一些元素具有可變化合價。如鐵、氮、硫、氯、磷、碳等。在化合物里各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。元素

8、的化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)中的元素的化合價為0?；蟽r記憶口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；單質(zhì)為零要記全。負(fù)一氫氧硝酸根；負(fù)二碳酸硫酸根；正一價的是銨根?！纠?】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的某種性質(zhì)。下列關(guān)于化合價的認(rèn)識正確的是()。A一種元素只有一種化合價B化合物中非金屬元素一定顯負(fù)價C元素的化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)中的元素沒有化合價D原子團(tuán)也有化合價，它的化合價等于該原子團(tuán)中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和解析：A×有些元素有多種可變價。B

9、×非金屬元素與氧結(jié)合時，經(jīng)常顯正價。C×在單質(zhì)中，元素的化合價規(guī)定為0。D原子團(tuán)的化合價由其構(gòu)成原子決定。答案：D4化合價與化學(xué)式化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的，化合物中元素的化合價與化學(xué)式存在著什么關(guān)系？一些含氫化合物中組成元素的原子個數(shù)比化學(xué)式HFH2ONH3CH4原子數(shù)目比11211314化合價數(shù)比11123141一些含氧化合物中組成元素的原子個數(shù)比化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5原子數(shù)目比2111231225化合價數(shù)比1211322152化合價數(shù)比與原子數(shù)目比互為倒數(shù)關(guān)系，因此，我們可以根據(jù)化合價數(shù)值推求原子數(shù)目，或者根據(jù)原子數(shù)目推求化合價數(shù)值。(

10、1)根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價?！纠?1】Na2FeO3是一種綠色、無污染的凈水劑。則其中鐵元素的化合價為()。A2 B3C4 D6解析：已知Na的化合價為1，O的化合價為2，都是我們已經(jīng)記住的固定不變的化合價；而鐵有變價，必須通過“在化合物里各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0”計(jì)算確定。設(shè)Na2FeO3中Fe的化合價為x則(1)×2x(2)×30解得x4答案：C首先熟記“在化合物中，氫元素通常顯1價；氧元素通常顯2價；元素的固定化合價”。然后，根據(jù)“在化合物里各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0”求出未知化合價。(2)根據(jù)已知化合價寫出化合物的化學(xué)式。化合物化學(xué)式的寫法書寫化合物的化學(xué)式

11、時，怎樣排列元素符號順序的呢？又是怎樣確定元素符號右下角數(shù)字的呢？書寫化合物化學(xué)式的方法很多，如：最小公倍數(shù)法；約簡交叉法；化合價倒比法等。但不論哪種方法，都要注意做到下面幾點(diǎn)：正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊；原子的數(shù)目標(biāo)在元素符號的右下角；化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零?！纠?2】地殼中含量最多的元素是_，地殼中含量最多的金屬元素是_，二者形成化合物的化學(xué)式為_。解析：地殼中含量最多的元素是氧元素(O)，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素(Al)，二者形成化合物的化學(xué)式可用下列方法寫出：方法一：最小公倍數(shù)法寫出元素符號，正價在左，負(fù)價在右：求元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：3×

12、;26求各元素的原子數(shù)目最小公倍數(shù)/化合價數(shù)Al：2O：3把原子數(shù)目寫在各元素符號的右下角：Al2O3根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則檢驗(yàn)化學(xué)式正誤：(3)×2(2)×30，化學(xué)式書寫正確。方法二：約簡交叉法前正后負(fù)，排順序：約簡交叉，標(biāo)個數(shù)：Al2O3不要忘記哦：正價左，負(fù)價右；先約簡，后交叉！若化合價數(shù)目不能約分(最大公約數(shù)為“1”)，直接交叉。方法三：化合價倒比法前正后負(fù)，比價數(shù)：，Al、O的化合價數(shù)目之比為32(最簡比)；價數(shù)倒比，標(biāo)個數(shù)：Al、O的原子個數(shù)之比為23；所以，Al、O形成化合物的化學(xué)式為Al2O3。答案：OAlAl2O3應(yīng)該注意的事項(xiàng)：當(dāng)原子

