廣東省深圳市2022屆高三一?；瘜W試題 word

1、保密啟用前 試卷類型：A2022年深圳市高三年級第一次調研考試化學2022.2.25本試卷共10頁，21小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答

2、案；不準使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Co 59 Ba 137 La 139一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.蠟染技藝是中國非物質文化遺產之一，其制作工序包括：棉布制板、畫蠟（將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層）、藍靛染色、沸水脫蠟、漂洗等。下列說法正確的是A.“制板”用的白棉布，主要成分為合成纖維 B.“畫蠟”過程中主要發(fā)生了化學變化C.“畫蠟”用的蜂蠟，

3、是一種混合物，無固定熔點 D.“染色”用的藍靛，屬于有機高分子化合物2.下列有關化學用語表示正確的是A.水分子的球棍模型： B.鉀原子的結構示意圖：C.Na2O2的電子式： D.中子數(shù)為20的氯原子：3.化學改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產生活情境中涉及的化學原理不正確的是4.2021年我國取得多項科研成果，如首套噸級氫液化系統(tǒng)調試成功、首次實現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉等。下列說法不正確的是A.相同條件下，1gH2(1)完全燃燒放出的熱量比1gH2(g)的多B.通過降溫加壓得到的液氫可存放于特制的絕熱容器中C.通過遇碘變藍的現(xiàn)象可證明有淀粉生成D.淀粉可用于生產乙醇、乙酸等化工產品5

4、.五指毛桃湯中含有佛手柑內酯（結構簡式如圖）。下列有關該化合物的說法不正確的是A.可發(fā)生水解反應B.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.所有碳原子一定共平面D.1mol該物質充分燃燒可生成12mol CO26.科學生產中蘊藏著豐富的化學知識。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是7.古籍記載的食鹽生產過程：“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵，濾凈泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”。若實驗室模擬上述過程，不涉及的操作是8.下列過程中的化學反應，有關離子方程式書寫正確的是A.將硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3·H2OB.向氧化

5、亞鐵中加入適量稀硝酸：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2OC.使用泡沫滅火器滅火：2A13+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3+3CO2D.向亞硫酸氫鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：6H+5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O9.一種藥物原料的分子結構式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10.下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(X)>r(W) B.XZ2中X的化合價為2C.X的最簡單氫化物的沸點比Y的高D.X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸10.設阿伏加德羅常數(shù)

6、的值為NA.下列說法正確的是A.常溫下，pH=9的NaF溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAB.1molI2與1molH2充分反應生成HI的分子數(shù)為2NAC.56gCO和N2的混合氣體，所含的原子總數(shù)為4NAD.標準狀況下，22.4LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論（或解釋）均正確的是12.部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是A.M一定為FeOB.若R為單質，則常溫下濃硫酸可使N鈍化C.若Q為金屬陽離子，則可用K3Fe(CN)6溶液檢驗D.Fe3+與氧化劑在堿

7、性條件下反應可生成FeO42-13.甲胺（CH3NH2)與鹽酸反應生成甲胺鹽酸鹽（CH3NH3Cl).25時，向一定體積0.01mol·L-1CH3NH2水溶液（對應圖中M點）中緩慢通入HC1氣體，溶液的pH與pOHpOH=-lgc(OH-)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.圖中a=2.7,b=7B.該過程中，增大C.Q點溶液中溶質為CH3NH3C1和CH3NH2D.N點溶液中：c(CH3NH3+)=c(Cl-)14.氣相離子催化劑（Fe+、Co+、Mn+等）具有優(yōu)良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反應的機理如圖所示（圖中為副反應）。A.FeO+、N2均為反應中間體B.X

8、既含極性共價鍵也含非極性共價鍵C.該機理涉及的反應均為氧化還原反應D.每生成1molCH3CHO,消耗N2O的物質的量大于2mol15.在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質的量為1mol,容器內各組分的物質的量分數(shù)與反應時間t的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.a表示N2物質的量分數(shù)的變化情況B.0t1 min,v(H2)= mol·L-1·min-1C. t2min時，NH3的分解速率小于其生成速率D.t3min時改變的條件可能為減小容器容積16.利用電化學原理可對海水（主要成分NaCl和H2O,還含有少量微生物）進行消毒，并能清除殘留的含

