常用緩沖溶液的配制方法

1、標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH值與溫度對(duì)照表溫度四草酸氫鉀0.05M鄰苯二甲酸氫鉀0.05M混合磷酸鹽0.025M硼砂0.01M51.674.006.959.39101.674.006.029.33151.674.006.909.28201.684.006.889.23251.684.006.869.18301.684.016.859.14351.694.026.849.11常用緩沖溶液的配制方法1 甘氨酸鹽酸緩沖液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀釋至200毫升pHXYpHXY2.02.42.62.85050505044.032.424.216.

2、83.03.23.43.65050505011.48.26.45.0甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。 2鄰苯二甲酸鹽酸緩沖液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L鄰苯二甲酸氫鉀 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀釋到20毫升pH(20)XYpH(20)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422.0223.23.43.63.855551.4700.9900.5970.263鄰苯二甲酸氫鉀分子量 = 204.23，0.2 mol/L鄰苯二甲酸氫溶液含40.85克/升 3磷酸

3、氫二鈉檸檬酸緩沖液pH0.2mol/L Na2HPO4（毫升）0.1mol/L檸檬酸（毫升）pH0.2mol/L Na2HPO4 （毫升）0.1mol/L檸檬酸（毫升）2.22.42.62.83.03.23.43.63.84.04.24.44.64.85.00.401.242.183.174.114.945.706.447.107.718.288.829.359.8610.3010.6018.7617.8216.8315.8915.0614.3013.5612.9012.2911.7211.1810.6510.149.705.25.45.65.86.06.26.46.66.87.07.27.4

4、7.67.88.010.7211.1511.6012.0912.6313.2213.8514.5515.4516.4717.3918.1718.7319.1519.459.288.858.407.917.376.786.155.454.553.532.611.831.270.850.55Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液為28.40克/升。Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液為21.01克/升。4檸檬酸氫氧化鈉-鹽酸緩沖液pH鈉離子濃度

5、（mol/L）檸檬酸（克）C6H8O7·H2O氫氧化鈉(克)NaOH 97%鹽酸（毫升）HCl（濃）最終體積（升）2.23.13.34.35.35.86.50.200.200.200.200.350.450.3821021021021024528526684838383144186156160116106456810512610101010101010     使用時(shí)可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有變化，再用少量50% 氫氧化鈉溶液或濃鹽酸調(diào)節(jié)，冰箱保存。      5檸檬酸檸檬

6、酸鈉緩沖液（0.1 mol/L）pH0.1  mol/L檸檬酸（毫升）0.1  mol/L檸檬酸鈉（毫升）pH0.1  mol/L檸檬酸（毫升）0.1  mol/L檸檬酸鈉（毫升）3.03.23.43.63.84.04.24.44.64.818.617.216.014.914.013.112.311.410.39.21.42.84.05.16.06.97.78.69.710.85.05.25.45.65.86.06.26.46.68.27.36.45.54.73.82.82.01.411.812.713.614.5

7、15.316.217.218.018.6檸檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液為21.01克/升。檸檬酸鈉Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液為29.41克/毫升。6乙酸乙酸鈉緩沖液（0.2 mol/L）pH(18)0.2  mol/L NaAc(毫升)0.3  mol/L HAc(毫升)pH(18)0.2  mol/LNaAc(毫升)0.3  mol/LHAc(毫升)2.63.84.04.24.44.60.751.201.8

8、02.653.704.909.258.808.207.356.305.104.85.05.25.45.65.85.907.007.908.609.109.404.103.002.101.400.900.60Na2Ac·3H2O分子量 = 136.09，0.2 mol/L溶液為27.22克/升。7磷酸鹽緩沖液（1）磷酸氫二鈉磷酸二氫鈉緩沖液（0.2）pH0.2  mol/L Na2HPO4(毫升)0.3  mol/L NaH2PO4(毫升)pH0.2  mol/L Na2HPO4(毫升)0.3  mol/L

9、 NaH2PO4(毫升)5.85.96.06.16.26.36.46.56.66.76.86.98.010.012.315.018.522.526.531.537.543.549.555.092.090.087.785.081.577.573.568.562.5 56.551.045.07.07.17.27.37.47.57.67.77.87.98.061.067.072.077.081.084.087.089.591.593.094.739.033.028.023.019.016.013.010.58.57.05.3Na2HPO4·2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/

