化學選修四全書教案原創(chuàng)

1、課題第一章 化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量的變化 能力目標1、了解化學反應中能量轉化的原因與常見的能量轉化形式；2、認識化學反應過程中同時存在著物質與能量的關系 ；3、了解反應熱與焓變的含義4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式重 點難 點教學過程學生活動回顧及引入能源、材料、信息是現(xiàn)代社會的三大支柱?；瘜W反應必然有物質的變化，也會伴隨能量的變化如熱能、光能、電能，其所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源。問：常見的放熱與吸熱反應有哪些？板書第一章 化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量變化講化學反應都伴隨能量的變化，所以可以將化學反應分為兩類，化學反應中的熱量變化即反應熱在分析之前

2、，先弄清楚兩個概念：環(huán)境與體系講我們對反應研究的對象是反應的反應物與生成物，我們把它們稱為反應體系，而把除它們之外的物質稱為環(huán)境。體系與環(huán)境之間會有能量的傳遞。問：板書一、反應熱 焓變1、焓：焓變：恒壓條件下，反應的熱效應，中學即等于焓變2、符號：H 單位：kJ/mol或kJmol-13、測量方法：量熱計問放熱反應中焓是增大還是減??？ 板書4、反應熱表示方法：H為“一”或H0時為放熱反應；H為“”或H0時為吸熱反應。板書5、H計算的三種表達式：(1) H = 生成的總能量 反應物的總能量 問：從化學鍵的角度看化學反應是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關系？(2) H = 化學鍵斷裂所吸收的總能量化學鍵

3、生成所釋放的總能量 板書6、H有正負之分，因此比較H大小時，要連同“+”、“-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小。過渡什么是化學反應熱？如何表示？如何準確地描述物質間的化學反應及其能量變化？下面我們來學習熱化學方程式。板書二、熱化學方程式1定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol講熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。問：觀察上述熱化學方程式，其書寫有與普通化學方程式相比什么要求或者需要注意哪些事項呢？板書2書寫熱化學方

4、程式的注意事項：板書 (1)需注明反應的溫度與壓強。（101 kPa與 25時可不特別注明）。一般不要求寫條件（2）注明H的“”與“”及單位投影例如：H2(g)O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol問從上述兩個熱化學方程式，產(chǎn)生的熱量為什么不同？ 板書(3)注明反應物與生成物的狀態(tài)，不用“”、“”。物質狀態(tài)由固 液 氣轉化時，通常放熱講通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學方程式通常不用“”、“”。問：上述方程式的化學計量數(shù)有何特殊之處？ 若變?yōu)檎麛?shù)，還應有什么改變才行？

5、板書(4)化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是物質的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。（5）參加反應的物質的化學計量數(shù)增大一倍，其H也增大一倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。（ 板書4熱化學方程式的應用實踐活動中與反應反應熱的測定一、中與熱1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中與反應，生成1mol水時的反應熱叫做中與熱。2、中與熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3、注意點條件：稀溶液。中與熱不包括濃溶液稀釋或固體溶解的放熱、弱電解質電離的吸熱。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以生成1molH2O為標準配平其余物質的化學計量數(shù)

6、，常出現(xiàn)分數(shù),若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中與熱內(nèi)。例：4、表示中與熱的熱化學方程式 二、中與熱的測定1、實驗用品2、實驗步驟（1）量熱計組成（2）分別量取HCl與NaOH溫度（3）量取反應后的最高溫度（4）共測3次（5）計算3、注意點(1).因NaOH易吸收CO2,選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過量.要現(xiàn)配并冷至室溫(2).大小燒杯口應持平,以減少熱量的散失.(3).用0.1分刻度的溫度計,測完鹽酸溫度后要沖洗且也要轉至小燒杯，才能測氫氧化鈉溶液溫度(4).NaOH要一次性加入，讀取反應后的最高溫度教學反思：課題第二節(jié) 燃燒熱 能源 能力目標1、理解燃燒燃燒的

7、含義2、掌握表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法與有關燃燒熱的簡單的計算重 點難 點教學過程備注一、燃燒熱問：燃燒熱是反應熱的一種？燃燒熱與通常反應的反應熱有何異同呢？1、定義：在25,101 kPa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通?？捎闪繜嵊嫓y得。2、注意點：物質的聚集狀態(tài)：反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。CCO2 HH2O SSO2以燃燒1mol純物質為標準配平其余物質的化學計量數(shù)，常出現(xiàn)分數(shù)二、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)

