高考化學綜合測試(1)

1、綜合測試完卷時間：100分鐘 滿分：100分說明：請將答案寫在答題卷上，且在規(guī)定的范圍內(nèi)作答，否則不得分Mg24 Al 27 O 16 I 127一、選擇題 （本題共25小題，共50分）1、某品牌消毒液的商品標識上注明：本品為無色液體呈堿性；使用時應加水稀釋；可對餐具進行消毒，并能漂白淺色衣物。據(jù)此判斷其有效成分可能是-（ ）A.Cl2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO2下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于強電解質(zhì)的是-（ ） A固態(tài)氯化鎂 B. 熔融狀態(tài)的氯化鎂 C. 氨水 D.冰醋酸3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是-（ ）A16克O2中含中子數(shù)為NAB1molHCl溶于水電

2、離出的離子總數(shù)為NAC1mol鎂與足量鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD22.4L任何氣體的分子數(shù)為NA4下列敘述正確的是 -（ ）A相同條件下N2和O3的混合氣與等體積N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28克CO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D16克CH4與18克NH所含質(zhì)子數(shù)相等5下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是-（ ）ACO+H2O=CO2+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O26水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒

3、劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。2008年北京奧運會用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是-（ ） A臭氧與活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常見的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制 AgNO3溶液C廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消毒效率與等物質(zhì)的量氯氣相等D漂白粉長期露置在空氣中會失效72007年10月24日，中國第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功升空。衛(wèi)星升空需要高能燃料，目前經(jīng)常N2H4作為燃料，其反應的化學方程式是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O ，下列說法正確的是-（ ） A還原劑是N2O4B氧化產(chǎn)物是H2OC1molN2O4參加反應有4mol電

4、子發(fā)生轉(zhuǎn)移DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8下列混合物的分離或提純方法正確的是-（ ）A.用滲析法分離淀粉膠體和KI溶液的混合物B.用蒸餾法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.用分液法分離苯和甲苯的混合液D.用加熱法分離碘和氯化銨的混合物9. 在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、 氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是-（ ） ANaOH BNH3·H2O CAgNO3 DBaCl210向含 Fe2+ , NH4+, Fe3+, Mg2+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是-（ ） AFe2+ BN

5、H4+ CFe3+ DMg2+11生石灰中往往含有 CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是 -（ ） A、氟化氫 B、濃硫酸 C、鹽酸 D、苛性鈉12能正確表示下列反應的離子方程式是-（ ）A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO+OH= CO+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa +H+= CH3COOH+Na+C少量金屬鈉放入冷水中Na +2H2O= Na+2OH-+H2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42-+ Ba2+2OH=Cu(OH)2+ BaSO413在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是-（ ）A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、

6、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClCc(H+)=1012mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K+、SO42、Cl、H+14. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是：-（ ）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

7、關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應的水化物，則a可能是C，N2，S，F(xiàn)2中的: -（ ） A. 和 B.只有 C. D. 16.下列指定微粒的個數(shù)比是2:1的是：-（ ）A.Be2+中的質(zhì)子和電子 B. H原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子17.X、Y、Z、W的質(zhì)子數(shù)之和是35，X、Y是同一主族元素，Z、W是相同周期的非金屬元素，ZW的相對分子質(zhì)量是30 ，YX的式量是40 ，則下列說法不正確的是：-（ ）A.X單質(zhì)的晶體中的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)含有6個原子B.Y的氧化物構(gòu)成的晶體中每個氧原子與2個

8、Y原子成鍵C.ZW是一種氣體，不能用排空氣法收集，其原因是ZW的密度與空氣接近D.YX構(gòu)成的晶體有高熔點的可能性大于低熔點的可能性18A、B、C為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是-（ ） A原子半徑大小：ABC BA、B、C三種元素的非金屬性：ABCCB形成的化合物只能含有共價鍵 DA與C所形成的分子可能是非極性分子19已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是-（ ） A原子半徑：ZWYX  

