單元評估檢測三

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測(三)(第三章)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括6小題,每題6分,共36分)1.(2019·哈爾濱模擬)化學(xué)已深入我們的生活,下列有關(guān)說法不正確的是含有的鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的元素均是金屬元素B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金【解析】選B。鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素,A正確;鋁與氧化鐵反應(yīng)生成

2、氧化鋁和鐵,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,B錯誤;鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),C正確;劍刃硬度要大,所以用碳鐵合金,D正確?！炯庸逃?xùn)練】下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是()A.在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用B.純鐵比生鐵抗腐蝕性更強C.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金D.可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素【解析】選A。在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最晚被人們冶煉和使用,A錯誤。2.已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+C+Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對氫氣還原氧化銅的紅

3、色固體產(chǎn)物做了如下實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物()A.全部是CuB.全部是Cu2OC.一定有Cu,一定有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu【解析】選A。Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+,而向該紅色固體中加入稀硫酸后紅色固體不反應(yīng),故該紅色固體中不存在Cu2O,全部為Cu。3.(2019·昆明模擬)下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100259()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片放入濃硫酸中劇烈反應(yīng)生成刺激性氣味

4、氣體常溫下鐵易與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)BAl2(SO4)3溶液中滴加過量稀氨水先生成白色沉淀,隨后又溶解Al(OH)3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液析出藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+D將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣氧化【解析】選C。常溫下鐵在濃硫酸中要發(fā)生鈍化,看不到劇烈反應(yīng)的現(xiàn)象,A錯誤;生成Al(OH)3白色沉淀,但不溶于弱堿氨水,B錯誤;Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,C正確;酒精燈內(nèi)焰溫度低,有揮發(fā)出的乙醇,氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng):CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,黑色銅絲變成紅色,CuO被乙醇

5、蒸氣還原,D錯誤。4.某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說法正確的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100260A.由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈【解析】選C。金屬鋁的活潑性強于銅,A錯誤;B項電荷不守恒;對比實驗1、2可知,產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同,C正確;由實驗可知,Cl-可以加快Al的反應(yīng),所以用砂紙打磨后的鋁片

6、與鹽酸反應(yīng)更劇烈?！炯庸逃?xùn)練】下列圖象均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖,則其中正確的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量【解析】選C。生成沉淀與溶解沉淀消耗NaOH的量之比為31,A錯誤;滴入鹽酸即可產(chǎn)生沉淀,生成沉淀與溶解沉淀消耗鹽酸的量之比為13,B錯誤;滴加NaOH溶液,依次與溶液中Al3+、N、Al(OH)3反應(yīng),沉淀生成、溶

7、解以及N完全反應(yīng)時消耗NaOH的量之比為311,C正確;CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3,與NaOH反應(yīng)無沉淀生成、與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,最后與BaCO3反應(yīng)沉淀溶解,即最終溶液中沉淀只有Al(OH)3,D錯誤。5.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分,進行如下實驗:世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100261取一定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色過濾,在白色沉淀中加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生據(jù)此推斷,該白色粉末中一定含有()A.Ba(OH)2、KN

8、O3B.Ba(OH)2、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3D.FeCl3、Na2CO3【解析】選B。取一定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色,可知固體中不可能含有氯化鐵,能生成白色沉淀,則固體中一定含有氫氧化鋇(氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀);過濾,在白色沉淀中加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生,則該沉淀是碳酸鹽的沉淀,所以該固體中一定含有碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,答案選B。6.(能力挑戰(zhàn)題)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯誤

9、的是()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100262A.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層B.調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnOC.由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通N2,其原因是防止Fe2+被氧化D.Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離【解析】選D。NaOH能除油污、溶解鍍鋅層,A正確;調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒Zn(OH)2分解制得ZnO,B正確;Fe2+容易被氧化,C正確;Fe3O4膠體粒子能透過濾紙,D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題,共64分)7.(16分)化合物甲和NaAlH4都

10、是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答:(1)甲的化學(xué)式_。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式  _。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  _。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃

11、硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由  _。 【解析】(1)甲是由Na與H2反應(yīng)得到的,故甲中含有Na、H兩種元素,又因為4.80 g甲分解得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,得到H2的質(zhì)量為0.2 g,所以生成Na的質(zhì)量為4.6 g,化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比為11,化合物甲的化學(xué)式為NaH。(2)根據(jù)化合物甲的化學(xué)式,甲與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4和NaCl,可得出化學(xué)方程式為AlCl3+4NaHNaAlH4+3NaCl。(3)NaA

12、lH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaAlH4中-1價的H被水中+1的H氧化為H2,反應(yīng)方程式為NaAlH4+2H2O4H2+NaAlO2。(4)甲在無水條件下對Fe2O3進行脫銹,實質(zhì)上就是把Fe2O3還原,反應(yīng)方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。(5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl氣體,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗純方法不合理,因為如果有Na殘余,Na也可以和H2O反應(yīng)放出H2,無法判斷Na與H2是否完全反應(yīng),同時也沒有考慮混入的NaCl。答案:(1)NaH (2)AlCl3+4NaHNaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O4H2+NaAlO2 (4)3Na

