2020九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練——專(zhuān)題四十五：溶液

1、2020九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練專(zhuān)題四十五：溶液考點(diǎn)一：溶液的形成1.如表是某同學(xué)記錄的常見(jiàn)固體在液體中的溶解情況，以下說(shuō)法不正確的是（   ）A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗          B. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑              

2、0;         D. 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同2.為達(dá)到預(yù)期的目的，下列操作中不正確的是A按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCO3、CaCl2的混合物B用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣C生活中為了降低水的硬度往往采用加熱煮沸的方法D某同學(xué)將pH試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測(cè)定其pH3.一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的是()A溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B溶質(zhì)的溶解度不變，溶液顏色變深C溶質(zhì)

3、的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D溶質(zhì)的溶解度不變，溶液顏色不變4.用固體氫氧化鈉配制50克20的氫氧化鈉溶液時(shí)，有溶解、稱(chēng)量、計(jì)算、量取等步驟。下列順序中正確的是（）A B C D5.配制100 g 10%的氯化鈉溶液，下列儀器選用不當(dāng)?shù)氖?)A10 mL量筒 B電子天平 C玻璃棒 D燒杯考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液1.向t時(shí)飽和的Na2CO3溶液中加入ng無(wú)水Na2CO3，會(huì)析出mg Na2CO3·10H2O，則(mn)的值為()A飽和溶液失去水的質(zhì)量B飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變2.下表是KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度： （

4、1）從表中可以得到的一條信息是 _ （2）20時(shí)，將20g NaCl投入50g水中，所得溶液是 _ （填“飽和”或“不飽和”）溶液在該溫度下， _ （填“能”或“不能”）用稀釋36%的NaCl溶液的方法來(lái)配制10%的NaCl溶液 （3）當(dāng)KNO3固體中混有少量NaCl固體時(shí)，提純KNO3的方法是 _ （4）80時(shí)，等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，然后降溫至20，下列說(shuō)法正確的是 _ （填序號(hào)） A、20時(shí)，得到的都是飽和溶液      B、20時(shí)，KNO3溶液的濃度小于NaCl溶液濃度 C、剩余溶液中溶劑質(zhì)量：KNO3NaCl考點(diǎn)三

5、：溶解度曲線1.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大Ct1時(shí)，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量：甲一定小于乙考點(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A4時(shí)，A溶液一定是飽和溶液 B室溫下，B溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 DA溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是( ) A稱(chēng)取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?B稱(chēng)取5.0g生石灰，放入95mL水中充分?jǐn)嚢?C量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?D稱(chēng)取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?3.欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.0g氫氧化鈉 B氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量C實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌，其目的是加快氫氧化鈉的溶解速率D將配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)，少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小4.多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用（1）溶液

7、的形成將適量調(diào)味品加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖莀（填標(biāo)號(hào)）a食鹽  b蔗糖  c花生油將生石灰和足量的水充分?jǐn)嚢韬箪o置，取上層清液即為澄清石灰水，寫(xiě)出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）溶液的性質(zhì)關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有_（填標(biāo)號(hào)）a鹽酸是純凈物 b溶液是均一、穩(wěn)定的 c溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 d飽和溶液不一定是濃溶液常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液（如圖1），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：a該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）；b往溶液中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)“飽和溶液”的理解_常溫時(shí)，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水

8、中，溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示a常溫時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是_gbD點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果精確到0.1%）c將A點(diǎn)狀態(tài)的溶液變化到C點(diǎn)狀態(tài)的操作步驟為_(kāi)d圖中A，B，C三個(gè)點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是_（3）溶液的用途生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請(qǐng)?jiān)倥e一個(gè)生活中溶液應(yīng)用的實(shí)例_5.現(xiàn)有8g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求

9、 a的取值范圍（3）若a=30，則將此16克混合物用過(guò)量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質(zhì)量6.以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請(qǐng)根據(jù)示意圖回答： (1)托盤(pán)天平左盤(pán)中固體氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)g，量筒中水的體積為_(kāi)mL。(2)玻璃棒的作用是_。(3)若量取水時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作均正確)，則所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_15%(填“大于”、“等于”或“小于”)。2020九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練專(zhuān)題四十五：溶液參考答案考點(diǎn)一：溶液的形成1.如表是某同學(xué)記錄的常見(jiàn)固體在液體中的溶解情況，以下說(shuō)法不正確的是（   ）A. 衣服上不慎沾上碘酒，

10、可用酒精擦洗          B. 溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶劑                        D. 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同【答案】B 2.為達(dá)到預(yù)期的目的，下列操作

11、中不正確的是A按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCO3、CaCl2的混合物B用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣C生活中為了降低水的硬度往往采用加熱煮沸的方法D某同學(xué)將pH試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測(cè)定其pH【答案】D【解析】A、根據(jù)物質(zhì)的可溶性，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCO3、CaCl2的混合物，方法正確；B、用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，方法正確；C、硬水中的鈣鎂化合物在加熱時(shí)會(huì)變成沉淀物而除去，故方法正確；D、pH的測(cè)量方法用玻璃棒醮待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，若pH濕潤(rùn)后會(huì)使pH值

