回顧化學(xué)物質(zhì)探索學(xué)習(xí)策略

1、回顧化學(xué)物質(zhì)回顧化學(xué)物質(zhì) 探索學(xué)習(xí)策略探索學(xué)習(xí)策略掌握知識的途徑有多種：聽： 課堂、家庭、社會(huì)、廣播看： 書本、資料、電視、互聯(lián)網(wǎng)做： 實(shí)地調(diào)查、實(shí)驗(yàn)探究思： 歸納、對比、分析、推理、創(chuàng)新我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)和涉及到的化學(xué)物質(zhì)：我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)和涉及到的化學(xué)物質(zhì)：1、學(xué)習(xí)過的、學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)：化學(xué)物質(zhì)： O2 、 H2 、 H2O 、 C 、 CO 、 CO2 2 、涉及到的化學(xué)物質(zhì)：、涉及到的化學(xué)物質(zhì)： P 、S、 Mg、 Fe、 Hg、 Al 、 N2 、Cu、 KMnO4、 K2MnO4、 MnO2 、 H2O2 、 CuO、 Fe2O3 、 CH4、 C2H5OH 、NH3 、

2、H2CO3 、 HCl 、 H2SO4 、 CuSO4 、FeSO4 、 CaCO3 、 Ca(OH)2 、 CaO 、 CaCl2 、NaCl、 MgO 、SO2、 P2O5、 Fe3O4、 Al2O3、 HgO 、 常溫下的狀態(tài)分類：氣體： O O2 2 、 H H2 2 、 CO CO 、 COCO2 2 、SOSO2 2、NHNH3 3 、CHCH4 4、N N2 2液體： H H2 2O O、H H2 2O O2 2、HgHg、C C2 2H H5 5OHOH、H H2 2SOSO4 4 固體： C C、P P、S S、MgMg、FeFe、AlAl、CuCu、NaClNaCl、CuS

3、OCuSO4 4、 FeSOFeSO4 4、KMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4、MnOMnO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3、 CaCOCaCO3 3 、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、CaOCaO、CaClCaCl2 2 、 MgOMgO、 P P2 2O O5 5、FeFe3 3O O4 4、AlAl2 2O O3 3、HgOHgO 一、請將上述物質(zhì)中的全部或部分變得有序一些一、請將上述物質(zhì)中的全部或部分變得有序一些還能按還能按物質(zhì)的組成分類分類 單質(zhì)：單質(zhì)： N2、 O2 、 H2 、 C 、P 、S 、Mg 、Fe、 Hg 、 Al 、Cu化合物：

4、化合物： H2O 、H2O2 、CO 、CO2 、MnO2 、 CuO、 Fe2O3 、 MgO、 SO2、 P2O5、Fe3O4、Al2O3、 HgO、 CaO 、 H2CO3 、 HCl 、H2SO4 、CH4 、C2H5OH 、NH3 、 CaCO3 、 Ca(OH)2 、CaCl2 、 KMnO4 、K2MnO4 、 CuSO4 、 NaCl 、 FeSO4 繼續(xù)分類：繼續(xù)分類： 金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)： Mg 、Fe、 Hg 、 Al 、 Cu 非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：O2 、 H2 、 C 、P 、S 、N2 氧化物：氧化物：H2O 、 H2O2、CO 、 CO2 、 SO2、 P2O

5、5 、 CuO 、 MgO、 Fe3O4、 Al2O3、HgO、 CaO 、Fe2O3 酸：酸： H2CO3 、HCl 、 H2SO4 其他：其他： CaCO3 、 Ca(OH)2 、CaCl2、NaCl 、 CuSO4 KMnO4 、 K2MnO4、NH3、CH4 、C2H5OH FeSO4 可燃性：可燃性： H2、 P 、 S 、 C 、 CO 、 Mg 、 Fe 、 Al 、 CH4 、 C2H5OH還原性：還原性： C 、CO 、 H2氧化性：氧化性： O2 、 CuO、 Fe2O3、 CO2 不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：H2CO3 、H2O2、 酸性：酸性： H2CO3 、 HCl 、 H2

