常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用范圍

1、常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用范圍基準(zhǔn)物質(zhì)干燥后組成干燥條件/r標(biāo)定對(duì)象名稱(chēng)化學(xué)式碳酸氫鈉NaHC03Na2CO3270300酸碳酸鈉Na2CO3 10H2ONa2CO3270300酸硼砂Na2B407 10H2CNa2B4O7 10H2(放在含NaCl和蔗 糖飽和水溶液的干 燥器中酸碳酸氫鉀KHC03KCO3270300酸草酸H2C2O4 2H2OH2C2O4 2H2O室溫空氣干燥堿或KMnO鄰苯二甲酸氫 鉀KHC8H4O4KHC8H4O4110 120堿重鉻酸鉀二K2Cr2O7K2Cr2O7140 150還原劑溴酸鉀KBrO3KBrO3130還原劑碘酸鉀KIO3KIO3130還原劑二銅CuC

2、u室溫干燥器中保存還原劑三氧化二砷As2O3As2O3室溫干燥器中保存氧化劑"1草酸鈉Na2C2O4Na2C2O4130氧化劑碳酸鈣CaCO3CaCO3110EDTA鋅ZnZn室溫干燥器中保存EDTA 氧化鋅ZnOZnO9001 000EDTA氧化鉀NaClNaCl500600AgNO3氫化鉀KClKCl500600AgNO3硝酸銀AgNO3AgNO3180 290氯化物通用化學(xué)試劑的規(guī)格和標(biāo)志我國(guó)等級(jí)GR（一級(jí)、優(yōu)級(jí)純）AR（二級(jí)、分析純）CP（三級(jí)、化學(xué)純）LR（四級(jí)、實(shí)驗(yàn)試 劑）英文標(biāo)記GUARANTEEDANALYTICALCHEMICALLABORATORYTEAGENTS

3、TEAGENTSPURETEAGENTS瓶簽顏色二綠色紅色藍(lán)色中黃色陽(yáng)離子的系統(tǒng)分組一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)陽(yáng)離子分組的方法。2、掌握兩酸兩堿分組的組試劑及分離操作方法。二、陽(yáng)離子系統(tǒng)分析簡(jiǎn)介由于陽(yáng)離子種類(lèi)較多，共 28 種，又沒(méi)有足夠的特效鑒定反應(yīng)可利用，所以 當(dāng)多種離子共存時(shí)， 陽(yáng)離子的定性分析多采用系統(tǒng)分析法， 首先利用它們的某些 共性，按照一定順序加入若干種試劑， 將離子一組一組地分批沉淀出來(lái)， 分成若 干組，然后在各組內(nèi)根據(jù)它們的差異性進(jìn)一步的分離和鑒定。陽(yáng)離子的系統(tǒng)分析方案已達(dá)百種以上，但應(yīng)用比較廣泛，比較成熟的是硫化 氫系統(tǒng)分析法和兩酸兩堿系統(tǒng)分析法。 硫化氫系統(tǒng)分組方案依據(jù)的主要是

4、各離子 硫化物以及它們的氯化物、 碳酸鹽和氫氧化物的溶解度不同， 采用不同的組試劑 將陽(yáng)離子分成五個(gè)組，然后在各組內(nèi)根據(jù)它們的差異性進(jìn)一步分離和鑒定。硫化氫系統(tǒng)的優(yōu)點(diǎn)是系統(tǒng)嚴(yán)謹(jǐn)，分離較完全，能較好地與離子特性及溶液中 離子平衡等理論相結(jié)合，但不足之處是硫化氫會(huì)污染空氣，污染環(huán)境。兩酸兩堿系統(tǒng)是以最普通的兩酸（鹽酸、硫酸）、兩堿（氨水、氫氧化鈉） 作組試劑，根據(jù)各離子氯化物、硫酸鹽、氫氧化物的溶解度不同，將陽(yáng)離子分為 五個(gè)組，然后在各組內(nèi)根據(jù)它們的差異性進(jìn)一步分離和鑒定。 兩酸兩堿系統(tǒng)的優(yōu) 點(diǎn)是避免了有毒的硫化氫， 應(yīng)用的是最普通最常見(jiàn)的兩酸兩堿， 但由于分離系統(tǒng) 中用的較多的是氫氧化物沉淀，

