酸堿中和滴定課件1

1、 現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸, 為了測出其真實(shí)濃度為了測出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)方案。探究一探究一學(xué)生討論方案 1.氣體法 氣體法難以準(zhǔn)確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，H試紙法不夠準(zhǔn)確.分組討論結(jié)果2.沉淀法3.H法4. 中和法等酸堿中和滴定酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或或堿堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸或酸)的方法的方法一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+OH-H2O2、酸堿中和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系、酸堿中和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系n( H+)=n(OH-)若

2、是一元酸和一元堿反應(yīng)則有若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有 n（酸）（酸）=n（堿）（堿）C酸酸. V酸酸 = C堿堿. V堿堿 問：問：到底應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出到底應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)？C堿堿V堿堿.V酸酸 C酸酸=即：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl) =V(HCl)已知：已知：0.1mol/L需測定需測定量?。毫咳。?待測待測現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用.1mol/L的的NaOH標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液測定未知濃度的鹽酸測定未知濃度的鹽酸 量取一定體積的量取一定體積的未知濃度未知濃度的酸的酸(或堿或堿)溶溶液，然后滴入液，然后滴入已知濃度已知濃度的堿的堿(或酸或酸)溶液至恰溶液至恰好完全

3、中和，測出消耗堿好完全中和，測出消耗堿(或酸或酸)溶液體積，溶液體積，可計(jì)算出未知濃度可計(jì)算出未知濃度酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度溶液？如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度溶液？如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？探究二探究二討論結(jié)果討論結(jié)果：最好用滴定管最好用滴定管，因?yàn)樗容^精因?yàn)樗容^精確確，滴定管能準(zhǔn)確到滴定管能準(zhǔn)確到0.1ml，讀到讀到0.01ml 。 在下列儀器中選在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？堿）體積的儀器？二、中和滴定的儀器二、中和滴定的儀器 主要儀器主要儀器: 鐵架臺(tái)鐵架臺(tái) 滴定管

4、夾滴定管夾 滴定管滴定管 錐形瓶錐形瓶 燒杯等燒杯等 【思考】【思考】 有一有一支支25ml酸式滴定酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，管內(nèi)盛有溶液，液面在液面在10.00ml刻刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，液全部排出時(shí)，所得溶液的體積所得溶液的體積是是_. 15.00mL滴滴定定管管的的構(gòu)構(gòu)造造特特點(diǎn)點(diǎn) 檢查：檢查：活塞、是否漏水活塞、是否漏水 洗滌：洗滌：自來水洗、蒸餾水洗、潤洗。自來水洗、蒸餾水洗、潤洗。 裝液：裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一

5、個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管 的尖嘴部分充滿溶的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡），液（不留氣泡），調(diào)零：調(diào)零：并使液面處在并使液面處在“0”或或“0”以下某一刻度處，記以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。下準(zhǔn)確讀數(shù)。 讀數(shù)：讀數(shù)：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到、估讀到0.01mL滴定管的使用方法滴定管的使用方法 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無色色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢發(fā)生了中和反應(yīng)呢？探究三

6、探究三三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 A、指示劑的、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pH B、顏色變化明顯。、顏色變化明顯。常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色堿色堿色無色無色紅色紅色紅色紅色酸色酸色8.05.03.1pH10.0粉紅色粉紅色酚酚酞酞8.0紫色紫色石石蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中間色中間色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑四、中和滴定操作四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。左手握滴定管活塞，右手拿錐形

7、瓶并不斷振蕩。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在半分終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在半分鐘?nèi)不褪色。鐘內(nèi)不褪色。讀取滴定管刻度并記錄。讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測液潤洗的酸式滴定管準(zhǔn)確量取液：用事先已用待測液潤洗的酸式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入23滴指示劑。用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管注滴指示劑。用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管注入一定體積的標(biāo)準(zhǔn)堿液入一定體積的標(biāo)準(zhǔn)堿液. A. 由黃色變紅由黃色變紅 B. 由黃色變橙色由黃色變

8、橙色 C. 由橙色變紅色由橙色變紅色 D. 由紅色變橙色由紅色變橙色練習(xí)練習(xí)3. 在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（ ）練習(xí)練習(xí)1. 酸堿恰好完全中和時(shí)酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質(zhì)量質(zhì)量 B.物質(zhì)的量物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的酸提供的H+和堿提供和堿提供OH-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量DB 練習(xí)練習(xí)2. 用用10ml的量筒量取液體的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A . 8 B . 8.01.

9、C . 7.78 D . 8.1D隨堂檢測隨堂檢測五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析編編號(hào)號(hào)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液體積(m L)滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻滴定后刻度度消耗堿液消耗堿液體積體積15.00mL0.1mol/L0.0015.5215.00mL0.1mol/L0.0015.5015.00mL0.1mol/L0. 0115.522）滴定誤差分析）滴定誤差分析 在鹽酸滴定在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（偏高影響？（偏高 、偏低、偏低 、無影響、無影響 ）酸式滴定管洗凈后就裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定酸式滴定管洗凈后就裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 堿式滴定管洗凈后就裝入堿式滴定管洗凈后就裝入NaOH溶液，再將一定量的溶液溶液，再將一定量的溶液 注入錐形瓶中作滴定用注入錐形瓶中作滴定用 滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失向錐形瓶內(nèi)注入待測液時(shí)，不小心灑到錐形瓶外向錐形瓶內(nèi)注入待測液時(shí)，不小心灑到錐形瓶外錐形瓶洗凈后，先用待測液潤洗，然后量入待測液進(jìn)行滴定錐