河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破45玉米的化學(xué)加工(含)

1、玉米的化學(xué)加工1、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A B C D【答案】D【解析】解析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過(guò)結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入，分析四個(gè)選項(xiàng)可知D符合題意，故選：D2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH(a

2、q)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ）AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1【答案】D 3、有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)： 甲：a(g)b(g) 2c(g) H10起初甲、乙

3、均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是()A絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動(dòng)，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大D恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A4、用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（ ）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色 【答案】A 5、將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣

4、體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（）A2 mol、3 mol、6 mol B3 mol、2 mol、6molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、2 mol【答案】D【解析】由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n+n=5mol，沉淀溶解至最小時(shí)為氫氧化鎂，由圖可知n=3mol，則n=2mol，根據(jù)元素守恒可知，n（Al3+）=n=2mol，n（Mg2+）=n=3mol；當(dāng)加入8molNa2O2時(shí)，NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氧氣為4mol，則氨氣為6mol4mol=

5、2mol，故NH4+的物質(zhì)的量為2mol，故選D6、同溫、同壓下，某容器充滿O2時(shí)質(zhì)量為116 g，若充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122 g，現(xiàn)充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A.28 B.60 C.32 D.44【答案】A【解析】設(shè)瓶子的質(zhì)量為m，某氣體的摩爾質(zhì)量為M1。根據(jù)因?yàn)槿萜黧w積不變，所以氣體的物質(zhì)的量不變，則有得m100 g，然后得解得M128 gmol-1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。7、有一鐵的氧化物樣品，用2.5molL1的鹽酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯氣（標(biāo)況），恰好將其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）AFe2

6、O3 BFe5O7 CFe4O5 DFe3O4【答案】B 8、在生活、生產(chǎn)中，下列行為安全合理的是( )A.向燃著的酒精爐中添加酒精 B.在含有大量鋁粉塵的車間使用明火C.金屬鈉著火時(shí)用水滅火 D.氨氣泄漏時(shí)用濕毛巾捂住口鼻逃生【答案】D【解析】A、向燃著的酒精爐中添加酒精易發(fā)生火災(zāi)；B、在含有大量鋁粉塵的車間使用明火易發(fā)生爆炸；C、金屬鈉著火時(shí)不能用水滅火，因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成氫氣，而氫氣可燃，因此選D。9、室溫下，取0.3 molL1的HY溶液與0.3 molL1的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH9，則下列說(shuō)法正確的是()A混合溶液中由水電離出的c(OH

7、)1109 molL1B混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y)c(Na)c(OH)c(H)C混合溶液中c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1D混合溶液中c(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1【答案】C【解析】混合后二者恰好完全反應(yīng)，pH9，說(shuō)明HY為弱酸，生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液中，水的電離受到促進(jìn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中濃度最大的離子是Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)忽視了溶液等體積混合，體積加倍，錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH)c(HY)c(H)，移項(xiàng)可知C項(xiàng)正確。10、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是( )A. Na HSO4 B. Al3+ C. CO32 D. K+【答

8、案】D【解析】NaHSO4電離出H+,抑制水的電離平衡；Al3+、CO32水解，促進(jìn)水的電離平衡11、下列判斷正確的是A酸酐一定是氧化物 B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109o28【答案】C【解析】此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯(cuò)；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯(cuò)。12、空氣成分中，體積分?jǐn)?shù)最大的是（）A氮?dú)釨氧氣C二氧化碳D稀有氣體【答案】A【解析】空氣的成分按體積計(jì)算，大約

9、是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%A、空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)猓蔬x項(xiàng)正確B、空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)猓皇茄鯕?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)猓皇嵌趸?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的是氮?dú)?，不是稀有氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤13、下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值B給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后

10、再涂上3%5%的小蘇打溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)：pH試紙不能潤(rùn)濕；B項(xiàng)：給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面成45角；C項(xiàng)：配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)槠勘谏险戳松僭S溶液，不能再加水，否則濃度減小。14、為了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（）過(guò)濾 加過(guò)量KOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量K2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液ABCD【答案】C【解析】為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，先過(guò)濾除去泥沙，再加KOH除去Mg2

