化學(xué)選修四全書教案原創(chuàng)

1、課題第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 能力目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因與常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)與能量的關(guān)系 ；3、了解反應(yīng)熱與焓變的含義4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式重 點(diǎn)難 點(diǎn)教學(xué)過程學(xué)生活動回顧及引入能源、材料、信息是現(xiàn)代社會的三大支柱?；瘜W(xué)反應(yīng)必然有物質(zhì)的變化，也會伴隨能量的變化如熱能、光能、電能，其所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源。問：常見的放熱與吸熱反應(yīng)有哪些？板書第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化講化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類，化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化即反應(yīng)熱在分析之前

2、，先弄清楚兩個概念：環(huán)境與體系講我們對反應(yīng)研究的對象是反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境。體系與環(huán)境之間會有能量的傳遞。問：板書一、反應(yīng)熱 焓變1、焓：焓變：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)，中學(xué)即等于焓變2、符號：H 單位：kJ/mol或kJmol-13、測量方法：量熱計問放熱反應(yīng)中焓是增大還是減??？ 板書4、反應(yīng)熱表示方法：H為“一”或H0時為放熱反應(yīng)；H為“”或H0時為吸熱反應(yīng)。板書5、H計算的三種表達(dá)式：(1) H = 生成的總能量 反應(yīng)物的總能量 問：從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？(2) H = 化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量化學(xué)鍵

3、生成所釋放的總能量 板書6、H有正負(fù)之分，因此比較H大小時，要連同“+”、“-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小。過渡什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。板書二、熱化學(xué)方程式1定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol講熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。問：觀察上述熱化學(xué)方程式，其書寫有與普通化學(xué)方程式相比什么要求或者需要注意哪些事項呢？板書2書寫熱化學(xué)方

4、程式的注意事項：板書 (1)需注明反應(yīng)的溫度與壓強(qiáng)。（101 kPa與 25時可不特別注明）。一般不要求寫條件（2）注明H的“”與“”及單位投影例如：H2(g)O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol問從上述兩個熱化學(xué)方程式，產(chǎn)生的熱量為什么不同？ 板書(3)注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，不用“”、“”。物質(zhì)狀態(tài)由固 液 氣轉(zhuǎn)化時，通常放熱講通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學(xué)方程式通常不用“”、“”。問：上述方程式的化學(xué)計量數(shù)有何特殊之處？ 若變?yōu)檎麛?shù)，還應(yīng)有什么改變才行？

5、板書(4)化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。（5）參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增大一倍，其H也增大一倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。（ 板書4熱化學(xué)方程式的應(yīng)用實(shí)踐活動中與反應(yīng)反應(yīng)熱的測定一、中與熱1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中與反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中與熱。2、中與熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3、注意點(diǎn)條件：稀溶液。中與熱不包括濃溶液稀釋或固體溶解的放熱、弱電解質(zhì)電離的吸熱。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)

6、，常出現(xiàn)分?jǐn)?shù),若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中與熱內(nèi)。例：4、表示中與熱的熱化學(xué)方程式 二、中與熱的測定1、實(shí)驗用品2、實(shí)驗步驟（1）量熱計組成（2）分別量取HCl與NaOH溫度（3）量取反應(yīng)后的最高溫度（4）共測3次（5）計算3、注意點(diǎn)(1).因NaOH易吸收CO2,選用0.55molL NaOH溶液,使堿稍稍過量.要現(xiàn)配并冷至室溫(2).大小燒杯口應(yīng)持平,以減少熱量的散失.(3).用0.1分刻度的溫度計,測完鹽酸溫度后要沖洗且也要轉(zhuǎn)至小燒杯，才能測氫氧化鈉溶液溫度(4).NaOH要一次性加入，讀取反應(yīng)后的最高溫度教學(xué)反思：課題第二節(jié) 燃燒熱 能源 能力目標(biāo)1、理解燃燒燃燒的

7、含義2、掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法與有關(guān)燃燒熱的簡單的計算重 點(diǎn)難 點(diǎn)教學(xué)過程備注一、燃燒熱問：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種？燃燒熱與通常反應(yīng)的反應(yīng)熱有何異同呢？1、定義：在25,101 kPa時，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由量熱計測得。2、注意點(diǎn)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)：反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。CCO2 HH2O SSO2以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)二、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)

