化學必修一第一章和第二章測試題(有答案)

1、高一化學必修一測試題一、選擇題:(本題包括 20 小題,每題只有1個選項符合題意，每小題 2分,共 40分。)1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A蒸餾 B蒸發(fā) C過濾 D攪拌2下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為133設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A

2、1 mol氦氣中有2NA個氦原子B14 g氮氣中含NA個氮原子C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA4已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol5下列實驗操作正確的是()A當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D取用粉末狀固

3、體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取6實驗中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中7若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()AMg B.g C.g D.g8下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中

4、含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA10下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是()0.5 mol氨氣 標準狀況下22.4 L氦氣 4 時9 mL水 0.2 mol磷酸A B C D11下列關于膠體的說

5、法中正確的是BCA膠體外觀不均勻 B膠體能通過半透膜C膠體微粒做不停的無秩序運動 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀12下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是BAFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH13下列反應的離子方程式正確的是BDA氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH- = H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應Na+2H2O = Na+2OH-+H214以下說法正確的是DA物質(zhì)所含元

6、素化合價升高的反應叫還原反應B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化15下列說法正確的是AA電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)16在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是ACACu2+、Na+、SO42-、Cl-BH+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-17在強酸性

7、溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+18關于氧化劑的敘述正確的是ADA分子中一定不含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反應中易失電子的物質(zhì)D在反應中易結(jié)合電子的物質(zhì)19分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽               

8、0;  BH2SO4和HNO3都屬于酸 CKOH和Na2CO3都屬于堿                DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物20下列反應的離子方程正確的是CDA碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+ NH4+ H2OD足量的鋅跟硫酸鐵反應 Zn+2

9、Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空題(本題包括 4 小題,每空2分，共36分。)21某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是_(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L1，請說

10、明理由。22某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體在標準狀況下的體積為_L；(3)該氣體在標準狀況下的密度為_g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_g。23 (1)標準狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為_。(2)1.56 g顯1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_。24過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及

11、H2O2的反應，填寫空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號） 。（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。三、實驗題: (本題包括3小題,每空2分，共32分。)25(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫

12、出實驗過程)：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是_。26某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學式：沉淀1

13、， 沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫出混合液+A的離子方程式 （3）.溶液+B的離子方程式 27為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關的化學方程式是_。(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時NaCl已潮解()B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時，液面下降又加水()D定容時俯視刻度線()四、計算題:（12分）28用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl反應方程式如下：2KMnO4 16HCl 2K

14、Cl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？BCBDD DCDDA CBBDA DCDBD21(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管滴加 。不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。22 (1)(2)(3)(4)(5)23 (1)28 g·mol128(2)39 g·mol1 24（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 25 (1)CCl4蒸餾水CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2