第二部分活頁 專題2 訓練2

1、訓練2綜合推斷1.(2019·泰州中學學測模擬)利用鈦白工業(yè)副產(chǎn)品FeSO4含Al2(SO4)3和少量重金屬離子可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O(1)沉淀過程的反響溫度為40 ,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外 ,還有_。(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品_ ,可作肥料。(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合 ,測得反響液中Mn2的濃度隨反響時間t的變化如圖 ,其變化趨勢的原因可能為_。(4)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為步驟1：準確稱量一定量草酸亞

2、鐵樣品 ,參加25 mL 2 mol·L1的H2SO4溶解。步驟2：用0.200 0 mol·L1標準KMnO4溶液滴定 ,消耗其體積30.40 mL。步驟3：向滴定后的溶液中參加2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L1的H2SO4溶液 ,將Fe3復(fù)原為Fe2。步驟4：過濾 ,濾液用上述標準KMnO4溶液滴定 ,消耗溶液10.00 mL。計算樣品中C2O的物質(zhì)的量。(寫出計算過程)2.(2019·泰州中學學測模擬)草酸合鐵酸鉀晶體KxFe(C2O4)y·3H2O是一種光敏材料 ,見光易分解 ,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。：(NH

3、4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度如表：溫度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4·7H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121.224.527.931.3(1)廢鐵屑在進行“溶解1前 ,需在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘 ,并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是_。(2)“復(fù)分解制備莫爾鹽晶體的根本實驗步驟：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、用乙醇洗滌、枯燥。用乙醇洗滌的目的是_

4、。(3)“沉淀2時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)“結(jié)晶時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出 ,這樣操作的原因是_。(5)為測定該晶體中鐵的含量 ,某實驗小組做了如下實驗：步驟1：準確稱量5.00 g草酸合鐵酸鉀晶體 ,配制成250 mL溶液。步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中 ,加稀H2SO4酸化 ,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳 ,同時 ,MnO被復(fù)原成Mn2。向反響后的溶液中參加一小匙鋅粉 ,加熱至黃色剛好消失 ,過濾 ,洗滌 ,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中 ,此時 ,溶液仍呈酸性。步驟3：用

5、0.010 mol·L1 KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點 ,消耗KMnO4溶液20.02 mL ,滴定中MnO被復(fù)原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3操作 ,滴定消耗0.010 mol·L1 KMnO4溶液19.98 mL。實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)3.(2019·泰州中學學測模擬)某化學研究性學習小組擬用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù) ,其實驗流程如下：實驗過程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表：物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4

6、答復(fù)以下問題：(1)步驟過濾操作中所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯等 ,還需要使用的儀器用品有_。(2)步驟溶液中參加足量X(H2O2溶液)的目的是_(用離子方程式表示)。(3)為了不引入新的雜質(zhì) ,步驟中參加的試劑Y可以為_ ,并調(diào)節(jié)溶液的pH在_之間 ,使有關(guān)離子沉淀完全。(4)經(jīng)檢測 ,CuCl2·xH2O中含水28.6% ,那么CuCl2·xH2O中x的值為_。(5)假設(shè)步驟中有80%的氯化銅轉(zhuǎn)入晶體 ,其余各步轉(zhuǎn)化都是完全的 ,請根據(jù)流程圖中表示的質(zhì)量數(shù)據(jù) ,寫出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)計算式_。4.(2019·江蘇學測模擬)二水合草酸鈷是制備氧化鈷

7、及鈷粉的重要原料。一種制備工藝流程如下：.水鈷礦的主要成分為Co2O3 ,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等.浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等.流程中加Na2CO3后過濾所得沉淀主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3(1)酸浸過程中參加Na2SO3的作用是_。a.用作氧化劑 b.用作復(fù)原劑c.用作催化劑(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2氧化成Fe3 ,反響中ClO形成Cl。該反響的離子方程式為_。(3)反響中參加Na2CO3溶液時需不斷測量溶液的pH ,使用pH試紙測定溶液pH的操作方法：_。(4)流程中參加萃取劑的作

8、用是_。(5)取18.3 g CoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350 充分反響 ,生成鈷氧化物8.03 g。通過計算確定此鈷氧化物的化學成分為_(填化學式)。(6)另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產(chǎn)生的鈷氧化物(其中所含Co的化合價為2、3)與480 mL 5 mol·L1鹽酸充分反響 ,鈷氧化物恰好完全溶解 ,得到CoCl2溶液和標準狀況下的黃綠色氣體4.48 L。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。(寫出計算過程)答案精析1.(1)NH3·H2O受熱易分解 ,揮發(fā)出NH3；Fe(OH)2受熱易分解(2)(NH4)2SO4(3)生成的Mn2作催化劑

9、 ,隨著Mn2濃度增加 ,反響速率越來越快(4)由題意知 ,C2O消耗KMnO4溶液體積為(30.4010.00)mL20.40 mL ,5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O52 n 20.40×103×0.200 0 mol解得n0.010 2 mol。2.(1)去除油污(2)冷卻結(jié)晶洗去晶體外表雜質(zhì) ,減少莫爾鹽晶體溶解損失 ,乙醇易揮發(fā) ,有利于晶體快速枯燥 ,降低能耗(3)用小試管取少量最后一次洗滌濾液 ,參加BaCl2溶液 ,如出現(xiàn)白色沉淀 ,說明沉淀沒有洗滌干凈 ,反之 ,沉淀已洗滌干凈(4)黑暗可以防止晶體分解(5)5Fe2MnO8H=5Fe3M

10、n24H2On(Fe2)5n(KMnO4)0.020 0×0.010×5 mol0.001 molw(Fe)(0.001×10×56)/5.00×100%11.2%。3.(1)玻璃棒、濾紙(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)CuO或Cu(OH)2等3.75.2(4)3(5)×100%4.(1)b(2)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O(3)將pH試紙放在外表皿上 ,用玻璃棒醮取待測液點在試紙中央 ,變色后與比色卡比擬讀數(shù)(4)除去溶液中的Mn2(5)Co3O4(6)n(HCl)5 mol·L1×480