高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點研習(xí)訓(xùn)練 1-2-3化學(xué)反方向、限度和速率

1、2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點研習(xí)訓(xùn)練：1-2-3化學(xué)反方向、限度和速率1(2012年高考安徽卷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析：解題的關(guān)鍵是掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。該反應(yīng)中S為液態(tài)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進(jìn)行該反應(yīng)

2、，平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)一直在改變，A項錯誤；反應(yīng)中S為液態(tài)，其量的變化不影響反應(yīng)速率，B項錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫后平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡常數(shù)，D項正確。答案：D2(2012年高考江蘇卷)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2

3、mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 mol·L1，則反應(yīng)的H<0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)> v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%解析：A項，v(PCl3)0.001 6 mol·L1·s1，A錯。B項，在溫度為T時，平衡時c(PCl3)0.10 mol·L1，升高溫度，平衡時c(PC

4、l3)0.11 mol·L1，說明升高溫度，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0，B錯。C項，在溫度T時，由初始加入1.0 mol PCl5可得： PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)初始物質(zhì)的量： 1.0 mol 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量： 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol平衡時物質(zhì)的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol其平衡常數(shù)K2.5×102mol·L1，當(dāng)充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2時，Qc2.0×102 mol·L1，Qc<K，

5、故平衡右移，v(正)>v(逆)，C正確。D項，因溫度T時，充入1.0 mol PCl5等于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a，則： PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)初始物質(zhì)的量： 0 1.0 mol 1.0 mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量： a a a平衡時物質(zhì)的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mola0.80 mol，PCl3的轉(zhuǎn)化率為×100%80%?，F(xiàn)在相同溫度下充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，物質(zhì)的量較原平衡加倍了，也相當(dāng)于將原平衡體系的體積縮小到原來的一半，會使該平衡向生成PC

6、l5的方向移動，故PCl3的轉(zhuǎn)化率要升高，轉(zhuǎn)化率大于80%。 答案：C3(2012年高考上海卷)(雙選)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B加入少量水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小解析：A項，加入的NH4HSO4固體溶于水發(fā)生電離：NH4HSO4=NHHSO使溶液中c(H)增大，v(H2)增大；D項，滴加少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Zn=CuZn2，生成的Cu與Zn、稀H2SO4形成以Zn為負(fù)極，Cu為正極，稀H2SO4為

7、電解質(zhì)溶液的原電池，加快了反應(yīng)速率，使v(H2)增大。答案：BC4(2011年高考安徽卷)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H0。該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；pH增大，H濃度減小，平衡正向移動，Cr2O的轉(zhuǎn)化率升高，B錯誤；溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C錯誤；增大Pb2的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，Cr2O的物質(zhì)的量減小，D錯誤。答案：A5高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3

8、(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“>”、“<”或“”)；(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化

9、劑解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以K，由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故H<0。(2) Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0轉(zhuǎn)化(mol) x x x x平衡(mol) 1.0x 1.0x 1.0x 1.0x由題意得K4.0，解得x0.60 moL。所以(CO)×100%60%。v(CO2)0.006 0mol/(L·min)。(3)根據(jù)勒夏特列原理，A、B、E、F四項的條件改變對平衡無影響，D項升溫平衡向左移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故選C。答案：(1

10、)<(2)0.006 0 mol/(L·min)60%(3)C6(創(chuàng)新預(yù)測)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是()AE點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的H>0B容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點CF點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dv(甲醇)mol/(L·min)1表示500 以上反應(yīng)在D點的速率解析：根據(jù)平衡常數(shù)的公式可得：E點甲醇的濃度比D點要大，所以E點平衡常數(shù)比D點平衡常數(shù)要大，溫度從E點轉(zhuǎn)換為D點，溫度升高，但是甲醇的濃度變小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

