2019-2020年高三五?？荚嚮瘜W試卷含解析

1、2019-2020年高三五?？荚嚮瘜W試卷含解析一、本題共6小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.化學與社會、生活、科研有著密切的關(guān)系.下列敘述中，不正確的是（）A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B.利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化C.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸D.晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅.分析：A、大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，；B、同位素之間的變化是物理變化；C、天然氣、煤氣都是可燃性的氣體，當達到爆炸限度后，遇到明火會發(fā)生爆炸；D、根據(jù)硅是半導體材料，常用于光伏發(fā)電、制造計算機

2、芯片來判斷.解答：解：A、大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，故 A正確；B、同位素之間的變化是物理變化，故 B錯誤；C、天然氣、煤氣都是可燃性的氣體，當達到爆炸限度后，遇到明火會發(fā)生爆炸，故C正確；D、硅具有金屬和非金屬的性質(zhì)，是良好的半導體材料，在制作計算機芯片、太陽能電 池的主要材料，故 D正確； 故選B.點評：本題主要考查了硅的用途、 霧霾的形成、同位素之間轉(zhuǎn)化，難度不大，注意知識的積累.2. （2分）（2015?美蘭區(qū)校級模擬）下列有關(guān)化學用語正確的是（）乙烯的最簡式 C2H4乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OCl Cl： c ：Cl 四氯化碳的電子式ci乙快的結(jié)構(gòu)簡式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH

3、3CH3乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 CH3COH .A.全對B.全錯C.D.考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu).專題：有機化學基礎(chǔ).分析：乙烯的最簡式CH2；有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團；四氯化碳中Cl原子周圍8個電子；結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵；有機物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對； 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤.解答：解：乙烯的分子式為 C2H4,則乙烯的最簡式為 CH2,故錯誤；有機物的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出官能團，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH,故錯誤；:口： * * *：ch： o ：ci:Cb： 四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，則四氯化碳電子式為,故錯誤； 結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳三鍵，則乙

4、快的結(jié)構(gòu)簡式為CH-CH,故錯誤；Vt-II 有機物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對，則乙烷的結(jié)構(gòu)式為：fl H ,故錯誤； 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯誤，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO,故錯誤.故選B.點評：本題主要考查了最簡式、 結(jié)構(gòu)簡式、電子式、結(jié)構(gòu)式等的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查， 題目難度不大，注意含有官能團的有機物在書寫結(jié)構(gòu)簡式時官能團不能縮寫.3. （2分）（2015?美蘭區(qū)校級模擬）在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A. c （H + ） =1M0 14moi/L 的溶液：K+、Na+、AlO 2、S2O32B.溶液中含大量 Al3+: HClO、HCO3、ClO、CO32

5、C.能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3，ID.中性的溶?中：CO32、Na+、SO42、AlO 2考點：離子共存問題.分析：A. c （H+） =1X10 14mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不發(fā)生反應， 都不與氫氧根離子反應；B.鋁離子與碳酸氫根離子、次氯酸根離子、碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；C.與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，俊根離子、鈣離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子；D.碳酸根離子、偏鋁酸根離子水解，溶液顯示堿性，不可能為中性.解答：解：A. c （H+） =1 X10 14mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫

6、氧根離子，K+、Na+、AlO2、S2O32之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共 存，故A正確；B. Al3+、HCO3 ClO CO32之間發(fā)生雙水解反應，在溶?中不能大量共存，故 B 錯誤；C,能與Al反應生成H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Ca2+與氫氧根離子反應，酸性條件下NO3、離子之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. CO32、AlO2發(fā)生水解反應，溶液顯示堿性，不可能為中性溶液，故 D錯誤； 故選A.點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況

7、，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能 發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN ）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H +或OH；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；是可能”共存，還是 定”共存.4. （2分）（2012?北京）下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（）ABCD用品 k stt 阱 呼P 有效成分NaClNa2CO3Al (OH)3Ca (ClO)2用途J故調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A. AB. BC. CD. D考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；

