2021屆湖南省常德市一中高二下學(xué)期化學(xué)第1次月考試題

1、 2021屆湖南省常德市一中高二下學(xué)期化學(xué)第1次月考試題考生注意：1本試卷分為試卷和答卷兩部分。試卷包括第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）。2答案全部填寫在答卷上，只交答卷，寫在試卷上的答案無效。3可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16 Mg24 Cl35.5 Ag108 Cu64第 I 卷一、選擇題(每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分)1用某儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)體積為V1 mL，仰視讀數(shù)為V2 ml，俯視讀數(shù)為V3 mL，若V3V1V2，則所使用的儀器可能是( )A容量瓶B量筒C堿式滴定管D以上儀器均可2下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( )A滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)

2、液進(jìn)行滴定B玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡膠管中插入C滴定用錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗23次D用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照，讀出pH3室溫下，有兩種溶液：0.01 mol/L NH3·H2O 溶液、0.01 mol/L NH4Cl 溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是( )A通入少量 HCl 氣體B加入少量 NaOH 固體C加入少量 H2OD適當(dāng)升高溫度4已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H57.3 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的H等于( )A69.

3、4 kJ/molB45.2 kJ/molC45.2 kJ/molD69.4 kJ/mol5下列事實(shí)不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( )A亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性B0.1 mol/L HNO2溶液中，c(H)0.015 mol/LC0.1 mol/L NaNO2溶液的pH為9.5D用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗6今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是( )序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A和中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B和兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1 L 與V2 L 混合，若混合

4、后溶液pH7，則V1V27常溫下，向濃度為0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，下列數(shù)值變大的有( )ABCD8下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( )A向0.1 mol/L、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOHA2H2OBAlCl3溶液加入NaAlO2溶液中：Al3+3AlO4Al(OH)3C由水電離出的c(H)1×1012 mol/L的溶液中可能大量存在K、Mg2+、Fe2+、NOD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl3+2SO+2Ba2+4OHNH3·H2OAl(OH)32BaSO49某蓄電

5、池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，下列推斷中不正確的是( )A放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)22eFe2OHC充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極D該蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中10實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是( )A該原電池的正極反應(yīng)是Zn2eZn2+B該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)C左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去D該電池總反應(yīng)為3Zn2Fe3+2Fe3Zn2+11已知HA為一

6、元弱酸，則在0.1 mol/L NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(H)c(HA)c(OH)Bc(Na)c(A)c(OH)Cc(Na)c(A)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(A)c(H)12在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Fe2(SO4)3 Na2CO3 KCl CuCl2 NaHCO3，可得到相應(yīng)鹽的晶體（可含結(jié)晶水）的是( )ABCD13將10 mL 0.21 mol/L的鹽酸和10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是( )A藍(lán)色B紅色C黃色D橙色14下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A

7、圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱H241.8 kJ/molB圖表示反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC圖表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH15某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) H0，下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是( )At3時(shí)降低

8、了溫度Bt5時(shí)增大了壓強(qiáng)Ct6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低Dt4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)16常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)不變D若取0.1435克AgCl固體配成100 mL水（忽略體積變化），c(Cl)約為1.3×105 mol/L17

9、已知25時(shí)，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2×10102×10125.4×10138.3×10176.3×1050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 mol/L的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c(Cl)，適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是( )AK2CrO4BKBrCKIDK2S18室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )AHA的電離方程式為：HAHABpH7時(shí)，三種溶液中：c(D)c(B)c(A)C滴定至

10、P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)c(Na)c(B)c(H)c(OH)D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)第 II卷二、非選擇題(本題包括4小題，除標(biāo)注外每空2分，共50分)19(6分)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH均為5，則：A是_溶液；D是_溶液；A、C兩溶液中水電離產(chǎn)生的H濃度的比值為_。20(8分)(1)常溫下，pH12的NaOH溶液，其濃度c(NaOH)_ mol/L。(2)常溫下，某一元弱酸溶液

11、的pH1，其濃度_ 0.1 mol/L（填“”、“”或“”）。(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是_，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)_。(此溫度下，Ksp(BaCO3)8.1×109、Ksp(MnCO3)1.8×1011 ）21(10分)常溫下，向100 mL 0.01 mol/L HCl溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題：(1)常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH_（填“”、“”或

12、“”）7，用離子方程式表示其原因 。(2)請(qǐng)寫出N點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_。(3)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M)c(MOH) （填“”“”或“”）2c(Cl)；若此時(shí)溶液的pH10，則c(MOH)c(OH) mol/L。22(10分)常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的下列4種溶液：NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液已知：HCNH2CO3CH3COOHKa4.9×1010Ka14×107Ka25.6×1011Ka1.7×105(1)的水溶液顯_（填“酸”或“堿”或“中”）性，原因是_。(2)這4種溶液pH由大到

13、小的順序是_（填序號(hào)）。(3)向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)此溫度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH11，則c(HCN)c(CN)為_。23(12分)常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_，將溶液調(diào)至pH4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+) mol/L。(2)上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣（不含能與I發(fā)生反應(yīng)的