202X年秋高中化學(xué)主題1物質(zhì)的分離課題1鹽的精制課件魯科版選修6

1、課題課題1鹽的精制鹽的精制學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟悉鹽的精制實(shí)驗(yàn)方法、原理和除雜原那么。熟悉鹽的精制實(shí)驗(yàn)方法、原理和除雜原那么。2.了解鹽的精制實(shí)驗(yàn)儀器和根本操作。了解鹽的精制實(shí)驗(yàn)儀器和根本操作。3.掌握物質(zhì)別離提純的常用方法。掌握物質(zhì)別離提純的常用方法。一、粗食鹽水的精制一、粗食鹽水的精制1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康某ゴ质雏}水中的除去粗食鹽水中的_，及，及_、_、_、_等雜質(zhì)離子。等雜質(zhì)離子。2實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法在進(jìn)展溶液純化時(shí)，選擇適宜的試劑將溶液中的在進(jìn)展溶液純化時(shí)，選擇適宜的試劑將溶液中的_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_除去，這種方法叫除去，這種方法叫做做_。課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)Mg2Ca

2、2Fe3SO雜質(zhì)離子雜質(zhì)離子沉淀沉淀化學(xué)沉淀法化學(xué)沉淀法自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)BaCl2Na2CO3NaOHOH思考感悟思考感悟1物質(zhì)別離和提純的原那么是什么？應(yīng)注意哪些物質(zhì)別離和提純的原那么是什么？應(yīng)注意哪些問題？問題？【提示】【提示】(1)根本原那么：不增根本原那么：不增(不引入新雜質(zhì)不引入新雜質(zhì))；不減；不減(不減少被提純物質(zhì)不減少被提純物質(zhì))；易別離；易別離(被提純被提純物與雜質(zhì)易別離物與雜質(zhì)易別離)；易復(fù)原；易復(fù)原(被提純物易復(fù)原被提純物易復(fù)原)。(2)本卷須知：除雜試劑須過量；過量試劑須本卷須知：除雜試劑須過量；過量試劑須除盡；去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮參加試劑的先后除盡；去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮

3、參加試劑的先后順序；選擇最正確的除雜途徑。順序；選擇最正確的除雜途徑。二、硝酸鉀粗品的提純二、硝酸鉀粗品的提純1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康挠糜胈法除去硝酸鉀粗品中的法除去硝酸鉀粗品中的_等等可溶性雜質(zhì)，得到較純的硝酸鉀?？扇苄噪s質(zhì)，得到較純的硝酸鉀。2硝酸鉀粗品提純的實(shí)驗(yàn)原理硝酸鉀粗品提純的實(shí)驗(yàn)原理硝酸鉀的溶解度受硝酸鉀的溶解度受_影響較大，將硝酸鉀粗影響較大，將硝酸鉀粗品配成熱的濃溶液，將其冷卻時(shí)，由于硝酸鉀在水品配成熱的濃溶液，將其冷卻時(shí)，由于硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的降低而中的溶解度隨溫度的降低而_，溶液中的硝酸，溶液中的硝酸重結(jié)晶重結(jié)晶氯化鈉氯化鈉溫度溫度減小減小鉀會(huì)鉀會(huì)_從而析出晶體。由于雜

4、質(zhì)含從而析出晶體。由于雜質(zhì)含量很低，不會(huì)到達(dá)飽和，仍留在溶液中，通過過量很低，不會(huì)到達(dá)飽和，仍留在溶液中，通過過濾冷卻后的混合液即可將硝酸鉀與雜質(zhì)別離，到濾冷卻后的混合液即可將硝酸鉀與雜質(zhì)別離，到達(dá)提純的目的。這種方法稱為達(dá)提純的目的。這種方法稱為_。到達(dá)飽和到達(dá)飽和重結(jié)晶法重結(jié)晶法2影響晶粒生成的條件如何？影響晶粒生成的條件如何？【提示】晶粒析出的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)【提示】晶粒析出的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速的溶解度越小或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速率越快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細(xì)小率越快，或溶液冷卻的越快，析出的晶粒就越細(xì)?。环粗?/p>