11、+，加過(guò)量BaCl2溶液除去SO42-，加過(guò)量K2CO3溶液除去Ca2+及過(guò)量鋇離子，過(guò)濾除去沉淀，最后加適量鹽酸，則正確的順序?yàn)楣蔬x：C15、把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）【答案】D【解析】【錯(cuò)誤分析】解題過(guò)程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A?！窘忸}指導(dǎo)】對(duì)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算問(wèn)題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)，還要注意溶

12、質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。16、某學(xué)生用0.100 0 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A量取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號(hào)字母填寫)(2)上述B步驟操作的目的是_(

13、3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差(3)偏高(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作的順序?yàn)椋簼?rùn)洗加液排氣泡調(diào)節(jié)液面待測(cè)液注入錐形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)潤(rùn)洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高(4)因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點(diǎn)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色17、用下圖裝置制備少量SO3晶體并測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的

14、轉(zhuǎn)化率:2SO2+O22SO3H=-196.6 kJmol-1。已知:熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()SO2-72.4-10SO316.844.3(1)要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn),上圖、處各應(yīng)連接合適的裝置(可重復(fù)使用),請(qǐng)從下列AE中選擇適宜的裝置,將其序號(hào)填入空格內(nèi)。、。(2)將裝置連接好,實(shí)驗(yàn)前,必須進(jìn)行的操作是(不必寫具體過(guò)程)_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),濃硫酸能順利滴入燒瓶中,甲裝置所起的作用是_。(4)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是_。(5)實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí),應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱”,以防溫度過(guò)高,這樣做的原因是_。(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)若用

15、25.2 g的Na2SO3,加入的濃硫酸是足量的,反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O2一段時(shí)間,稱得處裝置的質(zhì)量增加11.3 g,則本實(shí)驗(yàn)的SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。【答案】(1):B:A:B、E(2)檢查裝置的氣密性(3)保持分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等(4)先加熱催化劑,然后緩慢滴加濃硫酸(5)溫度過(guò)高不利于SO3的生成,且影響催化劑的活性(6)70.6【解析】綜合題給信息,實(shí)驗(yàn)裝置自左至右分別為SO2的發(fā)生裝置生成SO3,經(jīng)濃硫酸干燥()后催化氧化,生成的SO3經(jīng)冰水冷凝()在U形管中,為了避免SO3吸水及SO2污染空氣,在()中添加濃硫酸的吸水裝置及NaOH的尾氣吸收裝置。(4)為

16、防止SO2的損失應(yīng)該先預(yù)熱催化劑,然后緩慢滴加濃硫酸。(5)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過(guò)高不利于SO3的生成,且影響催化劑的活性。(6)Na2SO3SO2SO325.2 g16 g故SO2的轉(zhuǎn)化率為100%70.6%18、(10分)閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題。酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是_。A液溴和CCl4B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4 D苯和蒸餾水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：能把

17、碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是_，進(jìn)行分液之后_(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端倒出的是_，萃取時(shí)上層液體呈_色，下層液體呈_色。CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？_，為什么？_。【答案】(1)D(2)苯、CCl4不能CCl4無(wú)色橙色不能酒精與CCl4互溶 【解析】(1)能用分液漏斗進(jìn)行分離的是互不相溶的液態(tài)混合物，D正確；(2)碘單質(zhì)易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，且CCl4、苯與水互不相溶，故能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)萃取出來(lái)，進(jìn)行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，屬于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能將碘單質(zhì)萃取出來(lái)；CCl4密度大

18、于水，萃取時(shí)溴的CCl4層在下層，呈橙色，上層無(wú)色是水層；CCl4與碘酒中的溶劑酒精互溶，因而無(wú)法把碘酒中的碘萃取出來(lái)。 19、CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_、_。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為_(kāi)。(3)已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 molL1氫氧化