13、、原子團(tuán)的個數(shù)為“1”時，“1”要省略不寫；不為“1”時，應(yīng)在符號(原子團(tuán)要用括號括起來)的右下角標(biāo)明個數(shù)。如過氧化氫H2O2等化合物，不能利用最小公倍數(shù)法、約簡交叉法。如NH3、PH3、CH4、SiH4等化合物，負(fù)價在左，正價在右?；衔锘瘜W(xué)式的讀法化學(xué)式的讀法與寫法正好相反，應(yīng)該從化學(xué)式的右邊往左讀，也就是從后邊往前讀。a：由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式，通常讀作“某化某”，如Al2O3(氧化鋁)，KCl(氯化鉀)。b：有時還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)(特別對于有多種可變價的元素)，如CO(一氧化碳)、MnO2(二氧化錳)、P2O5(五氧化二磷)等。c：含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)

14、的名稱(不讀“根”字)，如NaOH(氫氧化鈉)、NH4Cl(氯化銨)等。d：含有酸根的化合物，一般讀作“某酸某”，如CaCO3(碳酸鈣)、Na2SO4(硫酸鈉)等。e：有多種可變價的某些元素，高價的可按正常命名，低價的命名為“亞某”，如Fe2(SO4)3(硫酸鐵)、FeSO4(硫酸亞鐵)?！纠?3】下列化合物的化學(xué)式與它的讀法一致的是()。AFeO(氧化鐵) BSO3(硫氧三)CCaOH2(氫氧化鈣) DH2O(水)解析：A×因?yàn)镺顯2價，所以Fe顯2價，該化合物應(yīng)該讀作氧化亞鐵。B×應(yīng)從后邊向前讀，讀作三氧化硫。Cד2”是氫氧根的個數(shù)，即Ca(OH)2。D水是

15、H2O的俗名，替代H2O的學(xué)名“氧化氫”而成為正式名稱。答案：D5有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(1)計(jì)算相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(Mr)?！纠?1】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)的相對分子質(zhì)量。解析：就是將化學(xué)式中所有原子的相對原子質(zhì)量相加。不能漏掉或添加原子。答案：硝酸銨(NH4NO3)的相對分子質(zhì)量141×41416×380或14×21×416×380相對分子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量都是以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得到的比值，也是一個相對質(zhì)量。(2)計(jì)算組成化合物各元素的質(zhì)量比組成化合物各元素的質(zhì)量比就是各相對原

16、子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比【例52】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比。解析：硝酸銨(NH4NO3)中含有N、H、O三種元素，它們的原子數(shù)目分別是2、4、3。元素的質(zhì)量比各相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。答案：硝酸銨(NH4NO3)中N、H、O三種元素的質(zhì)量比(14×2)(1×4)(16×3)7112必須指明元素的順序，且敘述與運(yùn)算對應(yīng)；每種原子的數(shù)目必須準(zhǔn)確；元素的質(zhì)量比與原子個數(shù)比必須分清。(3)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比，即×100%。【例53】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3

17、)中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：N的相對原子質(zhì)量是14，原子個數(shù)是2，NH4NO3的相對分子質(zhì)量是80。答案：硝酸銨(NH4NO3)中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%35%所求元素的原子數(shù)目必須準(zhǔn)確；計(jì)算過程中100%不能省略。6確定化學(xué)式的常用方法(1)化合價法根據(jù)元素的化合價，利用“化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”的原則，使用約簡交叉法或最小公倍數(shù)法、化合價倒比法等方法確定化學(xué)式。(2)比例法由于不同元素在形成化合物時，化合物中的原子的數(shù)目、元素的質(zhì)量和化合價都是固定的，根據(jù)這種比的關(guān)系來確定化學(xué)式?！纠?1】某金屬元素R的氯化物的化學(xué)式為RCl3，若R的化合價不變，則它的氧化物的化

