w《鹽溶液中離子濃度大小比較》公開課課件

1、一、電荷守恒一、電荷守恒 溶液總是呈溶液總是呈中性中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。于陽離子所帶正電荷總數(shù)。注意：注意：準(zhǔn)確判斷溶液中的準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類離子種類；弄清弄清離子離子濃度濃度與電荷與電荷濃度的關(guān)系，即濃度的關(guān)系，即R Rn+n+的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn+n+)C(NH4+)C (H+) C (OH) + C (Cl)3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :存在著存在著NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -存在著存在著N

2、aNa+ +、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH、HCOHCO3 3C C（NaNa+ +）+ C+ C（H H+ +）= = 2 2C C（COCO3 32-2-）+ C+ C（HCOHCO3 3- -）+C+C（OHOH- -）2.CH2.CH3 3COONaCOONa溶液：溶液：C(Na+) + C (H+) = C (CH3COO) +C (OH)存在著存在著NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO、OHOH- -、H H+ +二、物料守恒二、物料守恒 由于某些離子能夠水解，使離子種類增多，但某由于某些離子能夠水解，使離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的些關(guān)鍵性的原子原子總是總是

3、守恒守恒的。的。3.3.NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: :1.1.NHNH4 4ClCl溶液溶液: :c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)C C（Na+）= =2 2CC（CO32-）+ C（HCO3-）+C（H2CO3）N原子與原子與Cl原子原子1: :1加入，由于水解加入，由于水解N原子形成的粒子有原子形成的粒子有NH4+、NH3H2O兩種存在形式。兩種存在形式。Na原子與原子與C原子原子2:1加入加入,COCO3 3水解水解, ,故碳元素以故碳元素以COCO3 32 2、HCOHCO3 3、H H2 2COCO3 3三種形式存在。三種形式存在。 2.CH2.CH3 3COO

4、NaCOONa溶液：溶液：C(Na+) = C (CH3COO) +C (CH3COOH)Na原子與原子與CH3COO1:1加入加入 ，由于水解由于水解 CH3COO- 形成形成的粒子有的粒子有CH3COOH 、CH3COO電荷守恒：電荷守恒：c(NH4+)c(H+)c(OH) +c(Cl)物料守恒：物料守恒：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)在在NH4Cl溶液中，存在兩個守恒：溶液中，存在兩個守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(H+) c(OH-) c(NH3H2O)三、質(zhì)子守恒三、質(zhì)子守恒由水電離提供的由水電離提供的H+H+與與OH-OH-相等（可由電荷守恒及相等（可由電荷守恒及物料守恒

5、推出）。物料守恒推出）。 兩式相加兩式相加1.在氯化銨溶液中，離子濃度大小關(guān)系如何？在氯化銨溶液中，離子濃度大小關(guān)系如何？水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或堿性），所水解是微量的，水解后溶液呈酸性（或堿性），所以溶液中的離子濃度大小會發(fā)生改變。以溶液中的離子濃度大小會發(fā)生改變。c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)離子離子大小比較大小比較解析：解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因?yàn)?。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解：是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解：NH4+H2

6、O NH3H2O+H+ 知知c(Cl-)c(NH4+)，但由于水解程度較小，所以，但由于水解程度較小，所以c(NH4+)比比c(H+)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(OH-)。2.CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下關(guān)系：溶液中存在如下關(guān)系：c(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )(1)電荷守恒：電荷守恒： 注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類； 弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系， 即即R Rn+

7、n+的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn+n+)(2)物料守恒：物料守恒： 某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的(3)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒(4)大小比較：通常，不水解的離子大于水解的離子濃度，然后大小比較：通常，不水解的離子大于水解的離子濃度，然后 根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行具體比較。根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行具體比較。解題基本思路：判斷依據(jù)解題基本思路：判斷依據(jù)1 1、原來溶液中有的粒子是最多、原來溶液中有的粒子是最多的，鹽類的單水解和弱電解質(zhì)的的，鹽類的單水解和弱電解質(zhì)的電離程度是非常微弱的。電離程度是非常微弱的。 CHCH3 3COOHCOOH溶液：溶液：C(CHC(CH3 3CO

8、OH) C(HCOOH) C(H+ +) C(CH) C(CH3 3COOCOO- -) C(OH) C(OH- -) )NHNH4 4ClCl溶液：溶液： C(ClC(Cl- -)C(NH)C(NH4 4+ +) C(H) C(H+ +) C(OH) C(OH- -) ) CH3COONa溶液溶液:NH3H2O溶液溶液:C(NaC(Na+ +)C(CH)C(CH3 3COOCOO- -)C(OH)C(OH- -)C(CH)C(CH3 3COOH)COOH)C(NHC(NH3 3H H2 2O)C(OHO)C(OH- -)C(H)C(H+ +)C(NH)C(NH4 4+ +) )練習(xí)：練習(xí)：2

9、 2、多元弱酸的電離和多元弱酸根的水解、多元弱酸的電離和多元弱酸根的水解程度是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。程度是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。 NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：C(NaC(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH- -)C(HCO)C(HCO3 3- -)C(H)C(H+ +) )H H2 2COCO3 3溶液溶液: : C(HC(H2 2COCO3 3)C(H)C(H+ +)C(HCO)C(HCO3 3- -)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH- -) )C(HC(H2 2S)C(HS)C(H+ +)C(HS)C(H

10、S- -)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH- -) )Na2S溶液溶液:H2S溶液溶液:C(NaC(Na+ +)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH- -)C(HS)C(HS- -)C(H)C(H+ +) )1.1.將等物質(zhì)的量濃度的將等物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH與與CHCH3 3COOHCOOH溶液等體積溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A Ac (Nac (Na+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)B Bc (Nac (Na+ +) = c (CH) = c (C

11、H3 3COOCOO）+ c(OH+ c(OH) ) C Cc(Hc(H+ +) = c(CH) = c(CH3 3COOCOO)+c(OH)+c(OH一一) ) D Dc (CHc (CH3 3COOCOO)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH) )A A【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】2.在在Na2CO3溶液中下列關(guān)系溶液中下列關(guān)系不正確不正確的是的是( ) A2c(Na+) = c(CO32) + c( HCO3) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)C c(Na+) c(CO32) c(OH)c

12、(HCO3) c(H+)Dc(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)A解析解析電荷守恒：電荷守恒：c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) 物料守恒：物料守恒： c(Na+) = 2c(CO32) +2 c( HCO3) + 2c(H2CO3) 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) + 2c(H2CO3) 3.NaHCO3溶液顯堿性，各離子濃度有什么關(guān)系？溶液顯堿性，各離子濃度有什么關(guān)系？u電荷守恒電荷守恒: c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3) +2 c(CO32 )+ c(OH )u物料守恒物料守恒: c(H2CO3 )+ c(