高三化學第二輪專題復習課件五：氧化還原反應

1、二輪復習要二輪復習要求求1、考點把握，歸納比較，求同求異。、考點把握，歸納比較，求同求異。2、思維方法，遷移拓展，求活求巧。、思維方法，遷移拓展，求活求巧。3、復習方式，先看后做，求真求實。、復習方式，先看后做，求真求實。4、學習方式，一題多問，求變求妙。、學習方式，一題多問，求變求妙。5、教學方式，精講精練，求質求效。、教學方式，精講精練，求質求效。復習綱復習綱要要1. 氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的基本概念2. 電子轉移的表示方法（單、雙線橋法）電子轉移的表示方法（單、雙線橋法）3. 重要的氧化劑和還原劑重要的氧化劑和還原劑4. 氧化還原反應的一般規(guī)律氧化還原反應的一般規(guī)律5. 物質

2、氧化性與還原性強弱的判斷物質氧化性與還原性強弱的判斷、氧化還原反應方程式的配平、氧化還原反應方程式的配平 7、有關計算、有關計算 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應失去電子失去電子電子對偏離電子對偏離得到電子得到電子電子對偏向電子對偏向特征特征： 有化合價改變的反應有化合價改變的反應本質本質： 有

3、電子得失的化學反應有電子得失的化學反應氧化反應：被氧化元素化合價升高，失去電子氧化反應：被氧化元素化合價升高，失去電子還原反應：被還原反應化合價降低，得到電子還原反應：被還原反應化合價降低，得到電子（或電子對偏移或電子對偏移）（或電子對偏離或電子對偏離）（或電子對偏向或電子對偏向）電子轉移（電子得失或偏移）電子轉移（電子得失或偏移）一、氧化還原反應有關概念一、氧化還原反應有關概念氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化產物氧化產物 + + 還原產物還原產物例例 在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的Cr2O7的的H2O2溶液中加溶液中加入乙醚后液體分層，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，入乙醚后液體分層，在

4、乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為反應生成的這是因為反應生成的CrO5溶于乙醚所致。溶于乙醚所致。 CrO5的結構如：的結構如： ，上述反應的離子方，上述反應的離子方程式為：程式為：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.對以上實驗事實分析正確的是對以上實驗事實分析正確的是A Cr2O72-被氧化為被氧化為CrO5B CrO5化合物中化合物中Cr為為+10價價C 該反應不屬于氧化還原反應該反應不屬于氧化還原反應D 該反應中轉移電子數(shù)為該反應中轉移電子數(shù)為8e-下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應中、在氧化還原反應中,失去電子的物質失去電子的物質,所含元素化合價

5、降低所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）BD氧化還原反應氧化還原反應化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應氧化還原反應與四種基本類型的關系：思考：思考：下列反應一定屬于氧化還原反應的是下列反應一定屬于氧化還原反應的是A、化合反應、化合反應 B、分解反應、分解反應C、置換反應、置換反應 D、復分解反

6、應、復分解反應變式題：下列反應既是分解反應，又是氧變式題：下列反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是化還原反應的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2B二、電子轉移的表示方法二、電子轉移的表示方法雙線橋和單線橋雙線橋和單線橋已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應：已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應：K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O（1 1）用單線橋表示出電子轉移的

7、方向和數(shù)目）用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目（2 2）若消耗）若消耗0.1mol0.1mol氧化劑，則被氧化的還氧化劑，則被氧化的還 原劑的物質的量是原劑的物質的量是_ _mol_mol，此，此 時轉移的電子數(shù)為時轉移的電子數(shù)為 。專項練習氧化還原的表示方法1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、5NH4NO3 =

8、 4N2 + 2HNO3 + 9H2O標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目三、中學常見的氧化劑和還原劑三、中學常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質：）活潑非金屬單質：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3（2）高價氧化物：）高價氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫）（高溫）（3）高價態(tài)酸：）高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃、濃H2SO4（4）高價態(tài)鹽：）高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）（5）過氧化物：）過氧化物：H2O2

9、、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2（6）其它：）其它：HClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化劑：能電離出弱氧化劑：能電離出H+的物質、銀氨溶液、新制的的物質、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2、重要的氧化劑、重要的氧化劑、重要的還原、重要的還原劑劑（1）金屬單質：）金屬單質：IA、IIA、金屬活動性順序表、金屬活動性順序表（2）非金屬單質：）非金屬單質：H2、C、Si（3）變價元素中元素低價態(tài)氧化物：）變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子）變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子H2S、 S2、H S、HBr、Br、H