8、鈉的重要化合物.專題：化學應用.分析：A.食鹽具有咸味，可用作調(diào)味劑；B.碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，碳酸氫鈉與酸反應并放出大量氣體二氧化碳；C.氫氧化鋁能與鹽酸反應；D.反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌.解答：解：A.食鹽是常見的調(diào)味劑中的咸味劑，故 A正確；B.發(fā)酵粉的作用是與發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應，釋放出大量氣體二氧化碳，使糕點曦 松，常見的疏松劑有：碳酸氫鈉、碳酸氫錢等，碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，而不是碳酸 鈉，故B錯誤；C.抗酸藥氫氧化鋁能與胃酸即鹽酸反應，3HC1+A1 （OH） 3 A1C13+3H2O,且自身對人無害，故C正確；D.漂白粉殺菌消毒是利用了次氯酸鈣的強氧化性，Ca （

9、ClO）2+CO2+H2O=CaCO3 J +2HC1O ,次氯酸也能夠消毒殺菌，故 D正確； 故選B.點評：本題考查了結(jié)合課本知識的信息，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，解答本題時須充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容.5. （2分）（2015?美蘭區(qū)校級模擬）下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是（ABCDIS rrfciMd簫族Fc-t 1 MlNO簫液11 _ JT - nj 口 ,丁廠二三. b 一 一 1MCI需裱1伊;八2 ：n$r （W） r （Y）D. YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析：短周期

10、元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19. X的簡單陰離子比 W的簡單陰離子少2層電子，則X為H元素，Y、Z的氧化物排放到 空氣中會形成酸雨，Z的原子序數(shù)較大，則 丫為氮元素、Z為硫元素；W的原子序數(shù)大 于硫元素，處于短周期，故 W為Cl元素，以此解答該題.解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19. X的簡單陰離子比 W的簡單陰離子少2層電子，則X為H元素，Z的氧化物排放到空氣 中會形成酸雨，Z的原子序數(shù)較大，則 丫為氮元素、Z為硫元素；W的原子序數(shù)大于硫 元素，處于短周期，故 W為Cl元素， A. Cl元素的非金屬性最強

11、，故 A錯誤；B. X、Y、Z三種元素可形成(NH4)2s的化合物，為離子化合物，故 B錯誤； C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下原子半徑逐漸減小， 則N、S、Cl三種元素的原子半徑大小順序：r (S) r (Cl) r (N),故C正確；D. NCl3分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，N原子成3個N - Cl鍵， 原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié).SCl2分子中S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，S 原子成2個S-Cl鍵，原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S2cl2分子中S原子之間形成1對 共用電子對，S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，原子最均達到8電子穩(wěn)定結(jié)，故

12、D正確； 故選CD.點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，為高頻考點，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，較好的考查學生分析推理能力，難度中等.10. (4分)(2015?美蘭區(qū)校級模擬)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的 某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 工乙工丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是甲( )A.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為焦炭，則丁可能是 O2D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是 CO2考點：化學基本反應類型.專題：元素及其化合物.分析A.若甲為Fe, 丁為鹽酸，B.若甲為SO2, 丁為氨水,鐵和鹽酸反應生成氯化亞

13、鐵和氫氣，不能進一步和鹽酸反應;氨水氨水物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2=-*NH 4HSO3=i (NH4)2SO3； 二氧化硫氫氣 氧氣C.甲為碳，丁為 02,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為： CJ52CO=iCO2； 碳D.若甲為NaOH溶液，丁為C02,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，二氧化酸二氧磕NaOHHNa2CO3=NaHCO 3 .到氧化吶解答：解：A.若甲為Fe, 丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能進一步和鹽酸 反應，故A錯誤；號火氨水B.若甲為S02, 丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2LLnH 4HSO3F=i (NH4)2SO3； 二氧化硫SO2+NH3?H2O=NH4HSO3, NH4HSO3+NH3

14、?H2O= （NH4）2SO3+H2O； （NH4） 2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3,故 B 正確； 料與 氧氣C.甲為碳，丁為 O2,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：C0C=sCO2； 2C+O2=2CO碟2CO+O2=2CO2 CO2+C 2CO,故 C 正確；D.若甲為NaOH溶液，丁為CO2,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，一氧化磁二氧化碳NaOH 一刊巾Na2CO3、二NaHCO3； 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3 , NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H2O,故 D 正確； 故選A.點評：本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及性質(zhì)的應用，難度中

15、等.注意物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵.11. （4分）（2015?美蘭區(qū)校級模擬）亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（）A. NaNO2穩(wěn)定性大于 NH4NO2B. NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化齊C.可用KI -淀粉和食醋鑒別 NaNO2和NaClD.分解NaN3鹽每產(chǎn)生ImolN 2轉(zhuǎn)移6mol e考點：含氮物質(zhì)的綜合應用.專題：氮族元素.分析：A,根據(jù)錢鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；B.根據(jù)氧化劑是化合價升高的