18、學(xué)式是()。AR2O BRO CR2O3 DRO2解析：R的氯化物的化學(xué)式為RCl3，設(shè)R的化合價為x，則x(1)×30，可求出R為3價。由于R的化合價不變，在其氧化物中也顯3價，氧為2價，則R的氧化物的化學(xué)式是R2O3。答案：C【例62】有一種氮的氧化物，其中氮與氧元素的質(zhì)量比為74，則該氧化物的化學(xué)式為()。AN2O BNO2 CN2O3 DN2O5解析：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy則(14×x)(16×y)74xy21所以，該氧化物的化學(xué)式為N2O。答案：A7化學(xué)式能提供的重要信息(1)宏觀角度：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的元素組成。(2)微觀角度(由分子構(gòu)

19、成的物質(zhì))：表示一個分子；表示這種分子的原子構(gòu)成；前邊加化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示分子個數(shù)。(3)質(zhì)量角度(通過必要計(jì)算說明)：組成化合物的各原子個數(shù)之比；組成化合物的各元素質(zhì)量之比；該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；組成物質(zhì)的元素或根的化合價。(4)分類角度：是混合物還是純凈物；是單質(zhì)還是化合物；是否是氧化物?！纠?】為防止災(zāi)后疫情出現(xiàn)，防疫人員用過氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸鈉(NaClO)進(jìn)行消毒。下列說法正確的是()。A次氯酸鈉中氯元素的化合價為1B次氯酸鈉是氧化物C過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76D過氧乙酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為243解析：A×鈉的化合價為1，氧的化

20、合價為2，設(shè)Cl的化合價為x，則(1)x(2)0x1B×氧化物由兩種元素組成，其中之一是氧元素。而NaClO含有三種元素，因此它不是氧化物CC2H4O3的相對分子質(zhì)量為：12×21×416×376D×243是過氧乙酸中C、H、O的原子個數(shù)比，元素的質(zhì)量比為(12×2)(1×4)(16×3)6112；這是易錯點(diǎn)答案：C解題的關(guān)鍵是熟練把握化學(xué)式提供的重要信息，針對題設(shè)信息綜合分析。8化學(xué)符號周圍計(jì)量數(shù)的意義(1)在化學(xué)用語的前面的計(jì)量數(shù)(mM)：表示粒子的個數(shù)。計(jì)量數(shù)元素符號：原子個數(shù)；計(jì)量數(shù)離子符號：離子個數(shù)；計(jì)量

21、數(shù)化學(xué)式：分子個數(shù)或原子個數(shù)。(2)在符號的正上方的計(jì)量數(shù)(或)：表示(某物質(zhì)中)某元素的化合價。(3)在符號的右上角的計(jì)量數(shù)(Mm或Mm)：表示離子帶電的電性和電荷數(shù)。(4)在符號的右下角的計(jì)量數(shù)(Mm)：表示1個分子中含有該原子的個數(shù)。符號和數(shù)字的含義不盡相同。當(dāng)符號只具有微觀意義時，符號和數(shù)字的含義相同：如2H2、2H、2H，符號和數(shù)字的含義都分別表示兩個氫分子、兩個氫原子、兩個氫離子。當(dāng)符號具有宏觀意義時，符號和數(shù)字的含義不同：如H2，符號表示氫氣或一個氫分子，數(shù)字表示每個氫分子中含有兩個氫原子；再如O2，符號表示氧離子或一個氧離子，數(shù)字表示一個氧離子帶有兩個單位的負(fù)電荷?！纠?】化學(xué)

22、用語和數(shù)字的完美組合描繪出了豐富多彩的化學(xué)世界：(1)表示物質(zhì)：五氧化二磷_，四氧化三鐵_。(2)表示分子：1個氮分子_，2個水分子_。(3)表示元素：地殼中含量最多的元素_。(4)表示原子：1個氧原子_，10個鐵原子_。(5)表示離子：1個鈉離子_，2個鎂離子_，3個亞鐵離子_。(6)表示化合價：氧元素的化合價為2_，水中氧元素的化合價為2_。解析：(1)物質(zhì)是用化學(xué)式表示的。物質(zhì)是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。(2)分子是用化學(xué)式表示的。分子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。(3)元素是用元素符號表示的。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。(4)原子是用元素符號表示的。原子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。(5)離子是用元素或根的符號加所帶電荷(數(shù)字在前、正負(fù)在后標(biāo)在符號的右上角)表示的。離子是微觀