5、可得到較大的晶體顆粒。在實(shí)際操作中常根；反之可得到較大的晶體顆粒。在實(shí)際操作中常根據(jù)需要，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小適宜的據(jù)需要，控制適宜的結(jié)晶條件，以得到大小適宜的晶體顆粒。另外，當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩晶體顆粒。另外，當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁或投入幾粒容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁或投入幾粒晶體，都可促使晶體析出。晶體，都可促使晶體析出。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1以下儀器：漏斗；試劑瓶；蒸餾燒瓶；以下儀器：漏斗；試劑瓶；蒸餾燒瓶；坩堝；分液漏斗；托盤天平；燃燒匙，坩堝；分液漏斗；托盤天平；燃燒匙，常用于物質(zhì)別離的是常用于物質(zhì)別離的是()ABC D解

6、析：選解析：選C。普通漏斗通常用于過濾，蒸餾燒瓶常。普通漏斗通常用于過濾，蒸餾燒瓶常用于蒸餾，分液漏斗常用于分液。儀器的使用方用于蒸餾，分液漏斗常用于分液。儀器的使用方法和用途需記憶。法和用途需記憶。2如圖表示物質(zhì)如圖表示物質(zhì)A在在4種溶劑種溶劑W、X、Y、Z中的中的溶解度曲線。據(jù)此，用重結(jié)晶法提純?nèi)芙舛惹€。據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A時(shí)，最宜時(shí)，最宜采用的溶劑是采用的溶劑是()AWBXCYDZ解析：選解析：選D。根據(jù)重結(jié)晶的根本原理，分析物質(zhì)。根據(jù)重結(jié)晶的根本原理，分析物質(zhì)A在在4種溶劑種溶劑W、X、Y、Z中的溶解度曲線可知，中的溶解度曲線可知，A在在Z溶劑中的溶解度受溫度變化的影響最大。溶劑中

7、的溶解度受溫度變化的影響最大。3(2021年濟(jì)南高二檢測(cè)年濟(jì)南高二檢測(cè))以下除去雜質(zhì)的方法正以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是確的選項(xiàng)是()A除去除去CO2中混有的中混有的CO：用澄清石灰水洗氣：用澄清石灰水洗氣B除去除去BaCO3固體中混有的固體中混有的BaSO4：加過量鹽：加過量鹽酸后，過濾、洗滌酸后，過濾、洗滌C除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：參加過量鐵：參加過量鐵粉，過濾粉，過濾D除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，：加適量稀硝酸后，過濾，洗滌過濾，洗滌解析：選解析：選C。此題考察除雜的常用方法。做題根。此題考察除雜的常用方法。做題根底是熟練掌握相

8、關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并注底是熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并注意二者的不同點(diǎn)，尤其注意除雜的一個(gè)根本原那意二者的不同點(diǎn)，尤其注意除雜的一個(gè)根本原那么：在除雜的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)然，更么：在除雜的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)然，更不能將要保存的組分損失掉。不能將要保存的組分損失掉。A項(xiàng)中澄清石灰水項(xiàng)中澄清石灰水能吸收能吸收CO2。B項(xiàng)中項(xiàng)中BaCO32HCl= BaCl2CO2H2O，雜質(zhì)，雜質(zhì)BaSO4不溶于酸。不溶于酸。D項(xiàng)中項(xiàng)中Cu與與稀硝酸也能反響。稀硝酸也能反響。C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練1化學(xué)沉淀法的概念化學(xué)沉淀法的概念在進(jìn)展溶液的純化時(shí)，選擇適宜的試劑將溶

9、液中在進(jìn)展溶液的純化時(shí)，選擇適宜的試劑將溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，這種方法叫化學(xué)沉的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，這種方法叫化學(xué)沉淀法。如淀法。如NaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgCl2，可參加，可參加過量的過量的NaOH溶液，使溶液，使Mg2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉沉淀淀(但引入了新的雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)OH)，過濾除去，過濾除去Mg(OH)2，然后參加適量鹽酸，調(diào)節(jié)，然后參加適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。為中性?；瘜W(xué)沉淀法化學(xué)沉淀法要點(diǎn)一要點(diǎn)一2利用化學(xué)沉淀法進(jìn)展物質(zhì)別離的一般思路利用化學(xué)沉淀法進(jìn)展物質(zhì)別離的一般思路分析混合物的組成分析混合物的組成根據(jù)待提純物和雜質(zhì)的化學(xué)根據(jù)待提