6、SO4 其中一些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有共性其中一些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有共性二、請找出物質(zhì)之間的一些內(nèi)在關(guān)系二、請找出物質(zhì)之間的一些內(nèi)在關(guān)系（1）水、氫氣、氧氣）水、氫氣、氧氣（2）碳、一氧化碳、二氧化碳）碳、一氧化碳、二氧化碳 以物質(zhì)為點(diǎn)、變化為線編織知識網(wǎng)以物質(zhì)為點(diǎn)、變化為線編織知識網(wǎng) KMnO4H2CO3C2H5OHCaCO3H2SO4（稀）（?。〩Cl（鹽酸）（鹽酸）SO2、P2O5、MgO、Al2O3、Fe3O4O2H2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S、P、Mg、Al、Fe完完全全燃燃燒燒CCO2CH4H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫或酸高溫或酸Ca(OH)2H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃電解電解H2O電解電解O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2HCl

7、點(diǎn)點(diǎn)燃燃Cl2ZnC高溫高溫O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃COCuCuOCO2 完完 全全 燃燃燒燒CuO高溫高溫不不 完完 全全 燃燃 燒燒CuOO2 三、請嘗試對一些現(xiàn)象進(jìn)行探究三、請嘗試對一些現(xiàn)象進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題 大膽猜想大膽猜想 設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 分析現(xiàn)象分析現(xiàn)象 得出結(jié)論得出結(jié)論拓展反思拓展反思 鎂在空氣中燃燒反應(yīng)的再探究問題：問題： 研究人員發(fā)現(xiàn)：研究人員發(fā)現(xiàn)：ag鎂在盛有鎂在盛有空氣的密閉容器中的密閉容器中完全燃燒后生成固體的質(zhì)量為完全燃燒后生成固體的質(zhì)量為bg，結(jié)果發(fā)現(xiàn)消耗鎂，結(jié)果發(fā)現(xiàn)消耗鎂的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量比不符合鎂在氧氣中燃燒時(shí)的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量比不符合鎂在氧氣

8、中燃燒時(shí)鎂與氧化鎂的質(zhì)量比，即鎂與氧化鎂的質(zhì)量比，即 ag : bg 3 : 5 不要錯(cuò)過下面這個(gè)對你極具挑戰(zhàn)的課題 ：對此你有什么想法嗎？鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：主要：鎂與氧氣反應(yīng)少量：鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng) 鎂與二氧化碳的反應(yīng) 研究人員將點(diǎn)燃的鎂帶放入盛有氮研究人員將點(diǎn)燃的鎂帶放入盛有氮?dú)獾募瘹馄恐?，發(fā)現(xiàn)鎂帶劇烈燃燒，生氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂帶劇烈燃燒，生成一種黃綠色的固體。成一種黃綠色的固體。你認(rèn)為這種物質(zhì)是什么？你認(rèn)為這種物質(zhì)是什么？請寫出它的化學(xué)式和反應(yīng)的化學(xué)方程式。請寫出它的化學(xué)式和反應(yīng)的化學(xué)方程式。氮化鎂氮化鎂N2+3Mg Mg3N2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 讓鎂帶在二氧化碳?xì)怏w讓鎂帶在二氧化碳?xì)怏w中燃燒問題圓你一個(gè)探究夢中燃燒問題圓你一個(gè)探究夢!能否燃燒？生成什么物質(zhì)？能否燃燒？生成什么物質(zhì)？你還有聯(lián)想嗎？你還有聯(lián)想嗎？特殊的燃燒也可以在沒有氧氣的情況下進(jìn)行特殊的燃燒也可以在沒有氧氣的情況下進(jìn)行金屬鎂著火不能用二氧化碳滅火金屬鎂著