8、與利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展與科學技術水平。 2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能與生物能。教學回顧：課題第三節(jié) 化學反應熱的計算能力目標1、蓋斯定律的本質，了解其科學研究中的意義。掌握有關蓋斯定律的應用掌握有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的計算重 點掌握有關蓋斯定律的應用；掌握有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的計算難 點掌握有

9、關蓋斯定律的應用；掌握有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的計算教學過程備注引入：如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)一蓋斯定律：1、內(nèi)容：不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)與終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2、理解3、應用：有些反應反應熱相當小，轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律間接計算加合法：運用方程式的加減約掉中間產(chǎn)物得到所求熱化學方程式（1） 熱化學方程式同乘以一個數(shù)，反應熱也須乘以該數(shù)（2） 加減時同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減（3） 方程式顛倒時，H的符號也要改變例

10、題二、反應熱的計算1、反應熱數(shù)值與各物質的化學計算數(shù)成正比，可列比例式進行計算2、根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其H相加或相減，得到一個新的熱化學方程式。3、可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量n H教學回顧：課題：第一節(jié) 化學反應速率知識目標 了解化學反應速率的含義 理解化學反應速率的表達式及其簡單計算 了解化學反應速率的測量方法能力目標通過學習化學反應速率的測量方法，培養(yǎng)設計實驗的能力重 點理解化學反應速率的表達式及其簡單計算難 點理解化學反應速率的表達式及其簡單計算教學過程教學步驟、內(nèi)容師生活動一、 化學反應速率.1、定義：對于化學反應，當體系為氣態(tài)或溶液時，用單位時間內(nèi)反應物

11、或生成物的濃度變化來表示。數(shù)學表達式為：V = C/ t = n/Vt單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）練習：2、注意點：1.平均速率，而不是瞬時速率。2.無論用反應物生成物表示，一般都取正值，通過文字說明方向。3.對于給定反應 aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d6.用化學反應速率來比較反應進行得快慢，應選擇同一物質來比較。7、固體與純液體3、化學反應速率的計算（1）由公式計算（2）由化學計量數(shù)（3）三行式計算二、化學反應速率的

12、測定教學反思：第二節(jié) 影響化學反應速率的因素知識目標（1）理解濃度、壓強、溫度與催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向與活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度與催化劑等條件對化學反應速率的影響。能力目標（1）掌握運用濃度、壓強、溫度與催化劑等條件比較反應速率大小的方法；（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。重 點外界條件對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。難 點壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。教學過程教學步驟、內(nèi)容師生活動一、

13、有效碰撞理論1、有效碰撞：引起分子間的化學反應的碰撞。分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關2、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關。3、活化能活化分子與反應物分子平均能量之差，如圖（1）與反應速率的關系活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反

14、應速率越快。如溶液中的離子反應，活化能接近于0，而溶洞的形成、礦物的形成活化能很高。（2）對反應熱H無影響問：影響化學反應速率的因素有哪些？舉例說明。 導入有些反應速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中與反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成?？梢姡煌镔|化學反應速率相差很大，決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質。板書二、決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質三、外界條件對化學反應速率的影響：（一）濃度對化學反應速率的影響演示課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應原理：【板書】1、當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率?！緦嶒灲忉尅繌挠行鲎怖碚摻忉?，為什么增大反應物的濃

15、度會影響反應速率呢？ 2、當增加反應物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。 3、對于可逆反應aA+bBcC + dD來說，正反應的速率只取決于A、B兩種物質的濃度，與C、D兩種物質的濃度關系不大。而逆反應的速率只取決于C、D兩種物質的濃度，與A、B兩種物質的濃度關系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應的速率增大，加入這一時刻逆反應的速率不變，達新平衡后v正v逆均比原來快。4、固體與純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率?！緫谩浚ǘ簭妼瘜W反應速率的影響【板書】1、對于有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大體系的壓強，

16、反應速率會加大。【解釋】為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？2.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。在分析壓強對反應速率的影響時，應落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題3.恒容時加入與反應無關的氣體使壓強增大，反應物與生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。恒壓時加入與反應無關氣體使體積增大，反應物與生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。4.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。5、有效碰撞理論：同濃度例（三）溫度對化學反應速率的影響演示課本21頁實驗2-3原