16、反應物分析；C,根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì) 碘遇淀粉溶液變藍，而 NaCl無氧化性；D.根據(jù)NaN3中氮的化合價為-，生成 1個N2轉(zhuǎn)移個電子分析；解答：解：A.NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2, 故A正確；B. NaNO2與N2H4反應生成Na*, NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為-，是氧化 齊山故B正確；C. NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變 藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與Na

17、NO2,故C正確；D. NaN3中氮的化合價為-，生成 1個N2轉(zhuǎn)移個電子，則每產(chǎn)生 1molN2轉(zhuǎn)移mole , 故D錯誤； 故選D.點評：本題主要考查了亞硝酸鈉的性質(zhì)和氧化還原的知識，難度不大，注意抓住題目信息來解題.12. （4分）（2015?美蘭區(qū)校級模擬）已知 1mol某有機物含碳原子 n mol,在恰好完全燃燒時 只生成CO2和H2O,耗氧氣1.5n mol,則對該有機物的說法正確的是（）該有機物分子可能含 2個氧原子該有機物可能使澳的四氯化碳溶液褪色若該有機物能與金屬鈉反應，則分子中的碳氫關(guān)系符合CnH2n+2若該有機物不能與金屬鈉反應，則分子中的碳氫關(guān)系一定符合CnH2n.A.

18、B.C.D.考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算.專題：脛及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：依據(jù)題意可知：1mol某有機物含C數(shù)為n mol,恰好完全燃燒只生成 CO2和H2O,設 化學式為CnHyOz,該有機物燃燒通式為：CnHyOz+ （ n+- ） O2-nCO2+H2。，1n+ 1 1.5n得：y=2n+2z ;該有機物通式為：CnH（2n+2z）Oz,有機物中碳原子數(shù)與氫原子數(shù)比4:4;Z=0, y=2n, CnH2n,可能為烯燒或者環(huán)烷燒；Z=1 , y=2n+2 , CnH（2n+2）O飽和一元醇或者飽和一元醍；Z=2, y=2n+4, CnH（2n+4）O2不符合碳氫原子個數(shù)比要求，據(jù)此

19、分析 解答.解答：解：依據(jù)題意可知：1mol某有機物含C數(shù)為n mol,恰好完全燃燒只生成 CO2和H2O, 設化學式為CnHyOz,該有機物燃燒通式為：CnHyOz+ （ n+- ） O2-nCO2+H2O,1 n+ 11.5n得：y=2n+2z;該有機物通式為：CnH （2n+2z） Oz,有機物中碳原子數(shù)與氫原子數(shù)比詞:4；Z=0, y=2n, CnH2n,可能為烯燒或者環(huán)烷燒；Z=1 , y=2n+2 , CnH（2n+2） O飽和一元醇或者飽和一元醒；Z=2, y=2n+4, CnH（2n+4）O2不符合碳氫原子個數(shù)比要求.依據(jù)有機物通式：CnH （2n+2z） Oz,當 n=2 時

20、，為 CnH （2n+4 O2 ,則 n （C） ： n （H） =n： （n+4） 1:4,不符合碳原子成鍵方式，故 錯誤；當z=0時，有機物通式為：CnH2n,可能為烯燒，烯煌含有不飽和鍵能夠使澳的四氯化碳溶液褪色，故 正確；當Z=1, y=2n+2, CnH（2n+2）O,可能為飽和一元醇，能夠與金屬鈉反應，此時，碳 氫關(guān)系符合CnH2n+2,故正確；當Z=0, y=2n,有機物為CnH2n,可能為烯煌或者環(huán)烷燒，二者都不能與鈉反應； 當Z=1 , y=2n+2, CnH（2n+2）O,可能為飽和一元醇或者飽和一元醒，如果為飽和一元 醒，也不能夠與鈉反應，故 錯誤； 故選：B.點評：本題

21、為有機推斷題，題目難度較大，明確有機物結(jié)構(gòu)特點、燃燒通式為解題關(guān)鍵，注意 熟記各類有機物通式和性質(zhì).三、解答題(共5小題，滿分44分)13. (7分)(2015?美蘭區(qū)校級模擬)已知 A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、C、OH、NO3六種離子，向試管 A的溶液中滴入酚酗:試液呈粉紅色.請回答下列 問題：(1)試管A的溶液中所含上述離子最多共有4種.(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B (填A”或B).(3)若將13t管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag+Cl AgCl J、Mg2+2O