8、與利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展與科學(xué)技術(shù)水平。 2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能與生物能。教學(xué)回顧：課題第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算能力目標(biāo)1、蓋斯定律的本質(zhì)，了解其科學(xué)研究中的意義。掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算重 點(diǎn)掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用；掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算難 點(diǎn)掌握有

9、關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用；掌握有關(guān)反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計算教學(xué)過程備注引入：如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)一蓋斯定律：1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、理解3、應(yīng)用：有些反應(yīng)反應(yīng)熱相當(dāng)小，轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律間接計算加合法：運(yùn)用方程式的加減約掉中間產(chǎn)物得到所求熱化學(xué)方程式（1） 熱化學(xué)方程式同乘以一個數(shù)，反應(yīng)熱也須乘以該數(shù)（2） 加減時同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減（3） 方程式顛倒時，H的符號也要改變例

10、題二、反應(yīng)熱的計算1、反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)成正比，可列比例式進(jìn)行計算2、根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。3、可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量n H教學(xué)回顧：課題：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率知識目標(biāo) 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算 了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法能力目標(biāo)通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，培養(yǎng)設(shè)計實(shí)驗的能力重 點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算難 點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動一、 化學(xué)反應(yīng)速率.1、定義：對于化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物

11、或生成物的濃度變化來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V = C/ t = n/Vt單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）練習(xí)：2、注意點(diǎn)：1.平均速率，而不是瞬時速率。2.無論用反應(yīng)物生成物表示，一般都取正值，通過文字說明方向。3.對于給定反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較反應(yīng)進(jìn)行得快慢，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。7、固體與純液體3、化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1）由公式計算（2）由化學(xué)計量數(shù)（3）三行式計算二、化學(xué)反應(yīng)速率的

12、測定教學(xué)反思：第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度與催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向與活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度與催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能力目標(biāo)（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度與催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。重 點(diǎn)外界條件對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難 點(diǎn)壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動一、

13、有效碰撞理論1、有效碰撞：引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3、活化能活化分子與反應(yīng)物分子平均能量之差，如圖（1）與反應(yīng)速率的關(guān)系活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反

14、應(yīng)速率越快。如溶液中的離子反應(yīng)，活化能接近于0，而溶洞的形成、礦物的形成活化能很高。（2）對反應(yīng)熱H無影響問：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？舉例說明。 導(dǎo)入有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中與反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成?？梢?，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。板書二、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響演示課本20頁實(shí)驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)原理：【板書】1、當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率?！緦?shí)驗解釋】從有效碰撞理論解釋，為什么增大反應(yīng)物的濃

15、度會影響反應(yīng)速率呢？ 2、當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 3、對于可逆反應(yīng)aA+bBcC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，加入這一時刻逆反應(yīng)的速率不變，達(dá)新平衡后v正v逆均比原來快。4、固體與純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率?！緫?yīng)用】（二）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【板書】1、對于有氣體參加的反應(yīng)來說，其他條件不變時，增大體系的壓強(qiáng)，

16、反應(yīng)速率會加大?！窘忉尅繛槭裁丛龃髩簭?qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？2.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題3.恒容時加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物與生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時加入與反應(yīng)無關(guān)氣體使體積增大，反應(yīng)物與生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。4.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。5、有效碰撞理論：同濃度例（三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響演示課本21頁實(shí)驗2-3原

17、理：【板書】1、在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快?！窘忉尅繌挠行鲎怖碚?，為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？2、當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。3、對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物與生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率都增大?！緫?yīng)用】【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。原理：現(xiàn)象：注意：試劑加入順序：（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【演示】22頁演示實(shí)驗2-4：過氧化氫分

18、解的對比實(shí)驗【結(jié)論】1、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！窘忉尅繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率？2、當(dāng)溫度與反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。3.催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：在加熱條件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O3. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。4. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加