19、鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.100 0 molL1鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO45H2Og。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_?！敬鸢浮?1)銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)Cu(NO3)2重結(jié)晶(3)0.098 0(4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次【解析】(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，其反應(yīng)現(xiàn)象是銅逐漸溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體。加入稀硫酸的目的是H和Cu(NO3)2中的NO3結(jié)合成HNO3，繼續(xù)和銅反應(yīng)，盡可能地降低溶液中

20、NO3的含量，得到純凈的CuSO4。(2)CuSO45H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2雜質(zhì)，它和CuSO4一樣都易溶于水，可以利用它們的溶解度隨溫度的變化程度不同，采用重結(jié)晶的方法分離提純。(3)跟CuSO4反應(yīng)的n(NaOH)0.100 0 molL1(0.028 00 L0.020 16 L)7.84104 mol，n(CuSO4)1/2n(NaOH)3.92104 mol，m(CuSO45H2O)3.92104 mol250 gmol10.098 0 g。(4)滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次。20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙烷與某烴的混合氣體1.344升，與足量的氧

21、氣混合點(diǎn)火爆炸后，所得氣體通入240毫升0.500摩/升的NaOH溶液中，使逸出的氣體不含二氧化碳。將吸收二氧化碳?xì)怏w的NaOH溶液在減壓低溫的條件下蒸干得到固體7.60克(不含結(jié)晶水)。求原混和氣體的成分及各自的體積含量?！敬鸢浮吭旌蜌怏w由乙烷和甲烷組成，甲烷的體積為0.896升，乙烷的體積為0.448升。21、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）CHO（或、醛基）（2）CH

22、3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】22、無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 還 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無(wú)水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下問(wèn)題：(1)Cl的電子式為 。Al在元素周期表最中的位置是 。(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3CCl2 =AlCl3X，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分： 。(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2

23、，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。過(guò)程涉及的離子方程式 、 。AlCl3產(chǎn)品的純度為 。(6)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：過(guò)量NaOH溶液過(guò)量稀鹽酸過(guò)量氨水寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式 。寫出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 (3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混

24、合物。將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。 (4)Al 3FeCl3 (=)AlCl3 3FeCl2 (5)Fe33OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO2()2H2O96% (6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl33NH3H2O =Al(OH)33NH4()23、甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),

25、同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽;丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)寫出乙的單質(zhì)的電子式:。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。 (4)寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(5)按如圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮?1)(2(3)23(4

26、)H+ AlO2+H2O=Al(OH)3(或H+Al(OH)4=Al(OH)3+H2O)(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2酚酞試液先變紅、后褪色【解析】由信息“甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”和“原子序數(shù)甲1”,確定化合物Y為NH4Cl,Z為HCl。因?yàn)槎钨|(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與HCl溶液反應(yīng),均生成鹽,則可知丁為鋁(Al)。(1)中,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)中,N2的電子式為。(3)中,當(dāng)Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量之比為24時(shí),反應(yīng)方程式為:3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl,當(dāng)有3 mol Cl2參加反應(yīng)

27、時(shí),被氧化的NH3為2 mol,故被氧化的物質(zhì)與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為23。(4)中,少量HCl溶液滴入過(guò)量NaAlO2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H+ AlO2+H2O=Al(OH)3。(5)中,電解NaCl飽和溶液,總反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,石墨為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2;產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl,將該溶液加入到酚酞試液中,現(xiàn)象為先變紅、后褪色。24、某小孩甲偏食，喜愛(ài)吃一種豆類作物制成的食品，不喜歡吃動(dòng)物性食品。該豆類食品中含有天然蛋白質(zhì)，在蛋白酶的作用下，可水解成A、B兩類有機(jī)物。其中A的化學(xué)式是C4H7O4N，B的化學(xué)式是C6H14O2N2。已知A、B分子中均不含甲基，鏈端都有官能團(tuán)。(1)試判斷A、B水溶液各顯何性，并寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)A、B兩分子之間的反應(yīng)能形成_種有機(jī)物。(3)向這種蛋白質(zhì)中滴加硝酸_變黃色。(填“能”或“不能”)【答案】【解析】所以根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不難確定，A溶液顯酸性，B溶液顯堿性。