22、H Mg (OH) 2 J .(4)若向由試管 A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba (OH) 2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3 +Ba2+2OH BaCO3J +2H?O+CO，.考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題.分析：試管A的溶液中滴入酚酗:試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH，則A 一定沒有Ag+、Mg2+,應含有K+.試管B中含有Ag+、Mg2+,則一定沒有Cl ,應含有NO3,結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題.(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過 NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變

23、成紅褐色 M (OH) n,則檢測 Mn+的方法是 Fe3+3SCN Fe (SCN) 3(5)某溶液中含有 C、SO42 ,可能含有Na+、Fe2+或其中一種.驗證 C、SO42的方法是CA.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaCl2溶液C.先加Ba (NO3)2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液.考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；氧化還原反應方程式的配平； 常見陰離子的檢驗.分析:(1) Ca的原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；(2)先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學式，根據(jù)電子式書寫規(guī)

24、則寫出電子式；根據(jù)晶體類型判斷沸點高低；(3)根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；(4)先判斷Mn+離子是什么離子，再利用該離子的特殊反應檢驗；(5) C、SO42均與硝酸銀反應生成沉淀，C用硝酸銀檢驗，SO42用硝酸鋼檢驗,且先檢驗SO42 .解答：解：(1) Ca是20號元素，元素的原子序數(shù) =其核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排A布是2, 8, 8, 2,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則位于第四周期第H A族，故答案為：第四周期第n A族；(2)元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物 D,所以D是CaF2,故答案為：CaF2；(3)該方程式中元素的化合價變化為： P-C

25、a3 (PO4) 2,磷元素由0價一+5價，一個 磷原子失5個電子；FeO-Fe,鐵元素由+2價一0價，一個FeO得2個電子，根據(jù)氧化 還原反應中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為10,故P的計量數(shù)為2, FeO的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為2P+5FeO+3CaO -皿Ca3(PO4) 2+5Fe,故答案為：2; 5; 3; 1; 5;(4)根據(jù)題意知 M (OH) n為請氧化鐵，Mn+為Fe3+, Fe 3+的檢驗方法是：向溶液 中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說明原溶液有 Fe3+,該反應的離子方程式為 Fe+3SCN =Fe (SCN) 3,故答案為：Fe

26、3+3SCN Fe (SCN) 3;(5) C、SO42均與硝酸銀反應生成沉淀， C用硝酸銀檢驗，SO42用硝酸鋼檢驗， 且先檢驗SO42 ,則驗證C、SO42的方法為先加Ba (NO3) 2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液，故答案為：C.點評：本題考查金屬及化合物性質(zhì)及綜合應用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與位置、氧化還原反應配平、離子檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大.15. (10分)(2015?美蘭區(qū)校級模擬)C12是一種重要的化工原料.由時犁(1)電解飽和NaCl溶液獲得C12的化學方程式是2Cl +2H20 Clzf+HgT+OH(2)為便于儲存，要將氯

27、氣液化Cl 2 (g) ?Cl2 (l),應采取的措施是加壓或降溫 (寫出一條即可).(3)液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分)危險性k運要求運離金屬粉末、氨、脛類、醇等物質(zhì)；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶泄漏處理 NaHSO3HSO3+Cl2+H2O SO42 +3H+2C1若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1： C12在Pt電極放電的電極反應式是2Ag +C12+2e一=2AgC1 1(4)質(zhì)量標準要求液氯含水量(以1g氯氣含水的質(zhì)量計)v 0.4mg,含水

28、量超標會嚴重腐蝕鋼瓶.液氯含水量的測定裝置如圖2所示：(已知：P2O5+3H2O 2H3P04； C12與P2O5不反應.)用離子方程式說明 c裝置的作用C12+2OH Cl +C1O +H 20 .考點：氯、澳、碘及其化合物的綜合應用；化學方程式的書寫；原電池和電解池的工作原理; 化學平衡的影響因素.分析:(1)電惰性電極電解飽和 NaCl溶液，陽極是氯離子得到電子發(fā)生氧化反應獲得C12,陰極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電解氯化鈉生成氫氣、 氯氣和氫氧化鈉；(2)將氯氣液化，C12 (g) ? C12 (1),可降低溫度或增大壓強；(3)NaHSO3溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原