11、，H<0，A選項錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)前后物質(zhì)的量為減小趨勢，所以生成甲醇越多，總物質(zhì)的量越小，則D點的總物質(zhì)的量大于E點，B選項錯誤；FD點是達(dá)到平衡的過程，F(xiàn)點還沒到達(dá)平衡點，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C選項正確；D項中v(甲醇)表示在500時，從開始到tB時間內(nèi)的平均速率，D選項錯誤。答案：C7(創(chuàng)新預(yù)測)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是()A反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H不變CH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大DH>0，反應(yīng)達(dá)

12、到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小解析：加入催化劑E1、E2均減??；若H<0，升溫平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減??；H>0，升溫平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大。答案：B一、選擇題1(2011年高考全國卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A5%B10%C15% D20%解析：達(dá)到平衡時，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8 mol×25%2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N23H2 2NH3起始物質(zhì)的量/mol2 80轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2 平衡物質(zhì)的量/mol6 同溫同壓下，

13、氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%15%。答案：C2(2012年北京東城模擬)T 時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是()A反應(yīng)開始至a點時v(H2)1 mol·L1·min1B若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H>0C曲線對應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)DT 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125解析：本題主要考查反應(yīng)

14、速率、平衡移動、平衡常數(shù)的計算等知識點。A項，反應(yīng)開始至a點時v(H2)1 mol·L1·min1，正確；B項，曲線和實線對比，升溫，平衡時H2的物質(zhì)的量變大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)H<0，錯誤；C項，曲線和實線對比，平衡時H2的物質(zhì)的量變小，說明平衡正向移動，對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)，錯誤；D項，平衡時c(H2)1 mol·L1，c(CO2)2 mol·L1，c(CH3OH)c(H2O)1 mol·L1，K0.5，錯誤。答案：A3(2012年高考天津卷)已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ·mol1。向

15、同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)pp甲p丙>2p乙BSO3的質(zhì)量mm甲m丙>2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比為kk甲k丙>k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQ甲Q丙>2Q乙解析：因為反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行。根據(jù)等效平衡的原理可知，甲與丙最后達(dá)到平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量、容器內(nèi)的壓強(qiáng)、SO2與O2的比值都相同；乙相當(dāng)于在甲容器

16、達(dá)到平衡后，將容器的體積瞬間擴(kuò)大為原來的2倍。設(shè)甲達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p甲，此時容器內(nèi)瞬間壓強(qiáng)減小為p甲/2，此時平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，SO3的質(zhì)量減小，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，則p乙>p甲/2，則2p乙>p甲p丙，SO3的質(zhì)量，m甲m丙>2m乙，A錯、B對；將甲容器達(dá)到平衡后瞬間將容器體積擴(kuò)大2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但是生成的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為21，這與開始兩者加入的物質(zhì)的量之比相同，所以在此過程中SO2與O2的物質(zhì)的量之比一直是21不變，C錯；甲與丙為等效平衡，但達(dá)到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與丙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率不一定相等，

17、即Q甲不一定等于Q丙，D錯。答案：B4(2012年高考重慶卷)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g) 2c(g)；H1<0x(g)3y(g) 2z(g)；H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是()A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：對化學(xué)平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，對第二個反應(yīng)導(dǎo)致平衡向左移動，則放熱，使體系溫度升高，對第一個反應(yīng)平衡左移，c的物質(zhì)的量減小。恒容條

18、件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動，速率不變；通入z氣體，第二個反應(yīng)導(dǎo)致平衡左移，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A5在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A不變 B增大C減小 D無法判斷解析：恒溫時，再充入一定量NO2(g)，可把這一過程虛擬為兩個過程，(如圖)設(shè)原平衡體系占據(jù)B容器，再充入的NO2達(dá)到B狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，形成和B狀態(tài)完全一樣的狀態(tài)時，占有空間A(虛擬)，然后再將虛擬空間A中的氣體完全推入B容器，這相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，NO2體積

19、分?jǐn)?shù)減小，選C。答案：C6(2012年湖北八校聯(lián)考)隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳解析：“該反應(yīng)速率極慢”，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，A正確；升高溫度的措施在處理尾氣時難以實現(xiàn)，故