17、理：【板書】1、在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應要加快?！窘忉尅繌挠行鲎怖碚摚瑸槭裁瓷邷囟葧狗磻俾始涌?？2、當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。3、對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物與生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應的速率與逆反應的速率都增大?！緫谩俊究茖W探究】課本21頁科學探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應（淀粉指示顏色）的速率不同。原理：現(xiàn)象：注意：試劑加入順序：（四）催化劑對化學反應速率的影響【演示】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分

18、解的對比實驗【結論】1、催化劑能加快化學反應速率?！窘忉尅繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W反應速率？2、當溫度與反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。3.催化劑不改變反應的反應熱。例：在加熱條件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O3. 能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。4. 對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加

19、快的程度相同?！緫谩浚ㄎ澹┢渌蛩貙瘜W反應速率的影響光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質等教學反思：課題：2-3 化學平衡（一）知識目標1、了解可逆反應與不可逆反應的概念2、描述化學平衡建立的過程，建立起化學平衡的概念，理解化學平衡狀態(tài)的特征能力目標從學生已有的關于飽與溶液的溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶液節(jié)平衡的理解與遷移，讓學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念重 點可逆反應與不可逆反應 化學平衡的建立及特征難 點化學平衡的建立及特征教學過程教學步驟、內(nèi)容師生活動【知識回顧】什么是可逆反應？可逆反應有什么特征？一、可逆反應1、定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方

20、向進行的反應2、表示方法：用“”表示。3、特點：參加反應的物質不能完全轉化例題：閱讀書26頁資料了解不可逆反應 4、不可逆反應：逆反應程度很小，接近于0二、化學平衡1、化學平衡狀態(tài)的建立溶解平衡的建立提問：將晶形不規(guī)則的晶體放入到其飽與溶液中一段時間后，晶體會變得完整、有規(guī)則，但晶體的質量并不發(fā)生變化，這是為什么？提問 ：將足夠多的NaCl固體加入一定水中，分析(溶)、(析)的變化情況 (溶) (溶)(析)0(析0 t (正) (正)(逆)0(逆0 t 溶解平衡圖像 化學平衡圖像：從反應物達到平衡化學平衡的狀態(tài)建立【講解】以可逆反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)為例，

21、若反應開始時只有CO與H2O各1moL ，此時c(CO)、c(H2O)最大，因此(正)最大，c(CO2) c(H2)0 mol/L，因此(逆)0。隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物逐漸增加，(正)逐漸減小，(逆)逐漸增大，當反應進行到某一時刻，(正)(逆)，此時，反應達到了其“限度”，反應體系中各物質的物質的量、濃度等都不再發(fā)生變化，但反應仍然在進行著，只是(正)(逆)，我們把這樣的狀態(tài)叫作化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡【思考與交流】根據(jù)前面的分析，請大家思考：化

22、學平衡研究的對象是什么？2、化學平衡的特征逆：化學平衡研究的對象是可逆反應【思考與交流】當反應達到平衡時，有什么特點？等：化學反應處于化學平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率，但都不等于零，即：(正)(逆)0【思考與交流】反應是否還在進行？為什么？動：化學平衡是動態(tài)平衡，表面“靜止”【思考與交流】平衡狀態(tài)下的反應體系中各成分的量是否發(fā)生變化？定：化學反應處于化學平衡狀態(tài)時，反應化合物中各組分的質量或濃度保持一定【思考與交流】平衡能否一直保持不變？變：化學平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當外界條件變化，原有的化學平衡被破壞，直到建立新的化學平衡。練習教學反思：課題：化學平衡（二）知識目標1、 理解化學平

23、衡狀態(tài)的標志2、 理解化學平衡移動的原因及與v（正） v（逆）的關系3、通過實驗探究溫度、濃度與壓強對化學平衡的影響，并能用平衡移動原理加以解釋。能力目標通過邊講邊實驗的形式引導學生認真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學生充分討論，培養(yǎng)學生啟發(fā)思維的能力重 點化學平衡狀態(tài)的標志 化學平衡移動的本質溫度、濃度與壓強對化學平衡的影響 平衡移動原理難 點化學平衡狀態(tài)的標志 化學平衡移動的本質溫度、濃度與壓強對化學平衡的影響 平衡移動原理教學過程教學步驟、內(nèi)容師生活動3、判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的方法基本依據(jù)：常見方法：以xA +yBzC為例a、速率：方向相反 同種物質表示時數(shù)值相等，不同物質表示時數(shù)值相當b、