9、氯消毒物質（工作原理如圖，其中電極均為惰性電極）。已知：工作時，先斷開K2,閉合K1,一段時間后，斷開K1,閉合K2A.閉合K1后的總反應為2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B.閉合K2后，Na+通過離子交換膜從II室遷移至III室C.工作完成后，II室中有金屬Na剩余D.殘留的含氯消毒物質在III室放電被脫除二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17.(14分）過氧化氫是一種常用的綠色試劑，某學習小組針對H2O2性質進行如下實驗。I.驗證H2O2的還原性查閱資料：H2O2溶液與氯水發(fā)生反應時表現(xiàn)還原

10、性。（1)制取氯水儀器X的名稱是 ，生成Cl2的化學方程式為 。飽和食鹽水的作用是 。（2)取5mL上述新制飽和氯水于試管中，向其中加入H2O2溶液至過量，產生大量氣泡（該氣體可使余燼復燃），還觀察到溶液顏色發(fā)生的變化是 。II:探究C、NO3-對H2O2分解的影響選用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO3-對H2O2分解的影響。記錄數(shù)據(jù)如下：（3)實驗結果顯示t1<t2,可得出的結論是： （填化學式）更有利于H2O2分解。（4)甲同學查閱資料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+對H2O2分解無影響。為排除Cu2+干擾，該同學進行實驗：向兩份50mL30%H2O2溶液

11、中分別加入amL濃度均為 mol·L-1的 （填化學式）溶液和 （填化學式）溶液。t2min內，發(fā)現(xiàn)H2O2均幾乎不分解。甲同學認為：在無Cu2+存在的情況下，Cl-、NO3-對H2O2催化分解無影響。（5)乙同學又提出猜想：Cl-、NO3-對Cu2+催化H2O2分解會產生影響。于是進行如下表實驗。限選試劑及其標號如下：A.amL 2b mol·L-1 KCl溶液 B.少量KC1固體C.amL 2b mol·L-1KNO3溶液 D.少量KNO3固體（6)根據(jù)實驗14中測得的H2O2完全分解所需時間，小組同學認為Cl- （填“增強”或“減弱”，下同）Cu2+的催化效

12、果，NO3- Cu2+的催化效果。18.(14分）鈦鐵渣是鋁熱法煉鐵時產生的廢渣。一種以鈦鐵渣（主要含Al2O3、TiO2,還含F(xiàn)e2O3、CaO、MgO及SiO2等雜質）為原料制備鈦白粉并回收含鋁物質的工藝如下：已知：“酸浸”時，TiO2轉化為TiO2+進入溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1)“浸渣”的主要成分為SiO2和 （填化學式）；TiO2發(fā)生反應的化學方程式為 。（2)“有機相2”可在該流程 步驟中循環(huán)使用。（3)“水相2”中鈦的存在形式為 。（4)“水相1”中Fe3+的濃度為0.06mol·L-1.向“水相1”中加入NH3·H2O調節(jié)溶液pH為8.已知：常溫下，KspFe

13、(OH)3=4×10-38.“濾液”中c(Fe3+)= mol·L-1;“濾液”經處理后得到的 （填化學式）可做化肥。（5)“試劑X”為 （填化學式）溶液。（6)鈦鐵（TiFe)合金是常見的儲氫合金材料。一種高溫下電解鈦精礦（主要成分為FeTiO3)制備TiFe合金的裝置示意圖如下。連接FeTiO3的電阻絲應與電源 極相接；形成TiFe合金的主要反應如下。I.電極反應：第一步析鐵： ；第二步析鈦：II.轉化：電解結束后，繼續(xù)通入氬氣直至反應器內產物自然冷卻至室溫，其主要目的是 。19.(14分）N2O是聯(lián)合國氣候變化框架公約所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N

14、2O的主要方法，該過程中發(fā)生的反應如下：回答下列問題：（1)根據(jù)蓋斯定律，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= （寫出代數(shù)式即可）。（2)已知反應i在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應i為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（3)反應i的勢能曲線示意圖如下（···表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子）：過程III中最大勢能壘（活化能）為 kcal·mol-1.下列有關反應i的說法不正確的是 （填標號）。A.過程I中有極性鍵斷裂B.過程I、II、III中都有N2生成C.該反應中只有兩種物質能夠吸附N2O分子D.過程II中間體A-O2可釋放O2

