高一化學《物質的量》 教學設計

1、.高一化學?物質的量? 教學設計【】高中學生在學習中或多或少有一些困惑，查字典化學網(wǎng)的編輯為大家總結了?物質的量? 教學設計，各位考生可以參考。高一化學?物質的量? 教學設計本節(jié)內(nèi)容概念多，理論性強，教學難度較大。本文嘗試以三個 W 的處理為理念設計課堂教學。詳細來說，三個 W 就是 What 什么?物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)是什么? How 怎樣?物質的量與微觀粒子數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)之間的關系是怎樣的? Why 為何?為什么要引入物質的量這個概念?在使用摩爾時，為什么必須指明粒子的種類?【新課引入】以前一章剛剛學習的金屬鈉與水反響的化學方程式為分析對象，引出微觀與宏觀的對立關系：2Na

2、+ 2H2O=2NaOH + H2該反響式可以表示 2 個 Na 原子可與 2 個 H2O 分子發(fā)生反響 2 個 Na 原子或 2 個 H2O 分子皆不可見、不可稱?微觀領域 46 g Na 與 36 g H2O 恰好完全反響 46 g Na 或 36 g H2O 皆既可見又可稱?宏觀領域【問題推出】一個方面，化學反響是在粒子的層面發(fā)生的;另一方面，人們研究化學反響需要在可見可稱的條件下定量進展。如何將不可見不可稱的粒子如分子、原子等與可見可稱的宏觀物質聯(lián)絡起來呢?微觀粒子?宏觀物質【老師點撥】微觀粒子因體積小而不可見、質量小而不可稱。假設集合一定數(shù)量 不妨設為 N 個 的微粒以增大體積和質量

3、，那么能到達既可見又可稱的目的。那么， N 該為多少才適宜呢?【學生討論】每小組點派一個學生發(fā)言。設計意圖擺出矛盾，激發(fā)參與。同時讓學生懂得新概念的誕生源于科學研究或解決問題的需要。【老師講解】同學們的見解并不統(tǒng)一。實際上，在第十四屆國際計量大會上已經(jīng)解決了這個問題，這里的 N 被規(guī)定為 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)，并決定用摩爾作為計量微觀粒子的物質的量的單位，即 1 摩爾粒子為 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)?！緦W生活動】12C的質量為 1 . 9927 10- 26，試計算 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)。由兩名學生上臺演算【老師講解】為了表彰意大利物理學

4、家阿伏加德羅，人們特將這個數(shù)稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為 NA板書。剛剛，大家通過計算得到了 6 . 02 1023這個近似值。設計意圖通過親筆運算，加深對 6 . 02 1023這個數(shù)字的印象?！局笇畋怼繋熒餐瓿?。板書物理量表示符號單位名稱單位符號單位基準長度l米m光在真空中于 1 / 299792458s 所行路程質量m千克Kg國際千克原器的質量時間t秒s銫最外層電子繞核運轉 9192631770 次所用時間電流I安培A熱力學溫度T開爾文K物質的量n摩爾mol0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)發(fā)光強度I坎德拉cd設計意圖明確物質的量與摩爾是物理量與單位間的關系，【練習講評】 5mo

5、lO2約含有_個氧分子，_個氧原子;或含有_ NAO2，_ NAO 。 3 . 01 1024個 H2O 分子的物質的量是_ mol ; N 個水分子的物質的量是_ mol ;【指導推理】物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)符號為 N 間的關系：板書 n = N / NA設計意圖由學生在練習中自我發(fā)現(xiàn)規(guī)律，消除對化學公式的神秘感，增強探究學習的自信心。【學生活動】試比較以下各項的異同 6 . 02 1023， 0 . 012 12C中所含有的碳原子數(shù)，阿伏加德羅常數(shù) NA， 1 摩爾粒子的粒子數(shù)【老師講解】數(shù)字 6 . 02 1023雖然明了 , 但不準確。 0 . 012 12C中所含有的碳原子

6、數(shù)或阿伏加德羅常數(shù)看似表意模糊，實那么 準確。阿伏加德羅常數(shù) NA與 6 . 02 1023的關系如同與 3 . 14 的關系。設計意圖感悟化學中準確與模糊的關系，明確阿伏加德羅常數(shù)的意涵。【問題設計】 1molO2表示的是： A .氧氣的質量 B .氧氣的數(shù)量 C .氧氣的物質量 D .氧氣的物質的量 E .氧氣的量【老師講解】物質的量是一個專用名詞，不能拆開。板書設計意圖讓學生明白物質的量四個字是一個整體，是一個物理量的名稱?！締栴}設計】 1mol 氫約含_個氫原子。【老師講解】大家的答案有分歧。關于 1mol 氫中的氫，有的同學理解為氫分子，有的同學理解為氫原子。這種表達容易產(chǎn)生分歧，題

7、目中的表示是錯誤的。因此，板書在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。如 2mol Na ，1 molH+等 .【問題設計】 1mol 稻谷約含_顆谷粒。【老師講解】 6 . 02 1023顆稻谷是什么概念呢?假設說有 6 . 02 1023顆稻谷，將它平均分給 12 億中國人，每人可得約 1400 萬噸。可見，將摩爾用于宏觀物質，沒有意義。實際上，物質的量這個概念是源于微觀粒子的計量不便而產(chǎn)生，因此它也只適用于微觀領域。板書摩爾是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構成物質的根本粒子或它們的特定組合。如 1mole-， 1 .5 molSO42+等。設計意圖通過兩道故設的錯題，讓學生明確使用摩爾應注意的事項，并理解其中的原因，使知識的獲得順乎自然?！痉€(wěn)固練習】 1 .正誤判斷： 0 . 5 m olCO2 1mol 氯 2molCuSO4 0 . 1mol 人2 .計算： 3 . 01 1023