10、I、I、 濃濃HCl、Cl、H2SO3 、HSO3（5）變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿）變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：）其它：S、Sn2+、NH3四、氧化還原反應的基本規(guī)四、氧化還原反應的基本規(guī)律律1守恒律：守恒律：原子、電子轉移、電荷守恒原子、電子轉移、電荷守恒化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。電子總數(shù)與得電子總被相等。2價態(tài)律：價態(tài)律：最

11、高價、最低價、中間價最高價、最低價、中間價元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質；物質若含有多種元素，其性質但主要呈現(xiàn)一種性質；物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)是這些元素性質的綜合體現(xiàn)高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉3強弱律強弱律：強制弱強制弱氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑4轉化律轉化律:氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；氧化還原反

12、應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵循循（即價態(tài)歸中（即價態(tài)歸中 ） ；同種元素；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。歧化律歧化律處于中間價態(tài)的元素同時升降處于中間價態(tài)的元素同時升降歸中律歸中律同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位規(guī)律，同種元靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應5難易律：難易律：越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易失電

13、子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。越易得電子的物質，得后就越難失電子。優(yōu)先律優(yōu)先律氧化性（還原性）強者優(yōu)先反應氧化性（還原性）強者優(yōu)先反應一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。先強后弱性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。先強后弱一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應先強后弱優(yōu)先發(fā)生反應先強后弱例例 某金屬硝酸鹽受熱分解的產物為金屬氧化物、二某金屬硝酸鹽受熱分解的產物為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成二氧化氮和氧氣的物質的量氧化氮和氧氣。若生成二氧化氮和氧氣的物質的量之

14、比為之比為8:1，則金屬元素在反應過程中化合價的變，則金屬元素在反應過程中化合價的變化是（）化是（）A 升高升高 B 降低降低 C 不變不變 D無法確定無法確定變式題變式題 某類硝酸鹽受熱分解的產物為不含有氮元某類硝酸鹽受熱分解的產物為不含有氮元素的固體物質和素的固體物質和NO2、O2 。（1）上述某硝酸鹽受熱分解后）上述某硝酸鹽受熱分解后 ，若產生，若產生NO2和和O2的物質的量之比為的物質的量之比為6:1，則金屬元素的價態(tài)在反應，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中過程中_（填升高、降低或不變）。（填升高、降低或不變）。（2）該類硝酸鹽受熱分解后，產生）該類硝酸鹽受熱分解后，產生NO2和和O2的物

15、的物質的量之比的最小值是質的量之比的最小值是_ 。A升高4：1專項練習專項練習氧化還原反應的一般規(guī)氧化還原反應的一般規(guī)律律向向FeBr2的溶液中通入少量氯氣的溶液中通入少量氯氣2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl向向FeBr2的溶液中通入足量氯氣的溶液中通入足量氯氣2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl向含有向含有1molFeBr2的溶液中通入的溶液中通入22.4升氯氣升氯氣(標準狀況下標準狀況下)2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl返回專項練習專項練習電子轉移守電子轉移守恒恒24mL 濃度為濃度為

16、0.05molL1 的的 Na2SO3 溶液恰好與溶液恰好與 20mL 濃度為濃度為 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完全溶液完全反應。已知反應。已知 Na2SO3 被被 K2Cr2O7 氧化為氧化為Na2SO4 ，則元素則元素 Cr 在還原產物中的化合價為（在還原產物中的化合價為（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5 B五、物質的氧化性和還原性比五、物質的氧化性和還原性比較較1.根據活動性順序判斷根據活動性順序判斷1）金屬越活潑，單質還原性越強）金屬越活潑，單質還原性越強,對應離子的氧化對應離子的氧化性越弱性越弱2）非金屬越越活潑，單質氧化性越強）非金屬越越活潑，

17、單質氧化性越強,對應離子的對應離子的還原性越弱還原性越弱判斷氧化性強弱：判斷氧化性強弱： Fe3+與與Fe2+ KMnO4與與MnO2； 還原性強弱：還原性強弱：S2-、S與與SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性：還原性： S2-SSO3 特殊性：氧化、還原能力還與物質的穩(wěn)定特殊性：氧化、還原能力還與物質的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關。性、溫度、濃度、酸堿性等有關。如：氧化性如：氧化性HClOHClO HClO HClO4 4; H; H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) KMnO KMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中

