實(shí)驗(yàn)四電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用

1、（四）電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 了解溶液電導(dǎo)、電導(dǎo)率的基本概念，學(xué)會(huì)電導(dǎo)（率）儀的使用方法。2. 掌握溶液電導(dǎo)（率）的測(cè)定及應(yīng)用，并計(jì)算弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及難溶鹽溶液 的心。二、實(shí)驗(yàn)原理1. 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測(cè)定一元弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) K與弱酸或弱堿在溶液中的電離度：之間 存在著一定的關(guān)系，以乙酸溶液為例：HAc 二 HAc初始濃度c00平衡濃度C-C、c、c.乙酸的電離平衡常數(shù)Ki亠 2 2H Ac (c： )c ：(1)HAcc_ca 1 -a而乙酸溶液的離解度又可由乙酸溶液的摩爾電導(dǎo).m溶液的摩爾電導(dǎo)率是指把 含有1mol電解質(zhì)的溶液置于相距為1m的兩平行板電極之間的電

2、導(dǎo)，以上m表示, 其單位為S cm2 mol-1。與乙酸在該溫度下的極限摩爾電導(dǎo)-Vm（無(wú)限稀釋的摩爾電導(dǎo)率）的比值求得，即 2上m/上m。這里，一定溫度下乙酸的極限摩爾電導(dǎo) 是常數(shù)，可查表獲得。濃度為c的乙酸溶液的摩爾電導(dǎo)與其電導(dǎo)率k之間的關(guān) 系由下式表示：.1000Ph- 1c而乙酸溶液的電導(dǎo)率可由電導(dǎo)率儀直接讀出整理上述各式，得Ki的總表達(dá)為c心21 -a上m（瓷一上）n 上m （nc=m103）2.CaF2飽和溶液溶度積（Ksp）的測(cè)定利用電導(dǎo)法能方便的求出微溶鹽的溶解度，進(jìn)而得到其溶度積值。CaF2的溶解平衡可表示為：CaE? Ca2+2F-Ksp=c(Ca2+) c(F-)2=4c

3、3(3)微溶鹽的溶解度很小，飽和溶液的濃度則很低，所以下式中上m可以認(rèn)為就是.m（鹽）,c為飽和溶液中微溶鹽的溶解度。25C時(shí)，二m（CaF2）=2.304 X 102S cm2 mol-1。上 m（鹽 H 000鹽是純微溶鹽的電導(dǎo)率。實(shí)驗(yàn)中所測(cè)定的飽和溶液的電導(dǎo)率值為鹽和水的電導(dǎo)率 之和。-溶液二水鹽（5）這樣，可由測(cè)得的微溶鹽飽和溶液的電導(dǎo)率利用上式求出，再利用（4）式求出溶解度，最后求出Ksp。三、儀器與試劑1儀器DDS-307型電導(dǎo)率儀；50ml酸式滴定管兩支；100ml燒杯五只；玻璃棒5根2試劑乙酸溶液（0.1mol/L左右）四、實(shí)驗(yàn)步驟1. HAc電離常數(shù)的測(cè)定1）.配制不同濃度的

4、乙酸溶液將五只干燥清潔的100ml燒杯依次編號(hào)15號(hào)，按表中所列乙酸溶液的體積 和水的體積配制成不同濃度的乙酸溶液，攪拌均勻。2）.測(cè)定電導(dǎo)率用電導(dǎo)率儀依次測(cè)定上述配好乙酸溶液的電導(dǎo)率值，記錄在表中。2. CaF2（或BaSO4、PbSC4）飽和溶液溶度積Ksp的測(cè)定1）用電導(dǎo)水洗滌電導(dǎo)池和鉑黑電極 23次，然后注入電導(dǎo)水，恒溫后測(cè)其 電導(dǎo)（率 ）值，重復(fù)測(cè)定三次。2）取約1gCaR（或BaS04、PbSO），加入約80mL電導(dǎo)水，煮沸35min,靜 置片刻后傾掉上層清液。再加電導(dǎo)水、煮沸、再傾掉清液，連續(xù)進(jìn)行五次，分別 測(cè)第四次和第五次清液的電導(dǎo)（率）。若兩次測(cè)得的電導(dǎo)（率）值相等，則表明CaF2（或 BaSO4、PbSOq）中的雜質(zhì)已清除干凈，清液即為飽和CaR（或BaSO4、PbSO4）溶液。實(shí)驗(yàn)完畢后仍將電極浸在蒸餾水中五、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理1)電導(dǎo)法測(cè)定乙酸電離平衡常數(shù)、數(shù)據(jù)記錄與處理電極常數(shù)： 室溫：r實(shí)驗(yàn)室配制的乙酸溶液的濃度： mol/L在此溫度下查表所得乙酸的極限摩爾電導(dǎo).m= 3.907X 102 S cni mol-1編號(hào)量取乙酸溶液體積/ml量取去離子水體積/ml混合后乙酸濃度計(jì)算值/(mol/L)電導(dǎo)率測(cè)量值-1/(S cm )摩爾電導(dǎo)2Am/(S cm mol-1)電離度0(乙酸電離常數(shù)Ki計(jì)