19、快的程度相同?！緫?yīng)用】（五）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)等教學(xué)反思：課題：2-3 化學(xué)平衡（一）知識目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念2、描述化學(xué)平衡建立的過程，建立起化學(xué)平衡的概念，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征能力目標(biāo)從學(xué)生已有的關(guān)于飽與溶液的溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶液節(jié)平衡的理解與遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念重 點(diǎn)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡的建立及特征難 點(diǎn)化學(xué)平衡的建立及特征教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動【知識回顧】什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特征？一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方

20、向進(jìn)行的反應(yīng)2、表示方法：用“”表示。3、特點(diǎn)：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化例題：閱讀書26頁資料了解不可逆反應(yīng) 4、不可逆反應(yīng)：逆反應(yīng)程度很小，接近于0二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立溶解平衡的建立提問：將晶形不規(guī)則的晶體放入到其飽與溶液中一段時間后，晶體會變得完整、有規(guī)則，但晶體的質(zhì)量并不發(fā)生變化，這是為什么？提問 ：將足夠多的NaCl固體加入一定水中，分析(溶)、(析)的變化情況 (溶) (溶)(析)0(析0 t (正) (正)(逆)0(逆0 t 溶解平衡圖像 化學(xué)平衡圖像：從反應(yīng)物達(dá)到平衡化學(xué)平衡的狀態(tài)建立【講解】以可逆反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)為例，

21、若反應(yīng)開始時只有CO與H2O各1moL ，此時c(CO)、c(H2O)最大，因此(正)最大，c(CO2) c(H2)0 mol/L，因此(逆)0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物逐漸增加，(正)逐漸減小，(逆)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻，(正)(逆)，此時，反應(yīng)達(dá)到了其“限度”，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等都不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍然在進(jìn)行著，只是(正)(逆)，我們把這樣的狀態(tài)叫作化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡【思考與交流】根據(jù)前面的分析，請大家思考：化

22、學(xué)平衡研究的對象是什么？2、化學(xué)平衡的特征逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)【思考與交流】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，有什么特點(diǎn)？等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：(正)(逆)0【思考與交流】反應(yīng)是否還在進(jìn)行？為什么？動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，表面“靜止”【思考與交流】平衡狀態(tài)下的反應(yīng)體系中各成分的量是否發(fā)生變化？定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)化合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持一定【思考與交流】平衡能否一直保持不變？變：化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，直到建立新的化學(xué)平衡。練習(xí)教學(xué)反思：課題：化學(xué)平衡（二）知識目標(biāo)1、 理解化學(xué)平

23、衡狀態(tài)的標(biāo)志2、 理解化學(xué)平衡移動的原因及與v（正） v（逆）的關(guān)系3、通過實(shí)驗探究溫度、濃度與壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用平衡移動原理加以解釋。能力目標(biāo)通過邊講邊實(shí)驗的形式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，培養(yǎng)學(xué)生啟發(fā)思維的能力重 點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)平衡移動的本質(zhì)溫度、濃度與壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 平衡移動原理難 點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 化學(xué)平衡移動的本質(zhì)溫度、濃度與壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 平衡移動原理教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動3、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法基本依據(jù)：常見方法：以xA +yBzC為例a、速率：方向相反 同種物質(zhì)表示時數(shù)值相等，不同物質(zhì)表示時數(shù)值相當(dāng)b、

24、各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變（1） 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變（2） 產(chǎn)物的產(chǎn)率不變（3） 絕熱體系中溫度不變（4） 有顏色氣體參與時顏色不變C、只適用于某些反應(yīng)的標(biāo)志：以下面三個反應(yīng)填空 一定平衡 不一定平衡體系氣體的總質(zhì)量不變體系氣體的總物質(zhì)的量不變恒壓下體系氣體的總體積不變恒容下體系氣體的總壓強(qiáng)不變體系氣體的M不變恒容體系氣體的密度不變【練習(xí)】【問題探究】當(dāng)外界條件改變時，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會不會發(fā)生什么變化？【講解】我們知道，化學(xué)平衡是有條件的平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當(dāng)平衡的條件發(fā)生改變時，原平衡就會被破壞，反應(yīng)混合物里各組分的含量會隨之改變，然后在新的條件下重新建立平衡，我們把這樣

