北京市海淀區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期中考試-化學(xué)試題(特色班)(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20122013學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)（特色班） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝訂線 考 生須 知1、本試卷共 6 頁，包括三個(gè)大題，28小題，滿分為100 分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2、答題前，考生應(yīng)認(rèn)真在密封線外填寫班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)3、請(qǐng)將客觀題答案填涂在機(jī)讀卡上，主觀題的答案寫在試卷上。4、請(qǐng)注意卷面的干凈整齊，不要使用鉛筆完成主觀試題（畫圖除外）。5、可能用到的原子量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Zn65一、選擇題（共20小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共

2、40分）1下列敘述錯(cuò)誤的是：A用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 B鋼鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng) C廢電池必須集中處理是為了防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是： A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.NH3分子的電子式： NNC.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：O D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式： 3下列各組中互為同位素的是：A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是：AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C

3、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量5下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：A氟化氫 B氯化氫 C硫化氫 D磷化氫6下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是：ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DNa2O2 7下列說法中，不正確的是：A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素CAl2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以Al2O3屬于兩性氧化物 D等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同8甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是：甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合 甲單質(zhì)能與乙的簡

4、單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)最高價(jià)氧化物水化物酸性甲比乙強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A只有 B C D只有9用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是：A加熱 B滴加少量CuSO4溶液 C不用稀硫酸，用98%的濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉10密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ） A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2 CHI的濃度與I2的濃度相等 D混合氣體的顏色不變111mol HH鍵的鍵能是436 kJ，1mol II 鍵的鍵能是151 kJ，1molHI

5、鍵的鍵能是299 kJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是：A放出11kJ的熱 B吸收11kJ的熱 C吸收288 kJ的熱 D放出288 kJ的熱12右圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是：13X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，則幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?AZWXY BXYWX CZWYX DXYZW14已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HZO4H2YO4H3XO4。下列判斷正確的是：A元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B原子半徑按Z、Y、X的順序減小C陰離子的還

6、原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱15在理論上能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是：ACuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2 BHCl+NaOH=NaCl+H2O CICl+H2O=HCl+HIO DCH4+2O2=CO2+2H2O 16對(duì)于A2 + 3B2=2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是：Av(B2) =0.8mol/(Ls) Bv(A2) =0.4mol/(Ls) Cv(C) =0.6mol/(Ls) Dv(B2) =4.2mol/(Lmin) 17在水溶液中能大量共存的一組是： A Fe2+、Al3+、NO3-、H+

7、BK+、Cu2+、OH-、NO3- C NH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42-18已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是：AZ元素的原子半徑比Y元素的大B若Y的最低化合價(jià)為-2，則W的最高正化合價(jià)為+6C若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多D若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝訂線 19右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管紅墨水pH=3的雨水浸泡過的鐵釘左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是：A開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時(shí)間后發(fā)

8、生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe2e= Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)220已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是：A化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵B元素C的化合物可以用來做焰火材料 C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)二、填空題（共5小題，共42分）21（9分）

9、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。族周期IA01AAAAAA23（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素和可形成化合物，用電子式表示形成其過程 。（3）元素、形成離子的半徑 。（4）元素、形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 ；元素、形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性 。（5）元素的最高價(jià)氧化物與元素最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（6）將元素的單質(zhì)放入與形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀。若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672 L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為 g。22（8分）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（1）如圖所示：在Cu-Zn原電池中，Zn

10、極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）， 寫出電極反應(yīng)式 。Cu極為 極；發(fā)生的電極反應(yīng)為 。（2）航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。其放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O。右圖是氫氧燃料電池的裝置圖。則：溶液中OH-移向 電極（填“a”或“b”）。b電極周圍通入的氣體為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。23（8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處。實(shí) 例影響條件 食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期 實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng) 用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2 實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)（2）如圖所

11、示，800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖像，回答問題：該反應(yīng)生成物是 。2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為 。該反應(yīng)的方程式為 。在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)，此時(shí)的反應(yīng)與800時(shí)相比， 。A比800時(shí)慢 B比800時(shí)快 C和800時(shí)速率一樣24（9分）建立生態(tài)文明，最重要的是解決環(huán)境問題。（1）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：熟化池生石灰CaSO4高速旋轉(zhuǎn)霧化器水含SO2、O2、N2等的煙氣凈化氣排空石灰漿寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器

12、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。通過煤的氣化生產(chǎn)水煤氣，是解決PM2.5污染的方法之一。生產(chǎn)水煤氣的方程式為： 。為減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染、安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器。用方程式表示其原理： 。（2）污水處理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法。除去廢水中的汞離子選擇 法；班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝訂線 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為： 。25（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的陽離子與W

13、的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置： 。（2）UW2分子的結(jié)構(gòu)式為： 。（3）Z的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）W元素與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，其含有的化學(xué)鍵為 （填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）。（5）已知X單質(zhì)可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，共18分）26（4分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（1）通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后燒杯中的溫度 （填“升高”或“降低”）；燒杯中的溫度 （填“升高

14、”或“降低”）。（2）寫出Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。27（5分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中收集的氣體顏色是 ，寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”）。28（9分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣?/p>

15、時(shí)，關(guān)閉活塞a。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。高一化學(xué)試卷答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（特色班） 2013.5一、選擇題（每題2分，共40分）1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.B 17. C 18.B 19.C 20.A二、填空題（共5小題，共42分）

16、21.（9分）（1）略 (1分) （2） (1分) （3）F-Na+ (1分) （4）HClH2S (1分) NaOHAl(OH)3 (1分) （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O (2分)（6） 4.68 g (2分)22.（8分）（1）氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H+2e-=2H2 (4分) （2） a (1分) O2 (1分) O2+2H2O+4e-= 4OH- (2分)23.（8分）（1）溫度 固體表面積 催化劑 濃度 (4分)高溫（2）BC 0.05mol/(Lmin) 2A=2B+C A (4分)催化劑24.（9分）（1） 2SO2 +O2+2Ca(OH)2=2 CaSO4 +2H2O (2分) C+ H2O = CO+H2 (2分) 2CO+ 2NO = N2+ 2CO2 (2分) （2） 沉淀法 (1分) 6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O (2分)點(diǎn)燃高溫25.（8分） （1）第四周期族(2分) （2） O=C=O (2分) （3）3Fe +4 H2O = Fe3O4+4H2 （4）極性鍵 非極性鍵 （5） 2Mg + CO2 = 2MgO + C 三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，共18分）26.（4分）（1）升高 降低 (2分) （2）Ba(OH)28H2