化學(xué)計算的投機取巧

1、 為啥？ 最硬的柿子是啥？ 捏得動么？ 怎么捏？ 捏完的結(jié)果？總分總比例客觀主觀無機20013926.020192720023834.524143820031513.61231520042825.912162820052422.218621 從表中看到的幾點： 起伏較大，但是總體呈淡化的趨勢物理計算量的強化，所以此消彼漲，只能弱化化學(xué)計算。但是化學(xué)計算還是在化學(xué)總分中占有相當(dāng)?shù)姆蓊~ 主客觀比例趨向平和避免過多的技巧性計算，兼顧技巧與實際分析計算能力 無機一統(tǒng)江湖有機呢？有機的計算成功轉(zhuǎn)移到了有機推斷的過程中，所以將來在有機化學(xué)那部分中有關(guān)于有機計算的技巧專題 以無機為主，但是絕對不能忽略有機計

2、算一是防止有機事隔三年殺一個回馬槍，高考有3年一重復(fù)的特點，而來，充分利用有機計算為有機推斷服務(wù)計算是消耗時間的重點，充分掌握計算的技巧，向計算要時間。其中，客觀題是關(guān)鍵。 主觀題 化學(xué)計算 守恒法 差量法 客觀題 十字交叉法 平均值與極限法 估算法 討論法 利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變而找出量的關(guān)系，基于宏觀統(tǒng)覽全局而避開細(xì)枝末節(jié)，簡化步驟，方便計算。 例1、3.6g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2的混合氣體與足量的氧氣充分燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后，固體的質(zhì)量將增加（） A2.4g B7.2g C3.6g D9.3g 常規(guī)計算比例，再通過化學(xué)反應(yīng)方程式計算

3、消耗多少氧氣，放出多少氧氣?？偡磻?yīng)方程式顯示質(zhì)量守恒222/12222/12/ 12/ 1222222OOHandHOCOCOONaOONaO 例2、（2004高考全國卷題12）取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是AH2 BCOCC6H12O6DC12H22O11 解答：解答：等量代換 例4、將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽溶于硫酸酸化的水中，測得，溶液的pH=2.0，假設(shè)硫酸完全電離，則為（） A 0.045mol B 0.035mol C 0.055mol D 0.040mol 常規(guī)分別計算

4、溶液中硫酸鋁和硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)的總物質(zhì)的量算出剩余的的物質(zhì)的量，也就是硫酸鉀的量，再計算 kLmolkkSOHAlk/035. 02015. 0101. 03055. 012131243 注意：離子種類全面考慮 例3、（2003高考新課程卷11）在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 對于在反應(yīng)過程中設(shè)計化學(xué)量差量變化的具體的反應(yīng)，運用差量變化的數(shù)值快速建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至是由于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解 理論

5、差量 實際差量定量關(guān)系 例6、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水中并加入過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生6.63g沉淀，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A 40.3% B 25.9% C 24.1% D 48.7% 常規(guī)：根據(jù)化學(xué)方程式列二元一次方程組聯(lián)解 39 108 69 3.87*x% (6.63-3.87)g x%=40.3% 注意：先確定理論差量（本題中為69），在根據(jù)題給條件確定實際差量，再列出比例關(guān)系求解K Ag m 例7、（2002年高考題13）化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是 A B C D 解答：A 思考：如果是二價陰離子，多價陰離

6、子呢？45yx 45xy 79yx 79xy 關(guān)于混合物計算中有中間值關(guān)系的一種常用解題方法 用a，b表示兩個同類的量值（如相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等），c表示介于a，b中的中間值，按某種物理量之比（如物質(zhì)的量之比、氣體體積之比、溶液質(zhì)量之比等）A : B 組合成與 a 、 b 同類的平均量值則有： accbBA 實質(zhì)守恒 就是通過固定得形式幫助你盡快得 解方程而已 例8、碳酸氫鉀和碳酸鈣的混和物與等質(zhì)量的碳酸氫鈉，二者分別與200g7.3%的鹽酸反應(yīng)時，都恰好完全反應(yīng)，則混和物碳酸氫鉀與碳酸鈣的質(zhì)量比（ ） A 任意比 B 1：1 C 17：4 D 17：8 常規(guī)：

7、根據(jù)3個方程式設(shè)未知數(shù)求解 根據(jù)消耗HCL的量進(jìn)行等量代換等量代換為，則有 100 34 84 50 16417501001634)()(33CaCOmKHCOm 數(shù)學(xué)平均原理，若是、的平均值，則有n， 1 2 ，有混合后溶液濃度大于（m+n）/2；密度小于1，mn， 1 c2 ， 1 2 ，有混合后溶液濃度大于（ c1 c2 ）/2；密度小于1， c1 c2 ， 1 2 ，有混合后溶液濃度小于（ c1 c2 ） /2； 例12（2002年高考題12）用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是 A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O 常規(guī)：若是不給選項是沒有辦法完成的，代入法進(jìn)行計算，計算量非常大 氧化物的三種類型，1，2，3價，設(shè)氧化物為MOx 則M為2x價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移平衡，有 分情況討論，得出答案是 B3112160 .326 . 02)(2)(xMrxxMrxMnCn 一.要抓住題目中的明確提示,例如差值,守恒關(guān)系,反應(yīng)規(guī)律,選項的數(shù)字特點,結(jié)構(gòu)特點,以及相互關(guān)系,并結(jié)合通式,化學(xué)方程式,定義式,關(guān)系式等,確定應(yīng)選的方法. 二.使用各種解題方法時,一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚,尤其是差量,守恒,關(guān)系式等不要弄錯,也不能憑空捏造,以免適得其反,弄巧反