12、不準(zhǔn)確若所測(cè)酸性溶液，則pH偏大，若所測(cè)中性溶液，pH=7不變，若所測(cè)是堿性溶液，pH偏小，方法錯(cuò)誤故選D3.一定溫度下，向燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的是()A溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B溶質(zhì)的溶解度不變，溶液顏色變深C溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D溶質(zhì)的溶解度不變，溶液顏色不變【答案】D4.用固體氫氧化鈉配制50克20的氫氧化鈉溶液時(shí)，有溶解、稱(chēng)量、計(jì)算、量取等步驟。下列順序中正確的是（）A B C D【答案】A5.配制100 g 10%的氯化鈉溶液，下列儀器選用不當(dāng)?shù)氖?)A10 mL量筒 B電子天平 C玻璃棒 D燒杯【答案】A【詳解】配制1

13、00 g 10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100 g ×10%=10 g，需要水的體積為90mL。稱(chēng)量90 mL的水需要用量程為100 mL的量筒，A錯(cuò)誤；稱(chēng)量氯化鈉需要用天平，B正確；攪拌、溶解氯化鈉時(shí)需要用到玻璃棒和燒杯，C、D正確。故選A?？键c(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液1.向t時(shí)飽和的Na2CO3溶液中加入ng無(wú)水Na2CO3，會(huì)析出mg Na2CO3·10H2O，則(mn)的值為()A飽和溶液失去水的質(zhì)量B飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變【答案】C【解析】解：設(shè)原溶液共為xg，析出mg Na2CO3·10

14、H2O后溶液為yg。則xnmy，解得，xymn，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和mn；故選C。2.下表是KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度： （1）從表中可以得到的一條信息是 _ （2）20時(shí)，將20g NaCl投入50g水中，所得溶液是 _ （填“飽和”或“不飽和”）溶液在該溫度下， _ （填“能”或“不能”）用稀釋36%的NaCl溶液的方法來(lái)配制10%的NaCl溶液 （3）當(dāng)KNO3固體中混有少量NaCl固體時(shí)，提純KNO3的方法是 _ （4）80時(shí)，等質(zhì)量的KNO3和NaCl分別配成飽和溶液，然后降溫至20，下列說(shuō)法正確的是 _ （填序號(hào)） A、20時(shí)，得到的都是飽和溶液 

15、     B、20時(shí)，KNO3溶液的濃度小于NaCl溶液濃度 C、剩余溶液中溶劑質(zhì)量：KNO3NaCl【答案】氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大；飽和；不能；降溫結(jié)晶法；A、B【解析】解：（1）觀察圖表可知，0時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7，硝酸鉀的溶解度是13.3g，100時(shí)，氯化鈉的溶解度是39.8g，硝酸鉀的溶解度是246g，據(jù)此可知氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大；（合理即可） （2）由表格信息可知，20時(shí)，

16、氯化鈉的溶解度為36.0g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)，若在該溫度下的50g水中，最多能溶解18.0g氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)；該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.5%，得不到36%的氯化鈉溶液；故填：飽和；不能； （3）KNO3的溶解度受度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3；故填：降溫結(jié)晶法； （4）A兩種物質(zhì)的溶解度都是最溫度的降低而減小，所以80時(shí)的飽和溶液，降溫至20時(shí)，仍為飽和狀態(tài)，故正確； B由表格信息可知，20時(shí)，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故該

17、溫度的飽和溶液中，氯化鈉飽和溶液的濃度大，故正確； C此過(guò)程中，溶劑的量不變，因?yàn)?0時(shí)，硝酸鉀的溶解度遠(yuǎn)大于氯化鈉的溶解度，所以該溫度下等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉配制成飽和溶液，氯化鈉需要的溶劑多，故錯(cuò)誤故填：A、B 考點(diǎn)三：溶解度曲線1.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大Ct1時(shí)，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量：甲一定小于乙【答案】B【解析】A項(xiàng)，在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過(guò)分析溶解度曲線可

18、知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確；C項(xiàng)，t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t2降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A4時(shí)，A溶液一定是飽和溶液 B室溫下，B溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 DA溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19、5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是( ) A稱(chēng)取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?B稱(chēng)取5.0g生石灰，放入95mL水中充分?jǐn)嚢?C量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?D稱(chēng)取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?【答案】A3.欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.0g氫氧化鈉 B氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量C實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌，其目的是加快氫氧化鈉的溶解速率D將配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)，少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】D4.多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用（1）溶液的形成將適

20、量調(diào)味品加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖莀（填標(biāo)號(hào)）a食鹽  b蔗糖  c花生油將生石灰和足量的水充分?jǐn)嚢韬箪o置，取上層清液即為澄清石灰水，寫(xiě)出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）溶液的性質(zhì)關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有_（填標(biāo)號(hào)）a鹽酸是純凈物 b溶液是均一、穩(wěn)定的 c溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 d飽和溶液不一定是濃溶液常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液（如圖1），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：a該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）；b往溶液中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)“飽和溶液”的理解_常溫時(shí)，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中，溶解達(dá)

21、到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示a常溫時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是_gbD點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（結(jié)果精確到0.1%）c將A點(diǎn)狀態(tài)的溶液變化到C點(diǎn)狀態(tài)的操作步驟為_(kāi)d圖中A，B，C三個(gè)點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的關(guān)系是_（3）溶液的用途生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請(qǐng)?jiān)倥e一個(gè)生活中溶液應(yīng)用的實(shí)例_【答案】（1）c；CaO+H2OCa（OH）2（2）bd；減小；一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液對(duì)于其它物質(zhì)不一定是飽和的；40；28.6%；常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水，使之充分溶解；C、A、B（3）生理鹽水給病人補(bǔ)充水分5.現(xiàn)有8g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求 a的取值范圍（3）若a=30，則將此16克混合物用過(guò)量的一氧化碳充分還原，求冷卻后所得固體的質(zhì)量【答案】（1）解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=29.4%