溶液培優(yōu)難的題目

1、溶液知識點溶質的質量分數與溶解度(1) 溶質的質量分數(3): 量與 量之比；不論溶液是否飽和都適用。(2) 固體的溶解度(S)：條件 標準 狀態(tài) 單位 固體的溶解度只受影響。(3) 飽和溶液中，3與S的關系：3=。1. 飽和溶液與不飽和溶液及其轉化(1) 按照在 度下，在 劑里，溶質還能不能繼續(xù)溶解對溶液進行分類。(2 )判斷方法 有晶體析出的溶液一定是飽和溶液； 根據溶解度進行判斷。(3 )飽和溶液與不飽和溶液的轉化根據溫度對溶解度的影響狀況，判斷升溫或降溫。2. 溶解度曲線綜合應用(1) 對溶解度概念的理解 曲線上的每一點對應的溶液必然是 液。 在飽和溶液中，溶質質量：溶劑質量=溶解度:

2、100g。(2) 溶質質量分數的比較根據飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數之間的關系以及溫度對溶解度的影響狀況進行判斷(3 )確定結晶的方法 冷卻熱飽和溶液結晶：適用于溶解度受溫度影響的固體物質，如制備KN0 3晶體。 蒸發(fā)溶劑結晶：適用于溶解度受溫度影響的物質，如海水中提取NaCI。練習題1. 向100 g質量分數為20%的NaCI溶液中加入3 g NaCI固體和12 g水,使其完全溶解，所得溶液中NaCI的質量分數是()A . 20%B . 22.5%C. 25% D . 30%2. 有40 g溶質質量分數為5%的氯化鈣溶液，某同學加入 m g溶質質量分數為15%的氯化鈣溶液， 將其溶質的質

3、量分數增大到10%，則m的值為()A . 20B . 40C. 50D . 603. 25 C時將24 g硝酸鉀溶解在76 g水中，其溶質的質量分數為 (1) 現將此溶液均分成兩等份，則每一份溶液的溶質質量分數均為 。_(2) 取第一份溶液，要使其溶質質量分數減小為原來的1/2，需加入g水。(3) 取第二份溶液，要使其溶質質量分數增大為原來的1.5倍，需加入g硝酸鉀或者蒸發(fā)掉g水(結果保留一位小數)_4. 室溫時，對100 mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，則關于最終甲、乙兩燒杯中溶液的說法正確的是( )同口召口召昏甲乙三£甲乙A .溶質質量相同B.溶質質量分數相同C .均為不飽和溶液D

4、 .溶劑質量相同5. 常溫下，小剛同學將盛有硝酸鉀飽和溶液的試管放入冰水中，有晶體析出，以下判斷錯誤的是()A .硝酸鉀的溶解度減小B.溶液的質量減小C .溶液中溶質的質量分數不變 D .析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液6. 如圖，把盛有飽和硝酸鉀溶液（內含有少量未溶解的KN0 3晶體）的試管與一 U形管連通，U形管內盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中。（1） 如果往燒杯中緩慢加入硝酸銨固體，此時試管內的KN0 3晶體的量會“增多”或“減少”），U形管中液面變化是。（2） 如果往燒杯中緩慢加入氫氧化鈉固體， 此時試管內的KN0 3晶體的量會 “增多”或“減少”），U形管中液面變化是。7. 請

5、仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）B中溶液變渾濁的原因是（2） 若將A中試管內試劑改為硝酸銨， （填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象。（3）A、B、C中Ca（0H）2溶液中溶質質量分數的大小關系是_8. 在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化,此圖象反映了該過程中（B 溶劑質量與時間的關系圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系。小陽同學經過觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，A 溶質質量與時間的關系C 溶解度與時間的關系D 溶質質量分數與時間的關系9. 已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：溫度/C020406080溶解度/g1

6、2.15.20.25.38.63002如果要配制該物質溶質質量分數為 20%的飽和溶液200 g，需要水_g,此時溶液的溫度應為 _:C10. 20 C時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20 g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表，下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g4.2209.2A 所得四杯溶液都是飽和溶液B 丁溶液的溶質質量分數最大C 20 C時四種物質溶解度的關系為：丙乙 甲丁D 四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液11. 在20 C時，向質量均為50 g的5份水中分別加入一定質量的氯化鉀固體，加入氯化鉀的質量與所 得溶液

7、的質量見下表。下列說法正確的是（）實驗編號12345水的質量/g5050505050加入氯化鉀的質量/g510152025溶液的質量/g5560656767A 在20 C時，實驗3所得的溶液為飽和溶液B.在20 C時，所得溶液的溶質的質量分數：實驗 1 v實驗2V實驗3V實驗4V實驗5C 在20 C時，實驗1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤篋 .在20 C時，實驗4所得的溶液中溶質的質量為20 g12. 配制硝酸鉀溶液時得到下表數據，根據表中數據分析，不正確的是（）序溫度水的質所加硝酸鉀所得溶液號/ C量/g的質量/ g的質量/ g2810414281061460

8、10818A . 28 C時10 g水中最多能溶解硝酸鉀4 g B . 60 C時等質量水中能溶解的硝酸鉀比 28 C時多C .所得溶液溶質的質量分數相等D .所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液13. 甲物質在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個點，請回答問題：(1) tiC時，甲物質的溶解度是 。(2) t2C時，25 g水中最多能溶解甲物質 ®(3) 要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 。_(4) 甲物質的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質量分數大小關系正確的是_I. c>d=b >an. c=d >a=bIH. c&