29、反應；在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，催化劑加快反應速率；C12在Pt電極放電生成氯離子，溶液中結(jié)合銀離子生成AgCl ;(4)由液氯含水量的測定裝置可知，氮氣將含水的液氯趕入 a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c 中NaOH吸收氯氣.解答：解：(1)電惰性電極電解飽和 NaCl溶液，陽極是氯離子得到電子發(fā)生氧化反應獲得C12,陰極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電解氯化鈉生成氫氣、 氯氣和氫氧電解化鈉，反應的離子方程式為：2C1 +2H2OC12f+H2f+OH ；故答案為：2Cl +2H 2O 電解 Cl 2 T +H2 T +OH ；(2)常溫下，氯氣為氣體，降溫或加壓可液化，轉(zhuǎn)化

30、為液體便于運輸和儲存，故答案為：降溫或加壓；(3)NaHSO3溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應，離子反應為HSO3+Cl 2+h 2O SO42 +2Cl +3H + ；故答案為：HSO3 +Cl 2+H2OSO42 +2Cl +3H + ；由在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快可知，鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用，故答案為：鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用；C12在Pt電極放電，生成AgCl ,電極反應為 Cl2+2e +2Ag+2AgCl ,故答案為：Cl2+2e +2Ag+2AgCl ；(4) c裝置的作用為吸收氯氣，其離子反應為 C12+2OH-Cl +

31、ClO +H2O,故答案為：C12+2OH Cl +ClO +H2O.點評：本題考查較綜合，涉及液氯中水的含量測定、電極反應、影響反應速率的因素、氧化還 原反應等，綜合考查學生分析能力、知識綜合應用能力， 注意習題綜合的信息及原電池裝置圖、含量測定流程圖的整體把握，題目難度中等.16. (7分)(2015?美蘭區(qū)校級模擬)以乙快或苯為原料可合成有機酸H2MA,并進一步合成高分子化合物CH 三 CHHCHO亮系ftA W B 耀曦CCiHjOjC二-s CiH(oOH已知r R-CYH-R C* H R-C-(-C-HPMLA .RrI.用乙快等合成煌 C.(1) A分子中的官能團名稱是羥基 、

32、碳碳三鍵(2) A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CHCOOCH=CH?CrtaCHHCHjrf C電二電 *?為口(3) B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是*h 皿:一一,其反應類型 消去反應 .考點：有機物的推斷.分析：由A的分子式結(jié)合信息，可知 1分子甲醛與2分子乙快發(fā)生加成反應生成 A,則A的 結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C-CCH2OH, A與氫氣發(fā)生加成反應生成 B為 HOCH2CH2CH2CH2OH, B再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH=CH 2,據(jù)此答題.解答：解：由A的分子式結(jié)合信息， 可知1分子甲醛與2分子乙快發(fā)生加成反應生成 A,則A 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH 2c是CH

33、 2OH , A與氫氣發(fā)生加成反應生成 B為 HOCH2CH2CH2CH2OH, B再濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH=CH 2,(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH 2C-CCH2OH,含有官能團的名稱是：羥基、碳碳三鍵， 故答案為：羥基；碳碳三鍵；(2) A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，根據(jù)酯的構(gòu)成，醇的部分應是乙烯醇，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH=CH 2,故答案為：CH3COOCH=CH 2；(3) B應為1, 4-丁二醇，在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應，化學方程式為蕩瓊般酒CHRHA用一眼二8-匚+。展。忡OH,故答案為:OHOH消去反應.點評：本題考查有機物的推斷與合成，注意

34、根據(jù)反應信息與A的分子式推斷其結(jié)構(gòu)，再利用順推法推斷B、C,側(cè)重考查學生分析推理能力，難度中等.17. (10分)(2015?美蘭區(qū)校級模擬)(1)腫(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用 作火箭燃料.已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量 624kJ (25C時)，N2H4完全燃 燒反應的熱化學方程式是：N?Hg (l) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O H= - 624KJ/mol .(2) Li - SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl 4-SOC12.電池的總反應可表示為：4Li+2SO