18、性中性 堿性堿性已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據方程式判斷氧化性強弱。根據方程式判斷氧化性強弱。 l對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律： 強氧化劑強氧化劑 + 強還原劑強還原劑 = 弱還原劑弱還原劑 + 弱氧化劑弱氧化劑氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 氧化性：氧化劑氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物還原性還原性：還原劑還原產物還原劑還原產物、根據化學方程式：、根據化學方程式：自發(fā)進行的氧化還原反應自發(fā)進行的氧化還原反應4根據元素周期表：一般來講根據元素周期表：一般來講元素周期表中由左向右單質的氧化性依次增強

19、、還元素周期表中由左向右單質的氧化性依次增強、還原性依次減弱；由上而下單質的氧化性依次減弱、原性依次減弱；由上而下單質的氧化性依次減弱、還原性依次增強。還原性依次增強。右上角，單質氧化性越強，離子還原性弱右上角，單質氧化性越強，離子還原性弱左下角，單質還原性越強，離子氧化性弱左下角，單質還原性越強，離子氧化性弱5根據反應條件：（根據反應條件：（HCl + KMnO4 / MnO2）氧化或還原同一物質時一般來講反應條件要求越高，氧化或還原同一物質時一般來講反應條件要求越高，反應就越不容易發(fā)生，物質的氧化性或還原性就減反應就越不容易發(fā)生，物質的氧化性或還原性就減弱鈉、鎂、鋁分別與水反應弱鈉、鎂、鋁

20、分別與水反應6根據原電池或電解池中電極反應及電極反應及電極放電順序：原電池；活潑金屬做負極：活潑金屬做負極：電源負極材料的還原性強于正極材料。電解池離子放電順序 陰極優(yōu)先放電的離子氧化性強陽極優(yōu)先放電的離子還原性強。、根據同一反應物在產物中的價態(tài)、根據同一反應物在產物中的價態(tài)（Fe + Cl2 / S）8、根據濃度為依據（、根據濃度為依據（HNO3）9、根據元素最高價氧化物的水化物的酸、根據元素最高價氧化物的水化物的酸、堿性的強弱比較堿性的強弱比較4、常見物質的比較、常見物質的比較氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S還原性：還原性：ClBrFe2+ISO32 I

21、Fe2+ NO （B） I Fe2+ H2SO3 NO（C） Fe2+ I H2SO3 NO（D） NO Fe2+ H2SO3 I A專項練習氧化性還原性強弱的判斷已知氧化性已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是：）可觀察到的現(xiàn)象是： ； 。（2）寫出有關的離子方程式：）寫出有關的離子方程式： ； 。 答案答案： 溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液藍色褪去。略溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液藍色褪去。略下一題專項練習氧化性還原性強弱的判斷 把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相

22、連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d 相連時，電流由 d 到 c ；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為（ ）（A） a b c d （B）a c d b （C） c a b d （D）b d c a B下一題專項練習氧化性還原性強弱的判斷 X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 (A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY A六

23、、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平 例例 對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：（1 1）配平；）配平； （2 2）被檢測的氣體成分是）被檢測的氣體成分是 ；（3 3）其中氧化劑是）其中氧化劑是 ，氧化產物是，氧化產物是 ；（4 4）若生成）若生成1molCr1molCr3+3+離子，轉移電子數(shù)為離子，轉移電子數(shù)為 。升高的總價升高的總價 = 降低的總價、原子守恒降低的總價、原子守恒得電子總數(shù)得電子總數(shù)=失電子總數(shù)失電子總數(shù) 電荷守恒電荷守恒CrOCrO3 3 + CH+ CH

24、3 3CHCH2 2OH + HOH + H2 2SOSO4 4 Cr Cr2 2（SOSO4 4）3 3 + CH+ CH3 3CHO + HCHO + H2 2O O NaBH4 + H2O = NaBO2 + H21 2 1 4 BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O3 8 24 8 3 18(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl3 2 3 16 2專項練習氧化還原反應方程式的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O2 4 3 2 1 6 2MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMn

