化學(xué)高三化學(xué)專題練習(xí)題平衡常數(shù)

1、化學(xué)專題練習(xí)題【平衡常數(shù)】1反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是A升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷B增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)D增大X氣體濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動2碘單質(zhì)難水溶于水卻易溶于KI溶液碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是：A上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B上述體系中加入苯，平衡不移動C可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液3在一定條件下，

2、將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L1，下列判斷正確的是： A平衡常數(shù)約為0.3 BB的轉(zhuǎn)化率為60% CA的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min) D若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是化學(xué)方程式平衡常數(shù)K化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2+H22HF6.5&#

3、215;1095Br2+H22HBr1.9×1019Cl2+H22HCl2.6×1033I2+H22HI8.7×102AX2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小 BX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 CF2的轉(zhuǎn)化率最大 D升高溫度，平衡常數(shù)都增大5利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) H>0 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。6目前工業(yè)上常用ZnOCr2O3作催化劑，在300400和2.02×10

4、73.03×107壓強(qiáng)下，用煤氣生產(chǎn)甲醇。已知： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K3 則平衡常數(shù)K3_（用K1、K2表示）7一定條件下反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問題。(1)平衡常數(shù)表達(dá)式是_。(2)若升高溫度，反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)K_，平衡向_方向移動。 (3)再通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)速率_，平衡常數(shù)K_，平衡向_方向移動，CO2的轉(zhuǎn)

5、化率_。(4)再充入一定量的N2，反應(yīng)速率_，平衡常數(shù)K_，平衡_移動。8某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ·mol1下面左圖曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_KII（填“大于”、“等于”或“小于”）。9將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如右上圖所示。計算反應(yīng)在第24 min時的平衡常數(shù)K_（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。10N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H94.4 kJ

6、·mol1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v(NH3)_，放出的熱量為_。(2)25 min時采取的措施是_；(3)時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_（用具體數(shù)據(jù)表示）。111000時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；已知K1000 < K1200，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會_（填“增大”、“減小”或“不變”）。12將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

7、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：溫度/起始量mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。13CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K_； A、B兩點(diǎn)時容器中，n(A)總: n(B)總_

8、。14對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“>”、“<”或“”）。15一定溫度下一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量） 圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的

9、平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_（填a、b或c）。 在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為_mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n3 mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_K2（填“>”、“”或“<”）。參考答案1D 2B 3C 4C5c(TaI4)·c(S2)/c2(I2) 66.7% 解題過程： TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) 起始物質(zhì)的量/mol 1 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol x 0.5x 0.5x 平衡物質(zhì)的

10、量/mol 1x 0.5x 0.5x此時平衡常數(shù)K為1，則有(0.5x)·(0.5x)/(1x)21，從而可得x2/3 mol，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol×100%66.7%.67(1) (2)增大 增大 正反應(yīng) (3)增大 不變 正反應(yīng) 減小(4)不變 不變 不 8大于 90.01910(1)0.050 mol·L1·min1 47.2kJ (2)將NH3從反應(yīng)體系中分離出去(3)11 減小12 CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始物質(zhì)的量/mol 2.0 1.0 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡物質(zhì)的量/mol l.6 0.6 0.4 0.4容器體積為2L，平衡時各物質(zhì)的濃度為：c(CO)0.8 mol/L, c(H2O)0.3 mol/L, c(CO2)0.2mol/L, c(H2)0.2 mol