25、的過程叫作化學(xué)平衡的移動三、化學(xué)平衡的移動1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡移動的本質(zhì)與方向外界條件的改變使原平衡體系(正)(逆)的關(guān)系被破壞，使(正)(逆)，然后在新的條件下，重新建立(正)(逆)的關(guān)系，才能表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(正) (逆)：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動(正) (逆)：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動【學(xué)與問】如果外界條件的改變使得(正)、(逆)同等程度地改變，平衡是否發(fā)生移動？【講解】如果外界條件的改變使(正)、(逆)變化的倍數(shù)相同，那么對反應(yīng)中任何一種物質(zhì)而言：消耗了多少就會生成多少，因此體系中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改

26、變，所有此時平衡不移動 (正)(逆)：化學(xué)平衡不移動【小結(jié)】課后反思：第三課時【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動方向的判斷方法，那么，外界條件的改變化學(xué)平衡將向哪個方向移動呢？這節(jié)課我們就來具體研究外界條件對化學(xué)平衡的影響四、外界條件對化學(xué)平衡的影響1、濃度【實(shí)驗探究】演示實(shí)驗25【現(xiàn)象】1號試管橙紅色變深，2號試管黃色變深【結(jié)論】【實(shí)驗探究】演示實(shí)驗25編號12步驟1滴加飽與FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象溶液變得更紅溶液變得更紅步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象紅色變淺紅色變淺【結(jié)論】【思考與交流】為什么改變反應(yīng)物的濃度會引起化學(xué)平衡的移動？從正逆反應(yīng)速率變化思考？

27、【講解】當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)速率增大，隨之生成物濃度也逐漸增大，逆反應(yīng)速率也增大，但逆反應(yīng)速率增大量不及正反應(yīng)速率增大量，所以平衡向正反應(yīng)方向（右）移動，如圖。若減少生成物濃度，則逆反應(yīng)速率減小，隨之反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率也減小，但正反應(yīng)速率減小的程度不及逆反應(yīng)速率減小程度，所以平衡向正反應(yīng)方向（右）移動，如圖。反之亦然，如圖增大反應(yīng)物濃度 減少生成物濃度(正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆)(逆)0 t (正) (正)=(逆) (正) (正)=(逆)(逆) (逆)0 t增大生成物濃度 減少反應(yīng)物濃度(正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)(逆)0 t

28、(正) (正)=(逆) (逆) (正)=(逆)(逆) (正)0 t（2）速率時間圖（見上，從圖像分析可得以下結(jié)論）改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)的速率瞬間增大或減?。桓淖兩晌锏臐舛?，只能使逆反應(yīng)的速率瞬間增大或減小只要(正) 在上面，(逆) 在下面，即(正)(逆)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，反之亦然只要增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物還是生成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減少濃度，新平衡條件下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)【思考與交流】是否增加反應(yīng)物或減少生成物的量都能使平衡向正反應(yīng)方向移動；增加生成物或減少反應(yīng)物的量都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動？【結(jié)論】否。（3）增大固體

29、或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動【思考與交流】對反應(yīng)mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反應(yīng)物A的濃度，平衡將向哪個方向移動？反應(yīng)物AB的轉(zhuǎn)化率將怎樣變化？【結(jié)論】（4）對反應(yīng)mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反應(yīng)物A的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率將增大，而A則減小【思考與交流】本規(guī)律在化工生產(chǎn)上有何利用價值？【講解】在化工生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物的濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用2、溫度【學(xué)與問】溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？(正)與(逆)將如何變化？【講解】升高溫度，將

30、增大化學(xué)反應(yīng)速率，(正)與(逆)都將增大；降低溫度，將減小化學(xué)反應(yīng)速率，(正)與(逆)都將減小【學(xué)與問】溫度的變化如何改變同一反應(yīng)的(正)與(逆)的倍數(shù)？【實(shí)驗探究】演示實(shí)驗27【實(shí)驗現(xiàn)象】【思考與交流】如何解釋這樣的現(xiàn)象？【講解】對于反應(yīng)：aA(g) + bB(g)cC(g) H有(逆)(正) 升溫 (正) (正)(逆) 降溫 (逆)0 t放熱反應(yīng) (正)(正) 升溫 (逆) (逆)(逆) 降溫 (正)0 t吸熱反應(yīng)在其他條件不變時：【學(xué)與問】分析以上圖像，升溫與降溫對正、逆反應(yīng)的速率有何影響？（2）升高溫度，可逆反應(yīng)的速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的程度要大于放熱反應(yīng)，反之亦然【學(xué)與問】升高溫