24、各物質的質量或濃度保持不變（1） 反應物的轉化率不變（2） 產(chǎn)物的產(chǎn)率不變（3） 絕熱體系中溫度不變（4） 有顏色氣體參與時顏色不變C、只適用于某些反應的標志：以下面三個反應填空 一定平衡 不一定平衡體系氣體的總質量不變體系氣體的總物質的量不變恒壓下體系氣體的總體積不變恒容下體系氣體的總壓強不變體系氣體的M不變恒容體系氣體的密度不變【練習】【問題探究】當外界條件改變時，已經(jīng)建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？【講解】我們知道，化學平衡是有條件的平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當平衡的條件發(fā)生改變時，原平衡就會被破壞，反應混合物里各組分的含量會隨之改變，然后在新的條件下重新建立平衡，我們把這樣

25、的過程叫作化學平衡的移動三、化學平衡的移動1、定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡移動的本質與方向外界條件的改變使原平衡體系(正)(逆)的關系被破壞，使(正)(逆)，然后在新的條件下，重新建立(正)(逆)的關系，才能表明化學平衡發(fā)生了移動(正) (逆)：化學平衡向正反應方向（右）移動(正) (逆)：化學平衡向逆反應方向（左）移動【學與問】如果外界條件的改變使得(正)、(逆)同等程度地改變，平衡是否發(fā)生移動？【講解】如果外界條件的改變使(正)、(逆)變化的倍數(shù)相同，那么對反應中任何一種物質而言：消耗了多少就會生成多少，因此體系中各物質的濃度不發(fā)生改

26、變，所有此時平衡不移動 (正)(逆)：化學平衡不移動【小結】課后反思：第三課時【引言】上節(jié)課我們學習了化學平衡移動方向的判斷方法，那么，外界條件的改變化學平衡將向哪個方向移動呢？這節(jié)課我們就來具體研究外界條件對化學平衡的影響四、外界條件對化學平衡的影響1、濃度【實驗探究】演示實驗25【現(xiàn)象】1號試管橙紅色變深，2號試管黃色變深【結論】【實驗探究】演示實驗25編號12步驟1滴加飽與FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象溶液變得更紅溶液變得更紅步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象紅色變淺紅色變淺【結論】【思考與交流】為什么改變反應物的濃度會引起化學平衡的移動？從正逆反應速率變化思考？

27、【講解】當增大反應物濃度時，正反應速率增大，隨之生成物濃度也逐漸增大，逆反應速率也增大，但逆反應速率增大量不及正反應速率增大量，所以平衡向正反應方向（右）移動，如圖。若減少生成物濃度，則逆反應速率減小，隨之反應物濃度降低，正反應速率也減小，但正反應速率減小的程度不及逆反應速率減小程度，所以平衡向正反應方向（右）移動，如圖。反之亦然，如圖增大反應物濃度 減少生成物濃度(正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆)(逆)0 t (正) (正)=(逆) (正) (正)=(逆)(逆) (逆)0 t增大生成物濃度 減少反應物濃度(正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)(逆)0 t

28、(正) (正)=(逆) (逆) (正)=(逆)(逆) (正)0 t（2）速率時間圖（見上，從圖像分析可得以下結論）改變反應物的濃度，只能使正反應的速率瞬間增大或減??；改變生成物的濃度，只能使逆反應的速率瞬間增大或減小只要(正) 在上面，(逆) 在下面，即(正)(逆)，化學平衡一定向正反應方向移動，反之亦然只要增大濃度，不論增大的是反應物還是生成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減少濃度，新平衡條件下的反應速率一定小于原平衡狀態(tài)【思考與交流】是否增加反應物或減少生成物的量都能使平衡向正反應方向移動；增加生成物或減少反應物的量都能使平衡向逆反應方向移動？【結論】否。（3）增大固體

29、或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動【思考與交流】對反應mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反應物A的濃度，平衡將向哪個方向移動？反應物AB的轉化率將怎樣變化？【結論】（4）對反應mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反應物A的濃度，平衡將向正反應方向移動。反應物B的轉化率將增大，而A則減小【思考與交流】本規(guī)律在化工生產(chǎn)上有何利用價值？【講解】在化工生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應物的濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用2、溫度【學與問】溫度的變化對化學反應速率有何影響？(正)與(逆)將如何變化？【講解】升高溫度，將

