元素周期表試題帶答案

1、高中化學必修（2）元素周期表同步練習1、鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是 （ ）A都是金屬元素 B原子半徑相差不大 C最外層電子數相同 D最高化合價相同2、某課外興趣小組通過實驗發(fā)現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這 個事實的是A、 都是金屬元素 B、原子半徑相差不大C、最外層電子數相同 D、最高化合價相同3、以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是（ ）氫氧化物中堿性最強的是CsOH       單質熔點最高的是銫它們都是熱和電的良導體      

2、0;   它們的密度依次增大，均要保存在煤油中  它們的還原性依次增強          它們對應離子的氧化性也依次增強A.        B.       C.       D.4、隨著核電荷數的增加，堿金屬元素的單質（ ） A 、熔點依

3、次增加 B、密度依次減少 C、顏色逐漸加深 D、金屬活動性增強5.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸.6、化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（ ）鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉

4、在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑         明礬常作為消毒劑A.     B.      C.     D.7、下列關于堿金屬的描述不正確的組合是隨著核電荷數的增多，金屬性增強 隨著核電荷數的增多，越易被氧化 隨著核電荷數的增多，與水反應越難 隨著核電荷數的增多，熔沸點升高A B C D8、下列有關堿金屬的說法中，正確的是  (    )A金

5、屬鋰應保存在煤油中B金屬鉀著火應用泡沫滅火劑更好C它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸9、下列不屬于堿金屬單質的通性的是(    )A.硬度小、密度小、熔點低        B.導熱導電性能強C.焰色反應顏色相近              D.強還原性10、某堿金屬3.9g與足量水反應，生成

6、氫氣0.1g，則該金屬是(    )A.鋰            B.鈉            C.鉀            D.銣11、將金屬鉀投入到氯化銅溶液中，產物是(    )A.KOH和H2 

7、;         B.Cu(OH)2、KCl、H2     C.Cu和KCl    D.HCl、Cu(OH)2、KCl12已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應沒有鈉與水反應更劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH13、隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 （ ） AI2 、Br2 、Cl2 、F2  B F2 、Cl2 、Br2、I2

8、60;CF 、Cl 、Br、I  D Li、Na、K、Rb14、有A、B、C三種氣體，各是Cl2、HCl、HBr中某種氣體。已知A、B混合不反應，則下列推斷正確的是（ ） AA、B能確定                BC可能是HCl  CC不是Cl2，也不是HBr        DC肯定不是HCl15把少量的溴水注入KI溶液中，經充分反應后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（    ）A液體分成兩層，下層呈紫色&#

9、160;        B液體分成兩層，上層呈紫色C混合液不分層，且無色透明         D混合液不分層，且呈褐色16、在NaBr和KI的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質是 ANaCl BNaCl和KBr CKCl和NaBr DNaCl和KCl17向下列物質的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，不能生成沉淀的是()ACaCl2 BKClO3 CKI DNaBr解析：選B。Ag與Cl、I、Br均能產生沉淀，故選B

10、。18下列溶劑能溶解單質碘和溴，但不能把碘和溴從碘水和溴水中萃取出來的是（      ）A. 汽油           B. 苯             C. 四氯化碳       D. 酒精19、18世紀70年代,瑞典化學家舍勒在研究一種白色的鹽時發(fā)現,在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時開始變黑,并有刺激性氣味,此鹽是：（ &#

11、160; ） A.AgF      B.AgCl C.AgBr      D.AgI20、關于鹵素的下列敘述中正確的是（  ）A鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高C鹵素各單質都能和水劇烈反應D鹵素單質都能與H2化合21若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是()AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O解析：選A。鹵素單質都和氫氣化合生成鹵化氫(H

12、X)，A項正確；由于氟氣和水反應放出氧氣，所以B、D兩項不能代表鹵素單質的性質；碘單質和鐵反應生成的是碘化亞鐵，C項不能代表鹵素單質的性質。22、隨著鹵素原子核電荷數的增加，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）A單質的熔沸點逐漸降低B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C鹵素原子的還原性逐漸增強 D鹵素單質的氧化性逐漸增強23、砹（At）是核電荷數最多的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是（ ）。A. 砹化氫很穩(wěn)定B. 砹易溶于某些有機溶劑C. 砹是有色固體D. 不溶于水，的熔點較高分析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較都差，其氫化物

13、應該比碘化氫還不穩(wěn)定。24、有一種碘和氧的化合物可以稱作為碘酸碘，其中碘元素的化合價呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為：（   ） A.I2O4             B.I3O5          C.I4O7            D.I4O9

14、25、下列試劑能鑒別NaCl、NaBr、NaI三瓶無色溶液的試劑是 AgNO3和稀HNO3 氯水和CCl4 石灰水 碘水和淀粉 A B CD26. X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數比Y原子的電子層數多BY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強27下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應生成SCl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子Cl

15、2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA B C D28、下列關于元素周期表的敘述中不正確的是A、第IIA族中無非金屬元素 B、第IA族元素單質均能與水反應生成H2C、0族中無金屬元素 D、金屬元素的種類比非金屬元素多29、一硬質玻璃管的兩端裝有帶導管的塞子，左、中、右分別放有三個濕棉球（如下圖所示）。c球浸有淀粉碘化鉀溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；a球浸有溴化鉀溶液。實驗時，從右端緩緩通入氯氣，同時在b處微熱，并逐漸向左移動酒精燈。則可觀察到：在a處有_色的_產生；在b處有_色的_產生；c球變成_色；稍冷卻后，b、c之間的管壁上有_色的_析出。通過實驗可以判定Cl2、Br2、I2的

16、氧化性_的最強，Cl-、Br-、I-的還原性_的最弱?！敬鸢浮?3、深紅；液體；紫；氣體；藍；紫黑；晶體；Cl2；Cl-30、工業(yè)上從海水中提取溴常采用如下方法：（1）向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化。這一過程發(fā)生的反應屬于_反應。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3、CO2，這一過程可用化學方程式表示為_。（3）將（2）所得的混合液用稀硫酸酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴轉化為單質溴。這一過程可用化學方程式表示為_。 【答案】34、（1）氧化還原（置換）（2）3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5

17、NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O31多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。鹵素氰硫氰“單質”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN(1)在表中空格處應分別填寫_、_、_。(2)完成下列反應的化學方程式或離子方程式。HSCNMnO2_。(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為_。已知陰離子的還原性強弱為：ClBrCNSCNI。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：_。解析

18、：此題主要考查運用已學知識進行類推的能力。要解好本題，首先必須明確HSCN類似于HCl，(CN)2類似于Cl2，然后找出相應的信息使其順利遷移，具體信息為下列反應：4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O，Cl22KOH=KClKClOH2O。這樣就不難寫出題目要求的離子方程式或化學方程式了。由還原能力的大小信息可知：(CN)2只能氧化SCN而不能氧化Br。32A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質，仔細分析下表中的數據，回答有關問題。鹵素單質密度（標準狀況下）沸點/熔點/溶解度（標準狀況下，100g水中）A1.696 g ·l-1-188. 1-219.6 B3.214 g ·l-1-34.6-101226 cm3C3.119 g ·cm-358.78-7.24.16 g D4.93 g ·cm-3184.4113.50.029 g (1） 在標準狀況下為液體的鹵素單質是_ (填字母, 下同) ,為固體的鹵素單質是_.(2) A的相對分子質量為_(保留整數)(3