專題十電解質溶液

1、專題十 電解質溶液1水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()AH2O的電子式為HHB4時，純水的pH7CDO中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))解析：A項，H2O的電子式為HH；B項，4時純水的pH大于7；C項，DO中，質量數(shù)之和為20，質子數(shù)之和為10，故C正確；D項，273 K、101 kPa時無氣態(tài)水。答案：C2冰醋酸中加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()解析：冰醋酸為純醋酸，沒有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH3COOHHCH3COO。

2、H濃度不斷增加，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增加，但以體積增大的因素占主要地位，所以溶液中H的濃度逐漸減小。答案：C3常溫下,用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO

3、)c(H)c(Na)c(OH)解析：A項，點反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為11的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COOH)；由電荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。B項，點時，pH7，即c(H)c(OH)，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。C項，點時，恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO水解，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。D項，當CH3COOH較

4、多，生成CH3COONa少量時，可能出現(xiàn)此離子濃度關系。答案：D4將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH10時，強酸和強堿的體積之比為()A19 B91 C101 D110解析：pH10時，c(H)1×1010 mol·L1，c(OH)1×104 mol·L1。1×104 mol·L1，可得：。答案：B5相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定解析：對于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此0.2

5、 mol/L氨水的電離程度比0.1 mol/L氨水的電離程度小，OH濃度之比小于2。答案：B6在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11 C12 D14解析：本題考查pH的計算。當溶液中Ba2恰好完全沉淀發(fā)生的化學反應方程式為：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH由化學方程式得反應后n(OH)n(NaOH)nBa(OH)2，所以c(OH)1×10

6、3 mol·L1，解得。答案：D7已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 mol·L1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_(填字母)。Ac(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 mol·L1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽

7、和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)；H0。溫度升高時，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式_。解析：(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA的電離程度和水解程度的大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，則c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，發(fā)生反應為HAOH

8、=A2H2O，A2水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質的量小于NaHA的物質的量，c(Na)c(K)。(3)該溶解平衡為吸熱反應，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應：A2HHA，A2濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2結合A2生成更難溶的CuA。答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)增大(1分)增大(1分)加鹽酸發(fā)生反應：A2HHA，A2濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大(4)C

9、aA(s)Cu2(aq) Ca2(aq)CuA(s)8(1)將等質量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L1 的鹽酸和10 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應快的是_；若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關系為_。(2)將等量的鋅粉分別投入c(H)均為1 mol·L1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應快的是_；若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關系為_。解析：(1)兩種一元酸溶質的物質的量相等，但鹽酸中c(H)大，故鹽酸與鋅反應的速率快；由于金屬均過量，酸全都消耗掉，故正確的答案是產(chǎn)生氫氣的量相等。(2)這兩種酸的c(H)相等

10、，顯然后者的物質的量濃度大，溶質的物質的量也大，初始的速率相同，但隨著反應的進行，H不斷被消耗，弱酸CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，又電離出H，故在反應進行的同一時刻CH3COOH溶液中的c(H)大于鹽酸溶液中的c(H)，所以醋酸與鋅反應速率快。當鋅過量時CH3COOH與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多。答案：(1)HCl相等(2)CH3COOHCH3COOH與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多9不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時需加入少許鹽酸和鐵粉。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：_；同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClO BH2O2 CKMnO4 DI2物質Y的化學式是_；寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。解析：(1)Fe2在空氣中易被氧化，故加入Fe；為了抑制其水解，加入HCl。(2)在加入氧化劑X的前后除了Fe2轉化為Fe3，其他離子均