10、純物和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇適宜的沉淀劑性質(zhì)選擇適宜的沉淀劑合理安排參加沉淀劑的合理安排參加沉淀劑的順序順序考慮過量的沉淀劑應(yīng)該如何除去考慮過量的沉淀劑應(yīng)該如何除去確定實(shí)確定實(shí)驗(yàn)步驟。驗(yàn)步驟。3粗食鹽水的精制實(shí)驗(yàn)本卷須知粗食鹽水的精制實(shí)驗(yàn)本卷須知在除雜質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)參加稍過量的沉淀劑，在實(shí)在除雜質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)參加稍過量的沉淀劑，在實(shí)驗(yàn)的過程中應(yīng)注意檢測(cè)沉淀劑是否過量，以保證驗(yàn)的過程中應(yīng)注意檢測(cè)沉淀劑是否過量，以保證沉淀完全；其次，過量的沉淀劑引入的新的雜質(zhì)沉淀完全；其次，過量的沉淀劑引入的新的雜質(zhì)應(yīng)該在后續(xù)操作中除去；再次，如果過量的沉淀應(yīng)該在后續(xù)操作中除去；再次，如果過量的沉淀劑不易除去，應(yīng)防止使用

11、，如使用劑不易除去，應(yīng)防止使用，如使用NaOH溶液除溶液除去去Mg2而不選擇而不選擇KOH溶液。溶液。(1)判斷判斷BaCl2已過量的方法是已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是第步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)假設(shè)先用鹽酸調(diào)假設(shè)先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是影響，其原因是_。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需要配制為檢驗(yàn)精鹽純度，需要配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽精鹽)溶液，如下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意溶液，如下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是圖，圖中的錯(cuò)誤是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】解決此題注意以下兩點(diǎn)：【思路點(diǎn)撥】解決

12、此題注意以下兩點(diǎn)：(1)除去雜質(zhì)的原那么；除去雜質(zhì)的原那么；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的根本操作及所配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的根本操作及所需儀器。需儀器。【解析】參加【解析】參加BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑等沉淀劑后，產(chǎn)生后，產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量的沉淀，還有過量的Na2CO3，需參加鹽酸使，需參加鹽酸使Na2CO3轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成NaCl。但如果加。但如果加HCl再過濾，再過濾，Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3都有可能與都有可能與鹽酸反響而溶解，造成產(chǎn)品純度不高。配制一定物鹽酸反響而溶解，造

13、成產(chǎn)品純度不高。配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水，所需的儀器主要有質(zhì)的量濃度的食鹽水，所需的儀器主要有150 mL的的容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管等。容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管等?！疽?guī)律方法】物質(zhì)除雜往往是綜合利用化學(xué)方【規(guī)律方法】物質(zhì)除雜往往是綜合利用化學(xué)方法和物理方法。即先通過離子間的化學(xué)反響，將法和物理方法。即先通過離子間的化學(xué)反響，將雜質(zhì)雜質(zhì)(離子離子)形成沉淀或氣體，再通過實(shí)驗(yàn)的根本形成沉淀或氣體，再通過實(shí)驗(yàn)的根本操作如蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等方法除去雜質(zhì)。操作如蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等方法除去雜質(zhì)。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2021年高考上海卷年高考上海卷)除去以下括號(hào)內(nèi)除去以下括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法

14、錯(cuò)誤的選項(xiàng)是雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗溶液、濃硫酸，洗氣氣CKNO3晶體晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾解析：解析：選選A。A中又引入了中又引入了Cl，故，故A錯(cuò)；錯(cuò)；B中中SO2可被可被KMnO4(H)氧化為氧化為H2SO4而除去；而除去；KNO3的溶解度隨溫度的變化大，而的溶解度隨溫度的變化大，而NaCl的幾乎的幾乎不變，可以用結(jié)晶法提純；不變，可以用結(jié)晶法提純；D中的中的CH3