30、增大化學反應速率，(正)與(逆)都將增大；降低溫度，將減小化學反應速率，(正)與(逆)都將減小【學與問】溫度的變化如何改變同一反應的(正)與(逆)的倍數(shù)？【實驗探究】演示實驗27【實驗現(xiàn)象】【思考與交流】如何解釋這樣的現(xiàn)象？【講解】對于反應：aA(g) + bB(g)cC(g) H有(逆)(正) 升溫 (正) (正)(逆) 降溫 (逆)0 t放熱反應 (正)(正) 升溫 (逆) (逆)(逆) 降溫 (正)0 t吸熱反應在其他條件不變時：【學與問】分析以上圖像，升溫與降溫對正、逆反應的速率有何影響？（2）升高溫度，可逆反應的速率都增大，但吸熱反應增大的程度要大于放熱反應，反之亦然【學與問】升高溫

31、度后，化學平衡發(fā)生移動，反應速率在移動后與移動前有何關系？（3）升高溫度，化學平衡移動后，在新的平衡狀態(tài)下，化學反應速率一定大于原平衡狀態(tài)的化學反應速率，反之亦然【小結】第四課時【學與問】壓強的變化對化學反應速率如何影響？(正)與 (逆)怎樣變化？【講解】增大壓強，將增大化學反應速率，(正)與(逆)都將增大；減小壓強，將減小化學反應速率，(正)與(逆)都將減小3、 壓強【思考與交流】壓強的變化如何改變不同反應的(正)與(逆)的倍數(shù)？【科學探究】N2(g)3H2(g)2NH3(g)，壓強變化與NH3含量的如表，請分析后歸納壓強(MPaH3 (%)2.09.216.435

32、.553.669.4【結論】增大壓強，NH3 的百分含量增大，平衡向正反應方向移動【思考與交流】請分析合成氨的反應，找出加壓后平衡右移與反應方程式中系數(shù)的關系？【結論】在其他條件不變時：【思考與交流】對于等體積的氣體反應，壓強改變將怎樣影響化學平衡？如H2(g)+I2(g)2HI(g)【講解】對于反應：aA(g) + bB(g)cC(g)a + bc改變壓強的速率時間圖像 a + b = c改變壓強的速率時間圖像 (正)(正) (正)=(逆) 增大P(逆)(逆)(逆) (正)=(逆) 減小P(正)0 t (正) (正)=(逆) 增大P (正)=(逆) 減小P(逆) 0 t在其它條件不變時：在其

33、他體積不變時：若反應前后氣體體積不變，則平衡不移動【思考與交流】濃度變化與壓強變化的速率-時間圖像有何區(qū)別？【講解】【學與問】對于反應aA(s)+bB(l)cC(l)達到平衡后，改變壓強，平衡將怎樣移動？【講解】對于無氣體參加的化學平衡，改變壓強不能使化學平衡發(fā)生移動【學與問】對于反應aA(g) + bB(g)cC(g)，若a+b=c，達到平衡后改變壓強，平衡將做怎樣的移動？【講解】對于反應前后氣態(tài)物質的總體積不變的化學平衡(a+b=c)，壓強的改變對平衡無影響（但將同等程度的改變正、逆反應速率）【學與問】一定條件下的密閉容器中，反應 N2 + 3H22NH3達到平衡后，再充入一定量的氬氣，平

34、衡將做怎樣的移動？【講解】充入“無關氣體”，如He、Ne、Ar或不參加反應的N2 等有以下兩種可能情況：充入“無關氣體”對平衡的影響恒容時充入“無關氣體”引起總壓增大，但各反應物的濃度不變平衡不移動恒壓時充入“無關氣體”引起總體積增大使各反應物濃度減小各氣體的分壓減小平衡向氣體體積增大的方向移動【結論】壓強的改變?nèi)绻麤]有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡的移動五、勒夏特列原理1、定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強、濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動【學與問】對于一個正在進行的可逆反應，改變其中一個條件（如溫度、壓強、濃度），平衡應該怎樣移動？【講解】勒夏特列原理不適用于未達

35、到平衡的體系【思考與交流】如何理解“減弱這種改變”這句話？2六、催化劑對化學平衡移動的影響【思考與交流】催化劑能改變化學反應速率，那么向一個已經(jīng)達到平衡的反應體系中加入催化劑，平衡將如何移動？【講解】由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率，化學平衡不移動 (正)=(逆) 正催(正) (逆) (正)=(逆) 負催 0 t【講解】對于未達到平衡的反應體系，使用催化劑可以縮短達到平衡所需的時間【小結】教學反思：課題：化學平衡常數(shù)知識目標1、知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。2、掌握化學平衡計算能力目標從定量角度深入理解化學平衡常數(shù)重 點知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡

36、常數(shù)進行相關計算難 點利用化學平衡常數(shù)進行相關計算教學過程教學步驟、內(nèi)容師生活動七、化學平衡常數(shù)【問題探究】當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物與生成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請你分析教材P29的表進行歸納【講解】從H2與I2的反應可以看出，在可逆反應中，無論平衡是從哪個方向形成的，只要溫度相同，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積跟反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一個常數(shù)，這個常數(shù)就叫作化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)1、定義：達到平衡,這時各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值，常用K表示2、表達式：對于一般的可逆反應，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(

37、g)，當在一定溫度下達到平衡時，K【講解】化學平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值；一般情況下使用平衡常數(shù)不注明單位3、影響因素：【練習】4、書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則【學與問】在進行有關平衡常數(shù)的計算時，對于反應中有固體、純液體參加的反應，應該如何處理？如果反應中有固體與純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質與溶液中各溶質的濃度。如： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) Kc(CO2) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)

38、K【學與問】在稀溶液中進行的反應，如果有水參加反應，那么水的濃度該如何表示？稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關系式中，如： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ K【學與問】在水溶液中進行的反應，水的濃度不需要表示，那么在非水溶液中進行的反應呢？非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關系式中。如酒精與醋酸的液相反應 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K【學與問】反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)、H2(g)+I2(g)HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)，它們的平衡常數(shù)是否相同？為什

39、么？【講解】P41所以平衡常數(shù)必須與反應方程式相互對應化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)：5、平衡常數(shù)的應用【思考與交流】在25時：H2Cl22HCl，K5.31033；H2Br22HBr，K5.31028；H2I22HI，K49；請結合以前的知識推測平衡常數(shù)跟反應的難易程度有何關系？化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉化率也越大?？梢哉f，化學平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應本身固有的內(nèi)在性質的定量表達【科學探究】mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時

40、刻，反應物與生成物的濃度如下關系：Q；當：可以利用平衡常數(shù)的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡：【思考與交流】對于反應H2(g)I2(g)2HI H0，其平衡常數(shù)跟溫度有如下關系：請據(jù)表分析，平衡常數(shù)與反應的熱效應有什么關系？T(K)623698763K66.954.445.9利用K可判斷反應的熱效應：【練習】教學反思：第一節(jié) 弱電解質的電離知識目標1.能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡及影響因素，了解酸堿電離理論。2.使學生了解電離平衡常數(shù)及其意義。能力目標1、能從物質分類與結構上加以理解電解質與非電解質、強弱電解質2、從理論及實驗角度辨析強弱電解質重 點電

41、離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學平衡的建立與化學平衡的移動理論認識電離平衡的建立與電離平衡的移動。難 點外界條件對電離平衡的影響 強弱電解質的辨析教學過程教學步驟、內(nèi)容師生活動提問什么是電解質？什么是非電解質？回答在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。投影請大家根據(jù)電解質的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導電，所以是電解質。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。【板書】學與問酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，不同的電解質電離程度是否有區(qū)別？回答有區(qū)別，電解

42、質有強弱之分。板書 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離思考鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔與去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？回答醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。追問醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？實驗3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸與醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象溶液的pH值實驗結果 開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，pH值鹽酸為1，醋酸小于1小組探討反應現(xiàn)象及pH值不同的原因？匯報探討結果：開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子

43、濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質。閱讀40頁圖兩溶液中存在的粒子有哪些？提問什么叫強電解質？什么叫弱電解質？板書一、強弱電解質在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質；如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。如弱酸、弱減、水。過渡勒沙特列原理不僅可用來判斷化學平衡的移動方向，而且適用于一切動態(tài)平衡，當然也適用于電離平衡，像我們剛才提到的體積相同，濃度相同的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條

44、反應，氫氣誰多？請同學們想一想如何從電離平衡的移動去解釋？板書二、弱電解質的電離回答因為HCl不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡，隨著H的消耗，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使H得到補充，所以最終得到氫氣一樣多。提問請大家再回答一個問題：CH3COO與H+在溶液中能否大量共存？回答不能。講解我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO與H，與此同時，電離出的CH3COO與H+又會結合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO與H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3C

45、OO與H+結合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過程是可逆的。板書1、CH3COOH CH3COO+H接著講述在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時間圖來描述。板書弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖歸納請同學們根據(jù)上圖的特點，結合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。學生敘述，教師板書2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。完成書中41頁思考與交流提問電離平衡也屬于一種化學平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特