9、gt;a>b=dIV. c>a=b >d14. 如圖分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是()40A M點處甲、乙的溶解度相等B 將甲、乙兩物質的飽和溶液從t2°C降到ti C,析出晶體的質量為：甲乙C . tiC時，向盛有50 g水的燒杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液為飽和溶液D . t2C時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數為：甲乙A 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度溶液B. ti C時，30 g甲加入到50 g水中最多可得70 gC. t 2 C時，乙物質的飽和溶液升溫變成不飽和溶液甲 < 乙16.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度

10、曲線溶解度/g25 35 溫度 CD . t2°C時，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到 tJC后，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是:(1 )現有操作步驟：a.溶解 b .過濾 c.降溫結晶 d .加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 (填字母序號)。(2) 35 C時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲乙。(3) 要使25 C時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 (4) 向100 g 35 C的水中加入45 g甲固體，發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是 17.

11、 如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線(1) t1 C時，甲、乙兩種物質的溶液溶質質量分數 目等(填或“不一定”)。(2) 在其他條件不變的情況下，若把t1 C時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2C，此時兩種溶液中溶質的質量分數關系為甲 （填“”、“V”或“=”）。（3 ）把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P說法正確的是。A 溶劑的質量一定變小B.溶質的質量可能不變C.溶質的質量分數一定變大D 溶液的質量一定變大18. 20 C時，將等質量的甲、乙固體，分別加入到盛有 100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，力卩熱到50 C時現象如圖2 （不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖 3

12、F列說法正確的是（）A .圖1中乙溶液一定不飽和B圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等D .圖2中兩溶甲C .圖3中N表示甲的溶解度曲線 液降溫至30 °C 一定都不會析出晶體19. 向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10 g、25 g、25 g NaNO 3固體，充分溶解后，現象如圖一所示：（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號）;（2） 圖二能表示NaNO 3的溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2C降溫到t1 C，對所得溶液的敘述正確的A .甲、乙都是飽和溶液B.所含溶劑質量：甲V乙C.溶液質量：甲乙D .溶

13、質質量分數：甲乙作業(yè)1.向100 g溶質質量分數未知的NaOH溶液中加入5 gNaOH固體和10 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaOH的質量分數為20 %，則原未知NaOH溶液的質量分數為（）A . 10 %B. 17% C. 18 %D . 33 %2. 把100 g質量分數為10%的KNO3溶液提高到20%，采用的方法不可行的是（）A .蒸發(fā)掉50 g水B.加入12.5 gKNO 3固體C .加入100 g20% 的KNO3溶液 D .加入100 g30 %的KNO3溶液3.20 C時，將一定量的NaCl固體溶于水配制成100 g飽和溶液，對該溶液進行如下操作，得到甲、乙、丙、丁四份溶液

14、,晶體析出A .甲、乙、丙溶質質量相同B.甲、乙、丙溶質質量分數相同C .甲、乙、丙、丁溶劑質量相同D .甲、乙、丙、丁均為飽和溶液4. 甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩種物質的飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，進行如下操作，下列對兩試管中相應變化判斷正確的是（）A 給燒杯加熱，甲、乙兩種物質的溶解度均增大B 向燒杯內加入一定量的濃硫酸，兩試管中溶液的溶質質 量分數均增大C 向燒杯中加入一定量的冰水混合物，裝有甲的試管中固 體量增加、裝有乙的試管中固體量減少D 向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，裝有甲的試管中溶乙液的溶質質量分數增大，裝有乙

15、的試管中溶液的溶質質量分數減小5. 向20 C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，溫度恢復到20 C時,下列說法錯誤的是()A .溶液一定是飽和溶液B.溶液質量比甲溶液小C .溶質質量分數比甲溶液大D .溶質質量分數和甲溶液相等6. 80 C時，將20 g固體A加入到100 g水中配成溶液，對其進行降溫操作，測定不同溫度時析出固 體A的質量，測定結果記錄如下表：6535200C56. 4下列說法錯誤的是()A . 50 C時溶液的質量為118 gB . 35 C時A的溶解度為15.5 gC . 20 C、35 C、50 C時所得溶液均為飽和溶液D . 20 C、35 C

16、、50 C時所得溶液的溶質質量分數均相等5ll4nM盅207. 甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖所示。40 C時，取甲、乙兩種物質各25 g，分別加入到各盛有50 g水的兩燒杯中，充分溶解。(1) 溫度為時甲和乙的溶解度相等。(2) 兩燒杯中溶液的質量分別為：甲 、乙。(3) 兩燒杯溶液中溶質質量分數的大小關系為 8. 女口圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：(1 ) t1°C時，50 g水中最多溶解甲物質g(2)甲物質的溶液分別處于a、b兩點時，溶液中甲的質量 分數大小關系為。(3) 將相同質量的甲、乙兩物質的飽和溶液從 t2°C降到ti°C,析出晶體的質量為：甲09. ti C時，分別將20 g甲、乙兩種物質加入盛有100 g水的A、B兩燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 C時出現C、D燒杯中所示的現象。根據上述實驗，下列說法錯誤的是()甲甲!.E T “ M "15rA. a為甲的溶解度曲線，b為乙的溶解度曲線B 要使甲的飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法是增加溶劑或者升高溫度C 燒杯中的溶液一定屬于飽和溶