15、COOH轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為高沸點(diǎn)的化為高沸點(diǎn)的(CH3COO)2Ca，蒸餾可得到，蒸餾可得到C2H5OH。1重結(jié)晶：利用重結(jié)晶法提純物質(zhì)，不受雜質(zhì)種重結(jié)晶：利用重結(jié)晶法提純物質(zhì)，不受雜質(zhì)種類的影響，只要雜質(zhì)是少量的、可溶的，溶液冷卻類的影響，只要雜質(zhì)是少量的、可溶的，溶液冷卻后雜質(zhì)在溶液中尚未飽和皆可用此法提純。被提純后雜質(zhì)在溶液中尚未飽和皆可用此法提純。被提純物在該溶劑中的溶解度隨溫度改變有明顯變化時(shí)，物在該溶劑中的溶解度隨溫度改變有明顯變化時(shí)，收率較高。有些鹽收率較高。有些鹽(如氯化鈉如氯化鈉)的溶解度隨溫度的改的溶解度隨溫度的改變變化不大，在溶液冷卻過程中析出晶體的量很少變變化不大，在溶液冷卻過程

16、中析出晶體的量很少，對(duì)這些晶體進(jìn)展提純時(shí)不宜采用重結(jié)晶法。，對(duì)這些晶體進(jìn)展提純時(shí)不宜采用重結(jié)晶法。硝酸鉀粗品的提純硝酸鉀粗品的提純重結(jié)晶重結(jié)晶要點(diǎn)二要點(diǎn)二2配制熱的濃溶液時(shí)，溶劑用量與洗滌用水多配制熱的濃溶液時(shí)，溶劑用量與洗滌用水多少與收率和純度的關(guān)系少與收率和純度的關(guān)系溶劑用量溶劑用量 收率收率純度純度 洗滌用水洗滌用水 收率收率純度純度多多低低高高多多低低高高少少高高低低少少高高低低3.提高純度和收率可以采取以下措施提高純度和收率可以采取以下措施(1)減慢降溫速度，降低結(jié)晶速度，使晶體中包減慢降溫速度，降低結(jié)晶速度，使晶體中包裹的雜質(zhì)離子減少；裹的雜質(zhì)離子減少；(2)充分過濾，使母液和晶充

17、分過濾，使母液和晶體盡可能別離，可采用抽濾；體盡可能別離，可采用抽濾；(3)正確操作，減正確操作，減少實(shí)驗(yàn)過程中藥品的損失；少實(shí)驗(yàn)過程中藥品的損失；(4)母液的回收再利母液的回收再利用。用。4重結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶的比較重結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶的比較結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、別離固體物質(zhì)的重要方法之一。常用的，是提純、別離固體物質(zhì)的重要方法之一。常用的方法有兩種：一種是通過蒸發(fā)，減少一局部溶劑而方法有兩種：一種是通過蒸發(fā)，減少一局部溶劑而使溶液濃縮到達(dá)過飽和而析出晶體，此法主要用于使溶液濃縮到達(dá)過飽和而析出晶體，此法主要用于溶解度隨溫度

18、改變而變化不大的物質(zhì)溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)(如氯化鈉如氯化鈉)；另一種是通過降低溫度使溶液冷卻到達(dá)過飽和而析另一種是通過降低溫度使溶液冷卻到達(dá)過飽和而析出晶體，這種方法主要用于溶解度隨溫度下降而明出晶體，這種方法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減少的物質(zhì)顯減少的物質(zhì)(如硝酸鉀如硝酸鉀)，有時(shí)需要將兩種方法結(jié)，有時(shí)需要將兩種方法結(jié)合使用。合使用。假設(shè)第一次得到的晶體純度不符合要求，可將所假設(shè)第一次得到的晶體純度不符合要求，可將所得到的晶體溶于少量溶劑中。然后進(jìn)展蒸發(fā)得到的晶體溶于少量溶劑中。然后進(jìn)展蒸發(fā)(或或冷卻冷卻)、結(jié)晶、別離，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)、結(jié)晶、別離，如此反復(fù)的操作稱為重

19、結(jié)晶。有些物質(zhì)的純化，需要經(jīng)過幾次重結(jié)晶才能晶。有些物質(zhì)的純化，需要經(jīng)過幾次重結(jié)晶才能使產(chǎn)品符合要求。由于每次的母液中都含有一些使產(chǎn)品符合要求。由于每次的母液中都含有一些溶質(zhì)，所以應(yīng)收集起來加以適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)溶質(zhì)，所以應(yīng)收集起來加以適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率。率。晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)。如果溶質(zhì)溶解晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)。如果溶質(zhì)溶解度小，或溶液濃度高，或溶劑的蒸發(fā)速度快，或度小，或溶液濃度高，或溶劑的蒸發(fā)速度快，或溶液冷卻速度快，析出的晶體就細(xì)??；反之，就溶液冷卻速度快，析出的晶體就細(xì)??；反之，就可以得到較大的晶體顆粒。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)可以得到較大的晶體顆粒。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象