25、O4 + K2SO4 + H2SO42 5 8 2 4 8KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O1 2 1 1 2 1專項練習氧化還原反應方程式的配平 KClO3 + HCl(濃) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O1 6 7 3 6 1 1 7Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1)

26、 (x-1)專項練習專項練習氧化還原反應方程式的氧化還原反應方程式的配平配平 將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應的離子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O下一題專項練習專項練習氧化還原反應方程式的氧化還原反應方程式的配平配平（1）濃鹽酸在的反應中顯示出來的性質是）濃鹽酸在的反應中顯示出來的性質是 。只有氧化性；只有氧化性；還原性和酸性；還原性和酸性； 只有還原性；只有還原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）產生）

27、產生0.1molCl2，則轉移，則轉移 mol電子。電子。（3） ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的的 倍。倍。 答案答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為：易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為： KClO3+ HCl (濃濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所某二

28、價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質的量之比為消耗的物質的量之比為25，則反應中，則反應中唯一的還原產物可能是唯一的還原產物可能是 （A）NH3 （B）N2O（C）NO （D）NO2 B 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反應中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的反應中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質量比是的質量比是 （A）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1 C下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是（A）元素的單質可由氧化或還原）元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得含該元素的化合物來制得（B）得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強）

29、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強（C）陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑）陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑（D）含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧）含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性化性 A、D已知已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4 ，結合所學知識判斷下列強弱關系中正確的是結合所學知識判斷下列強弱關系中正確的是 （A）還原性：）還原性：TeO2 SeO2 SO2 （B）氧化性：）氧化性：TeO2 SeO2 SO2 （C）還原性：）還原性：H2Te H2Se H2SO4 B已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：

30、 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判斷，由此可以判斷，在該溫度下在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是的還原性強弱順序是 （A）CO C H2 （B）C CO H2（C）C H2 CO （D）CO H2 C B為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯化亞鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試化亞鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試劑是劑是 （A）氧氣）氧氣 （B）溴水）溴水（C）過氧化氫）過氧化氫 （D）過氧化鈉）過氧化鈉 A、C26 g 鋅和含鋅和含 63 g HNO3 的稀溶液正的稀溶液正好反應，

31、生成的還原產物式量可能是好反應，生成的還原產物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28 A、B下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是的是 （A）K+、Na+、HSO3、Cl （B）Na+、Ba 2+、AlO2 、NO3 （C）NH4+、K+、Cl 、NO3 （D）K+、Na+、ClO 、S 2 B 某溫度下，將氯氣通入某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，溶液中，反應得到反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，的混合液，經測定經測定ClO與與ClO3的濃度之比為的濃度之比為13，則，則氯氣與氯氣與NaOH溶液反應時被還原

32、的氯元素與被溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為氧化的氯元素的物質的量之比為（A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1 D （1）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質的）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質的化學方程式（注明條件）?；瘜W方程式（注明條件）。 O3 Na2O2 Na2O （2）KO2 能吸收能吸收 CO2 生成生成 K2CO3 和和 O2，故可用，故可用作特殊情況下的氧氣源，寫出該反應的化學方程作特殊情況下的氧氣源，寫出該反應的化學方程式式 。 （3）人體內）人體內O2對健康有害，使人過早衰老，但在對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑催化劑

33、 SOD 存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式。應的離子方程式。 O2 + H2O = H2O2 + O2 + 。七、有關計算七、有關計算 1、判斷產物或化合價、判斷產物或化合價原理：得電子數(shù)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)升高總價升高總價=降低總價降低總價 2、轉移電子數(shù)、轉移電子數(shù)轉移電子數(shù)轉移電子數(shù)=得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在此反應中轉移的電子數(shù)為此反應中轉移的電子數(shù)為 。綜合綜合應用應用1.1.判斷下列反應能否發(fā)生？若能發(fā)判斷下列反應能否發(fā)生？若能發(fā)生，如何設計簡易實驗檢驗反

34、應產生，如何設計簡易實驗檢驗反應產物？同時寫出離子反應方程式，并物？同時寫出離子反應方程式，并比較氧化性強弱。比較氧化性強弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+ MnO MnO4 4- - Fe Fe3+3+ I

35、 I2 2氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合綜合綜合應用應用2.2.根據上述實驗，根據上述實驗，試寫出少量氯試寫出少量氯水和足量氯水分別與水和足量氯水分別與FeBrFeBr2 2溶液反溶液反應的離子方程式。應的離子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 +