10、L溶液為85.61克/升。Na2HPO4·2H2O分子量 = 358.22，0.2 mol/L溶液為71.64克/升。Na2HPO4·2H2O分子量 = 156.03，0.2 mol/L溶液為31.21克/升。（2）磷酸氫二鈉磷酸二氫鉀緩沖液（1/15 mol/L）pHmol/L/15Na2HPO4(毫升)mol/L/15KH2PO4(毫升)pHmol/L/15Na2HPO4(毫升)mol/L/15KH2PO4(毫升)4.925.295.916.246.476.646.816.980.100.501.002.003.004.005.006.009.909.509.008.0

11、07.006.005.004.007.177.387.738.048.348.678.187.008.009.009.509.759.9010.003.002.001.000.500.250.100Na2HPO4·2H2O分子量 = 178.05，1/15M溶液為11.876克/升。KH2PO4分子量 = 136.09，1/15M溶液為9.078克/升。 8磷酸二氫鉀氫氧化鈉緩沖液（0.05M）X毫升0.2M K2PO4 + Y毫升0.2N NaOH加水稀釋至29毫升 pH(20)X (毫升)Y（毫升）pH(20)X (毫升)Y（毫升）5.86.06.26.46.66.85

12、555550.3720.5700.8601.2601.7802.3657.07.27.47.67.88.05555552.9633.5003.9504.2804.5204.680 9巴比妥鈉-鹽酸緩沖液（18）pH0.04M巴比妥鈉溶液0.2V鹽酸pH0.04M巴比妥鈉溶液(毫升)0.2N鹽酸(毫升)6.87.07.27.47.67.88.08.210010010010010010010010018.417.816.715.313.411.479.397.218.48.68.89.09.29.49.61001001001001001001001005.213.822.521.651.

13、130.700.35巴比妥鈉鹽分子量=206.18;0.04M溶液為8.25克/升10Tris鹽酸緩沖液（0.05M，25）50毫升0.1M三羥甲基氨基甲烷（Tris）溶液與X毫升0.1N鹽酸混勻后，加水稀釋至100毫升。pHX(毫升)pHX(毫升)7.107.207.307.407.507.607.707.807.908.0045.744.743.442.040.338.536.634.532.029.28.108.208.308.408.508.608.708.808.9026.222.919.917.214.712.410.38.57.0三羥甲基氨基甲烷（Tris）HOCH2 CH2OH

14、 HOCH2 NH2   C分子量=121.14;0.       1M溶液為12.114克/升。Tris溶液可從空氣中吸收二氧化碳，使用時(shí)注意將瓶蓋嚴(yán)。11硼酸硼砂緩沖液（0.2M硼酸根）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼砂（毫升）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼酸（毫升）7.47.67.88.01.01.52.03.09.08.58.07.08.28.48.79.03.54.56.08.06.55.54.02.0硼砂Na2B4O7·H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2

15、M硼酸根）含19.07克/升。硼酸H2BO3,分子量=61.84,0.2M溶液為12.37克/升。硼砂易失去結(jié)晶水，必須在帶塞的瓶中保存。11硼酸-硼砂緩沖液（0.2M硼酸根）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼酸（毫升）pH0.05M硼砂（毫升）0.2M硼酸（毫升）7.47.67.88.01.01.52.03.09.08.58.07.08.28.48.79.03.54.56.08.06.55.54.02.0硼砂Na2B4O7·10H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。硼酸H2BO3，分子量=61.84, 0.2M溶液為12.37克/升。

16、硼砂易失去結(jié)晶水，必須在帶塞的瓶中保存。12甘氨酸氫氧化鈉緩沖液（0.05M）X毫升0.2M甘氨酸+Y毫升0.2NnaOH加水稀釋至200毫升pHXYpHXY8.68.89.09.29.450505050504.06.08.812.016.89.69.810.010.410.6505050505022.427.232.038.645.5甘氨酸分子量=75.07;0.2M溶液含15.01克/升。13硼砂-氫氧化鈉緩沖液（0.05M硼酸根）X毫升0.05M硼砂+Y毫升0.2NNaOH加水稀釋至200毫升pHXYpHXY9.39.49.65050506.011.023.09.810.010.1505