20、時(shí)，可以振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩象時(shí)，可以振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁?；蛲度霂仔×＞w擦器壁。或投入幾小粒晶體(晶種晶種)，促使晶體析，促使晶體析出。出。5硝酸鉀粗品的提純實(shí)驗(yàn)本卷須知硝酸鉀粗品的提純實(shí)驗(yàn)本卷須知(1)配制適宜的一定濃度的熱溶液。配制適宜的一定濃度的熱溶液。KNO3在在40 的溶解度為的溶解度為66 g，故所配制的溶液一般不低于，故所配制的溶液一般不低于35%，用酒精燈加熱使固體完全溶解。，用酒精燈加熱使固體完全溶解。(2)要注意正確地進(jìn)展過濾操作，過濾后應(yīng)用適量要注意正確地進(jìn)展過濾操作，過濾后應(yīng)用適量蒸餾水洗滌沉淀。蒸餾水洗滌沉淀。下面是四種鹽在不同溫度下

21、的溶解度下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)：(假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；別離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)別離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))溫度溫度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6某同學(xué)設(shè)計(jì)用質(zhì)量比為的硝酸鈉和氯化鉀為原料某同學(xué)設(shè)計(jì)用質(zhì)量比為的硝酸鈉和氯化鉀為原料，參加一定量的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下，參加一定量的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下：答復(fù)以下問題：答復(fù)以下問題：(1)在和的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是在和的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)

22、別離出晶體和的操作是別離出晶體和的操作是_(填填“蒸發(fā)蒸發(fā)、“結(jié)晶或結(jié)晶或“過濾過濾)。硝酸鉀晶體是。硝酸鉀晶體是_(填填“A或或“C)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_。(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。【解析】此題實(shí)驗(yàn)操作的目的是制取硝酸鉀晶體【解析】此題實(shí)驗(yàn)操作的目的是制取硝酸鉀晶體，從所給四種物質(zhì)的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度，從所給四種物質(zhì)的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響最大，適于用冷卻結(jié)晶的方法得到受溫度變化影響最大，適于用冷卻結(jié)晶的方法得到。而和硝酸鉀相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氯化鈉，其溶解度受。而和硝酸鉀相對(duì)應(yīng)的物

23、質(zhì)是氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響最小，所以其別離應(yīng)先通過蒸發(fā)結(jié)溫度變化的影響最小，所以其別離應(yīng)先通過蒸發(fā)結(jié)晶別離出氯化鈉，再用冷卻結(jié)晶的方法別離出硝酸晶別離出氯化鈉，再用冷卻結(jié)晶的方法別離出硝酸鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，不如控制溫鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結(jié)晶，不如控制溫度加少量度加少量(適量適量)的水進(jìn)展溶解，直接到達(dá)蒸發(fā)結(jié)晶的水進(jìn)展溶解，直接到達(dá)蒸發(fā)結(jié)晶的效果，還能節(jié)約能量。其別離流程中正是應(yīng)用了的效果，還能節(jié)約能量。其別離流程中正是應(yīng)用了這一特點(diǎn)，這也正是題目的難點(diǎn)所在。這一特點(diǎn)，這也正是題目的難點(diǎn)所在?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)控制溫度控制溫度(2)過濾過濾C(3)Na、Cl(4)重結(jié)晶重結(jié)晶【規(guī)律方法】一般地，混合物中某組分的溶解【規(guī)律方法】一般地，混合物中某組分的溶解度隨溫度變化明顯，方可采用重結(jié)晶法。重結(jié)晶度隨溫度變化明顯，方可采用重結(jié)晶法。重結(jié)晶法別離混合物的根本理論依據(jù)是：當(dāng)溶于水中的法別離混合物的根本理論依據(jù)是：當(dāng)溶于水中的各種離子可組成多種物質(zhì)時(shí)，在降溫結(jié)晶過程中各種離子可組成