5、而氫氧化物沉淀不容易分離， 并且由于兩性及生 成配合物的性質(zhì)，以及共沉淀等原因，使組與組的分離條件不容易控制。硫化氫系統(tǒng)分析與兩酸兩堿系統(tǒng)分析各有利弊。我們今天練習(xí)的是兩酸兩堿系統(tǒng)分組。、兩酸兩堿分組及鑒定簡(jiǎn)圖ftllVHCI的水統(tǒng)-次| fclNHj * 解曲彈曲m g忸，耳、<、罠ium«l *LP, H jSOJiS i 廠卄曲心*WAsO I門(mén)色j<A|jFfl：Bksaflfl 取水就澤后. 髒后電打護(hù)I 笆.皮破仃黃帰色 >iBa'存在加入NiH* H O址點(diǎn)*h明髯姙口;二yii 臥攪捋捂心g(W ic:川M冏圳,取啾FSl;&H癇I

6、NH,S< N, 背FctSCNJw'八 血紅色 供ff/i- r i"E ; H=l " >謀桂色(Cu(NHJJr1<Cu' tf'fiL茫IHW金 lNaOH 金*.離£1301" 閥藍(lán)色 IpA加H剛a-TNad(生誡黃色諭K,M|CoN示Kl / fl；四、兩酸兩堿分組及鑒定有關(guān)反應(yīng)方程式Ag+Cl =AgdiAgCl+2NH3tH2O=Ag(NH3)2+Cl+2H2OBa+SOj=BaSO4 l &Fe+30HFe(0% i 八Fe(OH)j+3 H+=Fe+3Ha0 aFe+nSCN KFe

7、CSCN . ,-Cu>+4NH3tH2O=Cu(NH3)4Ji£a+4H2O+1Cu+20H =Cu(OH)31 T2K+Na+4-Co(N02)63- = K1NaCo(NOa)6 i , e'五、注意事項(xiàng)1. AgCI白色沉淀加含HCI的水洗一次。含HCI的水配制：1ml出0加1滴1mol_L-1HCI 配成。2焰色反應(yīng)前，先要處理鉑絲(或鎳鉻絲)；取 3滴濃HCI于點(diǎn)滴板中，用鎳鉻絲蘸取濃HCI在酒精燈氧化焰部位灼燒至無(wú)色。3小滴瓶取用時(shí)首先看清標(biāo)簽，嚴(yán)防張冠李戴。用完恢復(fù)原狀。4離心機(jī)使用時(shí)，必須保持平衡。開(kāi)啟時(shí)必須一檔一檔緩慢打開(kāi)，關(guān)離心 機(jī)時(shí)也應(yīng)緩慢的關(guān)。

8、等離心機(jī)停止轉(zhuǎn)動(dòng)后，再取出離心試管。要注意完全。六、思考題+2+1 分離Ag和Hg2，除書(shū)中系統(tǒng)分離方案外還可采取何種方案？2.在系統(tǒng)分析中，第川組氫氧化物及硫化物沉淀生成后，可否放置過(guò)夜再 進(jìn)行分離，為什么？附：思考題答案1.答：先加入稀鹽酸，轉(zhuǎn)化為AgCI，Hg2CI2。再加NH3LH2。使AgCI轉(zhuǎn)化為 Ag(NH 3)2離子形式存在于溶液中，而Hg2Cl2轉(zhuǎn)化為Hg 黑和HgNH 2CI 白混合 物以沉淀形式存在。達(dá)到分離 Ag和Hg；的目的。Ag CI=AgCI “ 白Hg2+2CI-=Hg2CI 白AgCI+2NH 3L_H2oLAg(NH 3)2+CI-+2H2OHg2CI2+2NHlh2O=Hg "黑 +HgNH 2CI 丄白 +NH ；+CI- +2H2O2.