31、度后，化學(xué)平衡發(fā)生移動，反應(yīng)速率在移動后與移動前有何關(guān)系？（3）升高溫度，化學(xué)平衡移動后，在新的平衡狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率，反之亦然【小結(jié)】第四課時【學(xué)與問】壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？(正)與 (逆)怎樣變化？【講解】增大壓強(qiáng)，將增大化學(xué)反應(yīng)速率，(正)與(逆)都將增大；減小壓強(qiáng)，將減小化學(xué)反應(yīng)速率，(正)與(逆)都將減小3、 壓強(qiáng)【思考與交流】壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的(正)與(逆)的倍數(shù)？【科學(xué)探究】N2(g)3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)變化與NH3含量的如表，請分析后歸納壓強(qiáng)(MPaH3 (%)2.09.216.435

32、.553.669.4【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，NH3 的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【思考與交流】請分析合成氨的反應(yīng)，找出加壓后平衡右移與反應(yīng)方程式中系數(shù)的關(guān)系？【結(jié)論】在其他條件不變時：【思考與交流】對于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？如H2(g)+I2(g)2HI(g)【講解】對于反應(yīng)：aA(g) + bB(g)cC(g)a + bc改變壓強(qiáng)的速率時間圖像 a + b = c改變壓強(qiáng)的速率時間圖像 (正)(正) (正)=(逆) 增大P(逆)(逆)(逆) (正)=(逆) 減小P(正)0 t (正) (正)=(逆) 增大P (正)=(逆) 減小P(逆) 0 t在其它條件不變時：在其

33、他體積不變時：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動【思考與交流】濃度變化與壓強(qiáng)變化的速率-時間圖像有何區(qū)別？【講解】【學(xué)與問】對于反應(yīng)aA(s)+bB(l)cC(l)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡將怎樣移動？【講解】對于無氣體參加的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動【學(xué)與問】對于反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g)，若a+b=c，達(dá)到平衡后改變壓強(qiáng)，平衡將做怎樣的移動？【講解】對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的化學(xué)平衡(a+b=c)，壓強(qiáng)的改變對平衡無影響（但將同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率）【學(xué)與問】一定條件下的密閉容器中，反應(yīng) N2 + 3H22NH3達(dá)到平衡后，再充入一定量的氬氣，平

34、衡將做怎樣的移動？【講解】充入“無關(guān)氣體”，如He、Ne、Ar或不參加反應(yīng)的N2 等有以下兩種可能情況：充入“無關(guān)氣體”對平衡的影響恒容時充入“無關(guān)氣體”引起總壓增大，但各反應(yīng)物的濃度不變平衡不移動恒壓時充入“無關(guān)氣體”引起總體積增大使各反應(yīng)物濃度減小各氣體的分壓減小平衡向氣體體積增大的方向移動【結(jié)論】壓強(qiáng)的改變?nèi)绻麤]有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡的移動五、勒夏特列原理1、定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動【學(xué)與問】對于一個正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)，改變其中一個條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡應(yīng)該怎樣移動？【講解】勒夏特列原理不適用于未達(dá)

35、到平衡的體系【思考與交流】如何理解“減弱這種改變”這句話？2六、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響【思考與交流】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么向一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡將如何移動？【講解】由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡不移動 (正)=(逆) 正催(正) (逆) (正)=(逆) 負(fù)催 0 t【講解】對于未達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時間【小結(jié)】教學(xué)反思：課題：化學(xué)平衡常數(shù)知識目標(biāo)1、知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。2、掌握化學(xué)平衡計算能力目標(biāo)從定量角度深入理解化學(xué)平衡常數(shù)重 點(diǎn)知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡

36、常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算難 點(diǎn)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動七、化學(xué)平衡常數(shù)【問題探究】當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物與生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請你分析教材P29的表進(jìn)行歸納【講解】從H2與I2的反應(yīng)可以看出，在可逆反應(yīng)中，無論平衡是從哪個方向形成的，只要溫度相同，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積跟反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一個常數(shù)，這個常數(shù)就叫作化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)1、定義：達(dá)到平衡,這時各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值，常用K表示2、表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(

37、g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K【講解】化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應(yīng)就對應(yīng)一個具體的常數(shù)值；一般情況下使用平衡常數(shù)不注明單位3、影響因素：【練習(xí)】4、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【學(xué)與問】在進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計算時，對于反應(yīng)中有固體、純液體參加的反應(yīng)，應(yīng)該如何處理？如果反應(yīng)中有固體與純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)與溶液中各溶質(zhì)的濃度。如： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) Kc(CO2) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)

38、K【學(xué)與問】在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果有水參加反應(yīng)，那么水的濃度該如何表示？稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ K【學(xué)與問】在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度不需要表示，那么在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)呢？非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精與醋酸的液相反應(yīng) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K【學(xué)與問】反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)、H2(g)+I2(g)HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)，它們的平衡常數(shù)是否相同？為什

39、么？【講解】P41所以平衡常數(shù)必須與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)：5、平衡常數(shù)的應(yīng)用【思考與交流】在25時：H2Cl22HCl，K5.31033；H2Br22HBr，K5.31028；H2I22HI，K49；請結(jié)合以前的知識推測平衡常數(shù)跟反應(yīng)的難易程度有何關(guān)系？化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個反應(yīng)的K值越大，平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量表達(dá)【科學(xué)探究】mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時

40、刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：Q；當(dāng)：可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡：【思考與交流】對于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI H0，其平衡常數(shù)跟溫度有如下關(guān)系：請據(jù)表分析，平衡常數(shù)與反應(yīng)的熱效應(yīng)有什么關(guān)系？T(K)623698763K66.954.445.9利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：【練習(xí)】教學(xué)反思：第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離知識目標(biāo)1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡及影響因素，了解酸堿電離理論。2.使學(xué)生了解電離平衡常數(shù)及其意義。能力目標(biāo)1、能從物質(zhì)分類與結(jié)構(gòu)上加以理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)2、從理論及實(shí)驗角度辨析強(qiáng)弱電解質(zhì)重 點(diǎn)電

41、離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學(xué)平衡的建立與化學(xué)平衡的移動理論認(rèn)識電離平衡的建立與電離平衡的移動。難 點(diǎn)外界條件對電離平衡的影響 強(qiáng)弱電解質(zhì)的辨析教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動提問什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？回答在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。投影請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)?！景鍟繉W(xué)與問酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？回答有區(qū)別，電解

42、質(zhì)有強(qiáng)弱之分。板書 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離思考鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔與去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？回答醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。追問醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？實(shí)驗3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸與醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值實(shí)驗結(jié)果 開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，pH值鹽酸為1，醋酸小于1小組探討反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？匯報探討結(jié)果：開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子

43、濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。閱讀40頁圖兩溶液中存在的粒子有哪些？提問什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？板書一、強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。過渡勒沙特列原理不僅可用來判斷化學(xué)平衡的移動方向，而且適用于一切動態(tài)平衡，當(dāng)然也適用于電離平衡，像我們剛才提到的體積相同，濃度相同的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條

44、反應(yīng)，氫氣誰多？請同學(xué)們想一想如何從電離平衡的移動去解釋？板書二、弱電解質(zhì)的電離回答因為HCl不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡，隨著H的消耗，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使H得到補(bǔ)充，所以最終得到氫氣一樣多。提問請大家再回答一個問題：CH3COO與H+在溶液中能否大量共存？回答不能。講解我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO與H，與此同時，電離出的CH3COO與H+又會結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO與H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3C

45、OO與H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過程是可逆的。板書1、CH3COOH CH3COO+H接著講述在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時間圖來描述。板書弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖歸納請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。學(xué)生敘述，教師板書2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。完成書中41頁思考與交流提問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特