15、也可吸附N2O分子（4)模擬廢氣中N2O直接催化分解過程。515時，將模擬廢氣（N2O體積分數(shù)為40%)以6000m3·h-1的速度通過催化劑，測得N2O的轉化率為40%,則平均反應速率v(N2O)為 m3·h-1.欲提高N2O的轉化率，可采取的措施為 （任寫一條）。T和PokPa時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分的相關信息如下表：其中x= ,N2O的平衡轉化率為 （保留三位有效數(shù)字）；該溫度下，反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) 的壓強平衡常數(shù)Kp= kPa(以分壓表示，分壓總壓x物質的量分數(shù)）。（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多

16、做，則按所做的第一題計分。20.【選修3:物質結構與性質】（14分）鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學性能，相關的研究備受關注?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。（2)鈦元素的檢驗方法如下：TiO2+可與H2O2形成穩(wěn)定的TiO(H2O2)2+,其原因是 。（3)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉化多種有毒物質，如：可將水中的NO2-轉化為NO3-，將甲基橙、亞甲基藍、HCHO轉化為CO2等。NO3-的空間構型為 。甲基橙、亞甲基藍中S原子的雜化類型分別為 、 。常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L,其主要原因是 。（4)具有雙鈣鈦礦型結構的晶體通

17、過摻雜改性可用作固體電解質材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結構單元如圖所示：晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為 。該晶體的一個完整晶胞中含有 個Co原子。真實的晶體中存在5%的O原子缺陷，從而能讓O2-在其中傳導，已知La為3價，則3價鈷與4價鈷的原子個數(shù)比為；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式）。21.【選修5:有機化學基礎】（14分）以1,6-二酚（化合物A)為原料合成藥物中間體F及其衍生物G的一種路線如下：回答下列問題：（1)化合物A的分子式為，化合物E中含氧官能團的名稱為醚鍵、 。（2)寫出反應的化學方程式 。（3)化合物D的結構簡式為 。（

18、4)反應的反應類型為 。（5)若M為化合物E的同分異構體，能與新制的銀氨溶液反應。則反應時，消耗的Ag(NH3)2OH與M的物質的量最大比為 。（6)化合物C的同分異構體同時滿足下列條件，則該同分異構體的結構簡式為 （任寫一種）。a.含兩個六元環(huán) b.酸性條件下水解可得CH3COOHc.1mol該物質最多可消耗2 mol NaOH（7)參照上述合成路線，以和為主要原料，設計合成的路線。2022年深圳市高三年級第一次調研考試化學學科參考答案一、選擇題：本題共 16 小題，共 44 分。第 110 小題，每小題 2 分；第 1116 小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

19、目要求的。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C A B A C D C B D C11 12 13 14 15 16C A B D B A二、非選擇題：共 56 分。第 1719 題為必考題，考生都必須作答。第 2021 為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 42 分。17（14 分）（1）圓底燒瓶（1 分）；MnO2 + 4HCl（濃）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2 分）除去 Cl2 中混有的 HCl（1 分）（2）黃綠色褪去（1 分）（3）CuCl2（2 分）（4）2b（1 分）；KCl（1 分）；KNO3（1 分）（KNO3 和 KCl 的先后順序可調換）（5）

20、B（1 分 ）；D（1 分）（6）增強（1 分）減弱（1 分）18（14 分）（1）CaSO4（1 分）；TiO2H2SO4TiOSO4H2O（2 分，寫成離子方程式且正確得滿分）（2）萃取（1 分，出現(xiàn)錯別字不得分）（3）TiO2+（1 分，或 TiOSO4）（4）4×1020（2 分 ）；(NH4)2SO4（1 分）（5）NaOH（1 分）（6）負（1 分 ）；FeTiO32eFeTiO2O2（2 分）防止生成的 TiFe 合金被氧化（2 分）19（14 分）（1）H3H1H2（2 分）（2）放熱（1 分 ）；（3）82.17（2 分）C（2 分）（4）960（2 分）；適當升溫、減慢氣體流速、使用更高效催化劑、增大催化劑表面積或厚度（1 分，合理即可，增大壓強不給分。）1（1 分）；97.1%（1 分，或答