17、05034.043.046.0硼砂Na2B4O7·10H2O,分子量=381.43;0.05M溶液為19.07克/升。14碳酸鈉-碳酸氫鈉緩沖液（0.1M）Ca2+、Mg2+存在時(shí)不得使用pH0.1MNa2CO3(毫升)0.1MN2HCO3(毫升)20379.169.409.519.789.9010.1410.2810.5310.838.779.129.409.509.729.9010.0810.2810.57123456789987654321Na2CO2·10H2O分子量=286.2;0.1M溶液為28.62克/升。N2HCO3分子量=84.0;0.1M溶液為8.40克

18、/升。15“PBS”緩沖液PH7.67.47.27.0H2ONaClNa2HPO4NaH2PO410008.52.20.110008.52.20.210008.52.20.3100ml8.5g2.2g0.4g（一）緩沖作用與緩沖溶液, C3 e3 x# ( ?. v3 k/ a# r純水在25時(shí)PH值為7.0，但只要與空氣接觸一段時(shí)間，因?yàn)槲斩趸级筆H值降到5.5左右。1滴濃鹽酸（約12.4molL-1）加入1升純水中，可使H增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4molL-1），若將1滴氫氧化鈉溶液（12.4molL-1）加到1升純水中，PH變化也有

19、3個(gè)單位。可見(jiàn)純水的PH值因加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿而發(fā)生很大變化。然而，1滴濃鹽酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，H+的增加不到百分之一（從1.00×10-7增至1.01×10-7molL-1）,PH值沒(méi)有明顯變化.這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸/強(qiáng)堿或稍加稀釋不引起溶液PH值發(fā)生明顯變化的作用叫做緩沖作用;具有緩沖作用的溶液,叫做緩沖溶液。# r9 N% c6 s: s. h) 5 A3 u& f（二）緩沖溶液的組成( 9 N* k& q0 G$ W' ?0 p緩沖溶液由足夠濃度的共軛酸堿對(duì)組成。其中，能對(duì)抗

20、外來(lái)強(qiáng)堿的稱為共軛酸，能對(duì)抗外來(lái)強(qiáng)酸的稱為共軛堿，這一對(duì)共軛酸堿通常稱為緩沖對(duì)、緩沖劑或緩沖系，常見(jiàn)的緩沖對(duì)主要有三種類型。3 ) m: J' T; p! ?: t, |0 Z1弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽例如，HOAc-NaOAc（實(shí)際上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（鄰苯二甲酸-鄰苯二甲酸氫鉀）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸鈉水解后產(chǎn)生H2BO-3）。, _% e# r" g+ s5 e/ i2多元弱酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（檸檬酸二氫鈉）-Na2

21、HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。5 V# Z%   C8 c* h  d3弱堿及其對(duì)應(yīng)的鹽 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其鹽）；Tris-TrisH+A-（三羥甲基烷及其鹽）。4 C9 l8 E# H5 z' c. j( w: q; Y) s（三）緩沖溶液的作用原理9 O% E* V" / r現(xiàn)以HOAc-NaOAc緩沖溶液為例，說(shuō)明緩沖溶液之所以能抵抗少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿使PH穩(wěn)定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的離解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的濃度很低。醋酸鈉是強(qiáng)電解

22、質(zhì)，在溶液中全部離解成Na+和OAc-，由于同離子效應(yīng)，加入NaOAc后使HOAc離解平衡向左移動(dòng)，使HOAc的離解度減小，HOAc增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在著大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要來(lái)自共軛酸HOAc，OAc-主要來(lái)自NaOAc。這個(gè)溶液有一定的H+，即有一定的PH值。; H' / " s; Q: z1 w2 M8 I! 9 R1 B; I& k* Q在HOAc-NaOAc緩沖溶液中，存在著如下的化學(xué)平衡：8 T6 Y; h2 w: I0 ?  S  F" Z, w) R" f1 ; g# c1 b- O$ U* m$ h9 T# 在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸（如HCL），則增加了溶液的H+。假設(shè)不發(fā)生其他反應(yīng)，溶液的PH值應(yīng)該減小。但是由于H+增加，抗酸成分即共軛堿OAc-與增加的H+結(jié)合成HOAc，破壞了HOAc原有的離解平衡，使平衡左移即向生成共軛堿HOAc分子的方向移動(dòng)，直至建立新的平衡。因?yàn)榧尤際+較少，溶液中OAc-濃度較大，所以加入的H+絕大部分轉(zhuǎn)變成弱酸HOAc，因此溶液