9、       B原子序數(shù)：YXZWC原子最外層電子數(shù)：YXZW  D金屬性：XY，還原性：W2-Z-20.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為-（ ）A B C D21將40的飽和澄清石灰水冷卻至10或向其中加入少量CaO (但溫度仍保持40)，在這兩種情況下均未改變的是-（ ）A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.溶液中Ca2

10、的數(shù)目22一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的13種，把它溶于水得無色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來的白色粉末是-（ ）A. CaCl2，Na2CO3     B. Na2CO3，NaI C. CaCl2，Na2CO3 ，NaI    D. CaCl2，NaI23CS2是一種具有惡臭的液體，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，產(chǎn)生硫單質(zhì)，并放出CO2氣體，當生成0.5molCO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為-（ ）A1mol B2mol

11、C3mol D4mol 24有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) = 0.2mol·L-1，c(Cl-) = 1.3mol·L-1。要使Mg2+ 和 Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要加入1mol·L-1的NaOH溶液的體積為：-（ ） A.65mL B.60mL C.130mL D.140mL25某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O蒸氣、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假設每次處理均反應完全)：通過堿石灰，氣體體積減??； 通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色； 通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇?/p>

12、濁。由此可以確定混合氣體中-（ ）A.一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO   B.一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2 II卷（非選擇題，共50分）26（8分）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子。它們之間存在如圖所標的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的電子式_，D的結(jié)構(gòu)式_。（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式_。根據(jù)上述離子方程式，可判斷

13、C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學式或離子符號表表示）：_。27.（10分）在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液變藍，這是因為_的緣故，相應的離子方程式為_(提示：NaClO被還原成Cl2)；已知NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。方法如下：_ NaNO2+_ KI+_ H2SO4 _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ H2O 請配平該化學方程式。 在上述反應中，若要生成25.4 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了_個。 上述反應中，氧化產(chǎn)物是_。ANO B

14、I2 CK2SO4 DNa2SO428（10分）某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：(1)氣體A的成分是(填化學式)_，氣體B的成分是(填化學式)_。(2)X溶液中一定存在的離子是_。(3)寫出步驟發(fā)生反應的所有的離子方程式 (4)寫出步驟生成白色沉淀甲的離子方程式_ _。29. （12分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液  含有淀粉的碘水  NaOH溶液     

15、0;   A             B            C（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是          、          （填離子符號），參加反應的

16、SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是           。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。ANa2SO3溶液與HNO3      BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒    （3）裝置C的作用是        

17、0;                       （4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         

18、60;  （填序號）。A蒸發(fā)皿    B石棉網(wǎng)      C漏斗 D玻璃棒    （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：    方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去    方案：往第二份試液加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅    方案

19、：往第三份試液加入用鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是原因是                                           （6）能表明

20、I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                  。30.（10分）含鎂35的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案。鹽酸Na

21、OH 溶液實驗設計1：鋁鎂合金 測定生成氣體的體積(標準狀況下)過量NaOH 溶液鹽酸實驗設計2：鋁鎂合金 測定生成氣體的體積(標準狀況下)實驗設計3：鎂鋁合金 溶液 過濾，測定沉淀的質(zhì)量 回答下列問題： （1）寫出實驗設計2方案中有關(guān)化學反應方程式： （2）將m g鎂鋁合金溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是 （填分子式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù) ；（3）上述各實驗方案中能測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)的是 。A.實驗設計1 B.實驗設計2 C.實驗設計3 D.都可以高三化學試卷答題紙完卷時間：100分鐘 滿分：100分班級：_

22、 姓名：_ 座號：_-密-封-線-一請將選擇題的答案填在下列答題欄上（每題 2 分，共 50 分）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案 II卷（非選擇題，共50分）26（1） （2）27. _ _(1) 、_ 、_ 、_、_、_、_、 (2)_ (3) 。28（1）（2）（3） （4） 29.（1）        、              &

23、#160;       。（2）        （3）                                 （4）   

24、0;    、                   （5）、                                            （6）   &