20、B錯；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯。答案：A7(2012年北京西城測試)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()溫度平衡濃度/(mol·L1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2>T1，則該反應(yīng)的H<0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡DT1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)2n(T1)解析：觀察表中數(shù)據(jù)可知，T1時CO2的

21、平衡濃度是0.05 mol·L1，T2時CO2的平衡濃度是0.1 mol·L1。A項，若T2>T1，則升高溫度，CO2的濃度增大，平衡正向移動，該反應(yīng)的H>0；B項，向容積恒定的容器中充入N2，平衡不移動，H2NCOONH4質(zhì)量不變；C項，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)是恒定不變的，故NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項，由CO2的平衡濃度可知，T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)2n(T1)，正確。答案：D二、非選擇題8(2012年天津模擬)根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)

22、FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K3？請回答：(1)反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_。(3)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_(填寫字母序號)。A縮小反應(yīng)容器的容積B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到

23、了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_；t8時_。解析：(1)由表可知，溫度升高，反應(yīng)的K1增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)K3。(3)K3，K1，K2，故K3。(4)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)與反應(yīng)的和，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變，故只有C、E可使平衡逆向移動。(5)由圖可知，t2時改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)；t8時改變的條件使反應(yīng)速率加快且平衡不移動，故改變的條件是使用催化劑或加壓(減小容器的容積)。答案：(

24、1)吸熱(2)K3(3)(4)CE(5)升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)使用催化劑或加壓(減小容器的容積)9(2011年高考大綱全國卷節(jié)選)反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)(H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中：abc為_；(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)

25、的高低：T2_T3(填“>”“<”或“”)，判斷的理由是_。解析：(1)由各物質(zhì)濃度變化曲線可知，反應(yīng)進(jìn)行到20.0 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度變化值分別為1.00 mol·L1、3.00 mol·L1和2.00 mol·L1，則有abcc(A)c(B)c(C)1.00 mol·L13.00 mol·L12.00 mol·L1132。(2)v(A)0.05 mol·L1·min1，v(A)0.025 mol·L1·min1，v(A)0.012 mol·L1

26、83;min1，故v(A)>v(A)>v(A)。(3)(B)×100%50%，(B)×100%38%，(B)×100%19%，故有(B)>(B)>(B)。(4)由濃度變化曲線可知第一次平衡到第二次平衡時，A、B的濃度減小，C的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。由于C的濃度由2.00 mol·L1變?yōu)?，故采取的措施應(yīng)為分離出產(chǎn)物C。(5)第階段到第階段時，A和B的濃度減小，C的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于反應(yīng)的H<0，故應(yīng)是降低了反應(yīng)的溫度，則有T2>T3。答案：(1)132(2)v(A)>v(A)&g

27、t;v(A)(3)(B)19%(0.19)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動10(2012年高考福建卷)(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SOH2O HSOOH水解平衡的事實是_(填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)

28、生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：Cu2X 澄清溶液懸濁液 Cu2Y(磚紅色沉淀)非金屬性X_Y(填“>”或“<”)。Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為_。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120解析：(1)NH所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11，與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡單離子只有Na，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，注意Al(O

29、H)3不能溶于過量的氨水。(3)Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SO發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SO與H生成HSO，HSO與H反應(yīng)放出SO2氣體，同時H中和SO水解產(chǎn)生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會退去，故A錯。氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO，HSO生成SO，H中和SO水解產(chǎn)生的OH，HClO氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SO水解反應(yīng)的可逆性，故B錯。加入BaCl2溶液，Ba2與SO結(jié)合生成BaSO3沉淀，c(SO)減小，溶液的紅色退去，說明溶液中c(OH)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SO的水解平衡，故C正確。(4)已

30、知纖維素水解的最終產(chǎn)物葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀Cu2O，故X為S，Y為O。非金屬性S<O，Cu2O與過量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O6HNO3(濃)=2Cu(NO3)22NO23H2O。(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)升高，說明正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。答案：(1) (2)3NH3·H2OAl3=Al(OH)33NH(3)C(4)<Cu2O6HNO3(濃)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案)11將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55%59%的H2，15%18%的CO，11%13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，