13、H+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入的NaCl8.(16分) 鎢是我國的豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,鎢在自然界主要以鎢(W)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì),工業(yè)冶煉鎢的流程如下:鎢酸酸性很弱,難溶于水離子完全沉淀的pH:Si為8,W為5碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢(1)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理可以用WO3制取鎢,化學(xué)方程式是_。 (2)CaWO4與純堿發(fā)生的

14、化學(xué)反應(yīng)方程式是  _。 (3)濾渣B的主要成分是_(寫化學(xué)式)。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是_(填字母序號)。 A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.碳酸鈉溶液(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為_。 檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是  _。 (5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是  _。 【解析】(1) 鋁與WO3制取鎢的化學(xué)方程式是2WO3+4Al2W+2Al2O3。(2)由于Na2WO4是易溶性鹽,CaCO3高溫下會分解,所以高溫反應(yīng)生成Na2WO4、CaO、CO2。(3)Na2

15、CO3能與SiO2反應(yīng)生成可溶性的Na2SiO3,所以濾渣A的主要成分是Fe2O3,調(diào)節(jié)pH可將Si轉(zhuǎn)化為H2SiO3(濾渣B);因生成的CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,使得溶液呈較強的堿性,所以必須使用酸來調(diào)節(jié)pH。(4)母液中加入鹽酸是將W轉(zhuǎn)化為H2WO4沉淀;若沉淀未洗凈則洗滌液中含有Cl-,所以取最后一次洗滌液并用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗即可。(5)過量的碳混在固體中不易除去,且碳易與生成的鎢反應(yīng)又引入新的雜質(zhì),而H2是氣體,且生成物H2O可蒸發(fā)除去。答案:(1) 2WO3+4Al2W+2Al2O3(2)CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2(3)H2SiO3C(

16、4)W+2H+H2WO4取最后一次的洗滌液少量于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴加12滴AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈,若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗滌干凈(5)若用碳作還原劑,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢,用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題【加固訓(xùn)練】金屬鈦的密度小,強度大,外觀像鋼,性質(zhì)像鋁,被譽為太空金屬和未來鋼鐵。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下:(1)在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為  _。 

17、;(2)晶體A為_,濁液需要冷卻的原因為_  _。 (3)TiOSO4水解方程式為TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4,根據(jù)平衡移動原理,可采用_、_  等措施,以利于該反應(yīng)順利進行。(4)TiO2可與焦炭、氯氣在1 0001 100 K溫度下反應(yīng),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)工業(yè)上常用金屬鎂在1 070 K的高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備Ti,需要在氬氣氛圍中進行的理由為_。 【解析】(1)溶液中的Fe3+能與Fe反應(yīng):2Fe3+Fe3Fe2+。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒可知晶體A是FeSO

18、4·7H2O;由于FeSO4是易溶性物質(zhì),所以降溫的目的是使FeSO4以晶體的形式析出而被除去。(3)正反應(yīng)生成了H2SO4,所以可以采取加入堿消耗H+的方法,水解需要吸熱,所以提高溫度也可以使平衡正向移動,由于生成的H2TiO3是沉淀,所以加水稀釋也可以促進水解。(4)該反應(yīng)的氧化劑是Cl2,還原劑是C,由于氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等,所以生成的氧化產(chǎn)物是CO,發(fā)生的反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(5)Mg和Ti都易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng),所以用氬氣作為保護氣。答案:(1)2Fe3+Fe3Fe2+(2)FeSO4·7H2O(或FeSO4)降低溫

19、度可減小FeSO4的溶解度,便于結(jié)晶析出,方便分離出硫酸氧鈦溶液(3)加水加堿(加熱)(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)防止鎂、鈦在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)9.(14分)(2019·?？谀M)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗:現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05 mol·L-1 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20 mL。請回答下列問題:世紀(jì)金榜導(dǎo)

20、學(xué)號79100263(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是_。 (2)裝置a和c的作用分別是_和_(填標(biāo)號,可以多選)。 a.除去SO2氣體b.除去空氣中的水蒸氣c.有利于氣體混合d.有利于觀察空氣流速e.除去反應(yīng)后多余的氧氣(3)滴定達(dá)終點時的現(xiàn)象是_。 (4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_。 (5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_。 【解析】(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;使原料充分反應(yīng)。(2)裝置a中是濃硫酸,作用是除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速;c是加熱的銅網(wǎng),作用是除去反應(yīng)后多余的氧

21、氣。(3)用碘水滴定含淀粉的SO2水溶液,終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色。(4)反應(yīng)結(jié)束后仍需通一段時間的空氣,目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中,使結(jié)果精確。(5)根據(jù)原子守恒和反應(yīng)方程式得:CuFeS22SO22I21 mol 2 mol n(CuFeS2) 0.05 mol·L-1×20×10-3L×10m(CuFeS2)= 0.05 mol·L-1×10×10-3L×10×184 g·mol-1=0.92 g,黃銅礦的純度為×100%=50%。答

22、案:(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;使原料充分反應(yīng)(2)bde(3)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色(4)使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中,使結(jié)果精確(5)50%10.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究。【實驗一】測定硫元素的含量.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 .反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:問題討論:(1)中,甲中所盛試劑是_,乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)中,所加H2O2溶液需足量的目的是  _。 (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_