35、Cl 2=4LiCl+S+SO 2T.請回答下列問題：SOC12易揮發(fā)，實驗室中常用 NaOH溶液吸收SOC12,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOC12中，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SOz T +2HC1 T .組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行， 原因是 鋰是活潑金屬.易與H20、Q2反應；S0C12也可與水反應.(3)加圖是一個電化學過程示意圖. 鋅片上發(fā)生的電極反應是Cu2+2e =Cu .假設使用Li - S0C12電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g,則Li - S0C12電池理論上消耗Li的質(zhì)量 28 g.CuSO4溶液考點：原電池和電

36、解池的工作原理；化學方程式的書寫；熱化學方程式.分析：(1)根據(jù)腫和反應熱的關(guān)系計算出其燃燒熱，并寫出其相應的熱化學方程式；(2)根據(jù)SOCl2與NaOH溶液反應的生成物確定 SOCl2與水反應的生成物，根據(jù)與水 反應生成物的性質(zhì)判斷反應現(xiàn)象，從而寫出與水反應的方程式；(3)根據(jù)類比鈉的活潑性判斷鋰的活潑性，根據(jù)鋰的活潑性以及SOCl2的性質(zhì)分析;(4)鋅片是陰極發(fā)生還原反應；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，分析解答.解答：解：(1) 32.0g腫的物質(zhì)的量為1mol , 1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ,所以其熱化學反應方程式為：N2H4 (l) +O2 (g) =N2 (g

37、) +2H2O (l) H=-624KJ/mol ,故答案為：N2H4 (l) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O (l) H= - 624KJ/mol ;(2)由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl兩種鹽知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根據(jù)原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl,故答案為：SOCl2+H2O=SO2 T +2HC1 T ;(3)鋰和鈉是同一主族的元素，性質(zhì)具有相似性，鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應，所以鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應；SOC12也可與水反應，所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；

38、SOC12也可與水反應；(4)鋅片是陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2+2e=Cu,故答案為：Cu2+2e=Cu;銅為陽極，發(fā)生氧化反應，銅片質(zhì)量變化 128g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 萼鼻 2=4mol,所以消耗Li的質(zhì)量質(zhì)量為4 X7=28g ,故答案為：28g.點評：本題以原電池為載體考查了化學電源新型電池，Li - SOC12電池雖是新型電池，以教材中Cu-Zn原電池的工作原理為依據(jù)，判斷該電池的正負極及電極反應式.要學會從教 材中找出知識點原型進行知識遷移、解決問題的方法.有機化學基礎(chǔ)18. (20分)(2015?美蘭區(qū)校級模擬)枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜

39、、茴香等香型的食用香精.現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：CHrCH(CWCH 口 勺a30 K /.叫，M - A . B C一定拳件一定條件time已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應：R-CH2- CHO+R - CH2- CH。一條件,R- CH2- CHOH - CHR - CHOR- CH2-h2oCH=CR - CHO請回答下列問題：(1)寫出試劑 X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO .(2)寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：;檢驗B中的官能團時，需先加入的試劑是 新制氫氧化銅懸濁液；酸化后，再加入的試劑是濱水或高鎰酸鉀溶液.(3)寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式：(4)以下是人們最

40、新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%:CHrCH-CHj I1 DCHrC(CHi)CHOMQ II試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:.D一兔耳草醛的反應類型是加成反應(5)芳香族化合物 Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征:a.不能發(fā)生銀鏡反應，可發(fā)生消去反應；b.核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式:CHrCH (OH) 一CH二飆CH=CH：考點：有機物的推斷；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).分析：C發(fā)生氧化反應生成兔耳草醛，根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給信息知，枯茗醛和X發(fā)生加成反應生成 A , A發(fā)生消去反應生成B, B發(fā)生加成反應生成 C,從A到兔耳草醛其碳原子個數(shù)不變，則 X為CH3CH2CHO , A為OH , A-B發(fā)生醇的消去反應，生成 B為B-C發(fā)生加成反應；最新研究的兔耳草醛的合成路線中，苯與丙烯發(fā)生加成反應生成D, D為我D-兔耳草醛發(fā)生加成反應，據(jù)此分析解答.解答：解：C發(fā)生氧化反應生成兔耳草醛，根據(jù)兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為彳；根據(jù)題給信息知，枯茗醛和X發(fā)生加成反應生成 A, A發(fā)生消去反應生成B, B發(fā)生加成反應生成 C,從A到兔耳草醛其碳原子個數(shù)不變，則 X為A-B發(fā)生醇的消去反應，生成